산화 스트론튬 그 화학식의 SrO된다 (하지 에 스트론튬 옥사이드, SRO2 어떤 혼동) 금속 실온에서 공기 중의 산소와 산화 반응의 생성물이다 : 2SR (S) + O2 (g) → 2SrO (s).
스트론튬 조각은 높은 반응성의 결과로 공기와 접촉하여 타며 ns2 유형의 전자 구성을 가지고 있기 때문에 2 원자가 전자, 특히 이원자 산소 분자를 쉽게 포기합니다.
금속을 미세 분말로 분쇄하여 표면적을 증가 시키면 즉시 반응이 일어나고 심지어 강렬한 붉은 불꽃으로 타오른다. 이 반응에 참여하는 금속 인 스트론튬은 주기율표 2 족에 속하는 금속입니다.
이 그룹은 알칼리 토로 알려진 원소로 구성됩니다. 그룹을 이끄는 첫 번째 원소는 베릴륨이고 그다음은 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨, 마지막으로 라듐입니다. 이러한 요소는 본질적으로 금속성이며이를 기억하기위한 니모닉으로 다음과 같은 표현을 사용할 수 있습니다.“Mr. Becambara”.
이 표현이 말하는 "Sr"은 다름 아닌 금속 스트론튬 (Sr)으로 순수한 형태로는 자연적으로 발견되지 않고 환경이나 환경의 다른 원소와 결합하여 발생합니다. 그것의 염, 질화물 및 산화물.
이러한 이유로 미네랄과 스트론튬 산화물은 스트론튬이 자연에서 발견되는 화합물입니다.
물리 화학적 특성
스트론튬 산화물은 백색의 다공성이며 무취의 고체 화합물이며 물리적 처리에 따라 미세 분말, 결정 또는 나노 입자로 시장에서 찾을 수 있습니다.
분자량은 103.619g / mol이며 굴절률이 높습니다. 녹는 점 (2531ºC)과 끓는점 (3200ºC)이 높아 스트론튬과 산소 사이의 강력한 결합 상호 작용이 발생합니다. 이 높은 융점은 열적으로 안정된 재료입니다.
기본 산화물
매우 염기성 산화물입니다. 이것은 실온에서 물과 반응하여 수산화 스트론튬 (Sr (OH) 2)을 형성 함을 의미합니다.
SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2
용해도
또한 흡습성 화합물의 필수 특성 인 수분과 반응하거나 유지합니다. 따라서 산화 스트론튬은 물과의 반응성이 높습니다.
다른 용매 (예 : 약국 에탄올 또는 메탄올과 같은 알코올)에서는 약간 용해됩니다. 아세톤, 에테르 또는 디클로로 메탄과 같은 용매에서는 불용성입니다.
왜 이런가요? 금속 산화물 (알칼리 토금속으로 형성된 산화물)은 극성 화합물이므로 극성 용매와 더 잘 상호 작용하기 때문입니다.
물뿐만 아니라 이산화탄소와도 반응하여 탄산 스트론튬을 생성합니다.
SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)
묽은 인산과 같은 산과 반응하여 스트론튬과 물의 인산염을 생성합니다.
3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)
이러한 반응은 발열 성이므로 고온으로 인해 생성 된 물이 증발합니다.
화학 구조
화합물의 화학 구조는 공간에서 원자의 배열을 설명합니다. 스트론튬 산화물의 경우, 식염이나 염화나트륨 (NaCl)과 같은 암염 결정 구조를 가지고 있습니다.
1가 염인 NaCl과 달리 (즉, Na의 경우 +1, Cl의 경우 -1) 전하의 양이온과 음이온이있는 SrO는 2가이고 Sr의 경우 2+의 전하를 가지며 -2 : O (O2-, 산화물 음이온).
이 구조에서 각 O2- 이온 (빨간색)은 6 개의 다른 부피가 큰 산화물 이온으로 둘러싸여 있으며, 결과적으로 8 면체 간극에 더 작은 Sr2 + 이온 (녹색)을 수용합니다. 이 패킹 또는 배열을 얼굴 중심 입방 단위 셀 (ccc)이라고합니다.
링크 유형
산화 스트론튬의 화학식은 SrO이지만, 존재하는 화학 구조 나 결합의 유형을 절대적으로 설명하지는 않습니다.
이전 섹션에서 그것은 암염과 같은 구조를 가지고 있다고 언급했습니다. 즉, 많은 염에 대한 매우 일반적인 결정 구조입니다.
따라서 결합 유형은 주로 이온 성이므로이 산화물의 융점과 끓는점이 높은 이유를 명확히 할 수 있습니다.
결합이 이온이기 때문에 정전기 상호 작용은 스트론튬과 산소 원자를 함께 유지합니다 : Sr2 + O2-.
이 결합이 공유 적이라면 화합물은 루이스 구조의 결합으로 나타낼 수 있습니다 (비공유 산소 전자 쌍 생략).
응용
화합물의 물리적 특성은 산업에서 잠재적 인 응용 분야를 예측하는 데 필수적입니다. 따라서 이들은 화학적 특성의 매크로 반영입니다.
리드 대체
높은 열 안정성 덕분에 산화 스트론튬은 세라믹, 유리 및 광학 산업에서 많은 응용 분야를 찾습니다.
이러한 산업에서 주로 납을 대체하고 제품의 원료에 더 나은 색상과 점도를 부여하는 첨가제로 사용됩니다.
어떤 제품? 이 목록은 끝이 없을 것입니다. 유리, 에나멜, 세라믹 또는 그 조각에 결정이있는 모든 것에서 스트론튬 산화물이 유용 할 수 있기 때문입니다.
항공 우주 산업
매우 다공성 인 고체이기 때문에 더 작은 입자를 삽입 할 수 있으며, 따라서 재료의 공식화에 다양한 가능성을 제공하여 항공 우주 산업에서 고려할만큼 가볍습니다.
촉매
동일한 다공성으로 인해 촉매 (화학 반응 촉진제) 및 열교환기로 잠재적 인 용도를 가질 수 있습니다.
전자 목적
산화 스트론튬은 또한 금속이 X 선을 흡수 할 수있는 능력 덕분에 전자적 목적을위한 순수한 스트론튬 생산의 원천이됩니다. 그리고 그것의 수산화물, Sr (OH) 2 및 그것의 과산화물, SrO2의 산업적 제조를 위해.
건강 위험
부식성 화합물이므로 신체의 어느 부위 에나 간단한 신체 접촉으로 화상을 입을 수 있습니다. 습기에 매우 민감하며 건조하고 차가운 공간에 보관해야합니다.
이 산화물과 다른 산의 반응에 따른 염 생성물은 유기체에서 칼슘 염처럼 행동하며 유사한 메커니즘에 의해 저장되거나 배출됩니다.
스트론튬 산화물은 현재로서는 그 자체로 큰 건강 위험을 초래하지 않습니다.
참고 문헌
- 미국 요소. (1998-2018). 미국 요소. 2018 년 3 월 14 일 American Elements에서 검색 : americanelements.com
- AllReactions. 2018 년 3 월 14 일 AllReactions에서 검색 : allreactions.com
- Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학. 단순한 고체의 구조 (Fourth ed., P. 84). Mc Graw Hill.
- ATSDR. 2018 년 3 월 14 일 ATSDR에서 검색 : atsdr.cdc.gov
- Clark, J. (2009). chemguide. 2018 년 3 월 14 일 chemguide에서 검색 : chemguide.co.uk
- Tiwary, R., Narayan, S., & Pandey, O. (2007). 셀레스 타이트로부터 산화 스트론튬의 제조 : 리뷰. 재료 과학, 201-211.
- Chegg Inc. (2003-2018). Chegg 연구. 2018 년 3 월 16 일 Chegg 연구에서 검색 : chegg.com