산화 마그네슘 : 구조, 특성, 명명법, 용도 - 화학 - 2026

산화 마그네슘은 또한 공지 된 무기 고체 결정질 백색 으로 마그네시아. 그것의 화학식은 MgO이며 마그네슘 금속이 산소에 의해 산화되어 형성됩니다.

그것은 종종 periclase라는 천연 미네랄로 발견됩니다. 그러나 periclase는 MgO의 주요 공급원이 아닙니다. 자연에서는 일반적으로 대리석의 결정 그룹으로 발견됩니다.

산화 마그네슘 분말. Adam Rędzikowski 출처 : Wikipedia Commons 미네랄 마그네사이트 (주로 탄산 마그네슘과 일부 철 탄산염)에서도 발견됩니다. 석회암 및 백운석 (마그네슘과 칼슘의 탄산염에 의해 형성된 미네랄); 화산 분출물과 사문석에서.

대기 중의 수증기와 접촉하여 수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂ ) 으로 전환되기 때문에 암석이나 결정 침전물을 형성하지 않습니다 .

산업적 수준에서는 탄산 마그네슘 (마그네사이트) 하소, 백운암 석회암에서 시작하여 수산화 마그네슘 하소, 해수 사용 및 염화 마그네슘의 열분해 등 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다.

마그네사이트의 마그네시아 생산은 100 년 전 오스트리아에서 시작되었습니다. 그 이후로 마그네시아는 높은 융점, 내 화학성, 높은 열전도도, 낮은 전기 전도도 및 생물학적 활성으로 인해 여러 가지 기술적 응용 분야를 가지고 있습니다.

구조

MgO의 결정 구조는 염화나트륨 (NaCl)의 결정 격자와 유사한 입방체,면 중심입니다.

마그네시아는 무색, 녹색 또는 갈색 일 수있는 육 팔면체 입방 결정을 형성합니다.

광물 periclase는 작은 정팔면체이며 덜 일반적으로 입방체-팔면체 또는 십이 면체입니다.

속성

다른 이름들

-마그네시아.

-Periclase.

-옥소 마그네슘.

몸 상태

단단하고 결정질이며 흰색입니다. 철 불순물의 존재는 철의 산화 정도에 따라 녹색 또는 갈색을 띠지 만.

모스 경도

5.5-6.

분자 무게

40.304g / 몰.

녹는 점

2827 ° C

밀도

3.581g / cm ³

용해도

물에 거의 불용성 :

20ºC에서 100mL 당 0.00062g.

30ºC에서 100mL 당 0.0086g.

에탄올에 불용성.

pH

포화 수용액에서 : 10.3.

광학적 특성

투명한. 색상 : 무색, 회백색, 갈 황색, 투과광에서 무색.

굴절률

589nm에서 1.7355.

750nm에서 1.7283.

기타 속성

-열전도율이 높고 전기 저항이 높습니다.

-흡습성, 즉 대기 중의 수분을 쉽게 흡수합니다. 수성 매질에서는 물과 결합하여 수산화 마그네슘을 형성합니다.

-최대 2300 ºC의 산화 분위기에서, 환원 분위기에서 최대 1700 ºC의 산화 분위기에서 안정적입니다.

-강산 및 강산 화제를 제외한 대부분의 화합물과 호환됩니다.

-고온 점화 후 산화 마그네슘은 상대적으로 불활성입니다.

-독성이 없습니다. 그러나 입자 크기가 작은 경우 분말 형태로 취급 할 때는주의가 필요합니다.

-그 결정은 가시광 선과 근 자외선 모두에서 높은 반사 력을 가지고 있습니다.

명명법

상업적으로 공급되는 여러 등급의 MgO가 있습니다.

가성 마그네시아

이는 조 마그네사이트 (MgCO ₃ ) 또는 수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂ )을 상대적으로 낮은 온도에서 소성하거나 연소시켜 생성되는 산화 마그네슘의 반응성이 매우 높지만 이러한 물질의 분해 온도 (700 ~ 1000 ° C

가성 소성 마그네시아, 소성 산화 마그네슘, 반응성 산화 마그네슘, 약하게 태운 마그네시아라고도합니다.

가성 마그네시아는 더 높은 온도에서 태워 소결 된 마그네시아를 생성 할 수 있습니다.

심하게 태워 진 마그네시아

마그네사이트가 1000 ~ 1500ºC의 온도에서 소성 될 때 발생합니다. 가성 마그네시아에 비해 반응성이 감소했습니다.

마그네시아 r

마그네사이트가 1500 ~ 2000 ºC 사이의 온도에서 소성 될 때 마그네시아는 내화성 마그네시아 또는 융합 마그네시아라고도하는 "타 죽음"(영어에서 번역됨)을 얻습니다.

용융 마그네시아는 전기 아크에서 가성 마그네시아를 녹여서도 얻을 수 있습니다. 이러한 처리로 인해 반응성이 거의 완전히 제거되었습니다.

이러한 유형의 마그네시아는 일반적으로 용융 온도에 도달하지 않고 압력과 온도에 의해 형성됩니다. 이를 통해 소결 마그네시아라고 불리는 매우 경도가 높은 조각을 생산할 수 있습니다. 본질적으로 습도 및 대기 중 이산화탄소에 대해 안정적입니다.

응용

MgO는 금속 마그네슘 생산에 사용됩니다.

가성 마그네시아의 사용

높은 반응성으로 인해 산업 응용 분야가 매우 다양합니다.

시멘트를 만들기위한 원료로 사용되며, 예를 들어 바인더로 건설 산업에서 사용됩니다. 이 경우 마그네슘 염의 농축 용액과 소량의 인산 나트륨과 혼합됩니다.

따라서 매우 단단한 재료가 얻어진다. 진정한 시멘트는 아니지만 물에 안정적이지 않기 때문에 매 스틱 또는 보호 코팅으로 사용할 수 있습니다.

가성 마그네시아는 단열 및 방음을 위해 경량 빌딩 보드에도 사용됩니다. 그들은 황산 마그네슘을 바인더로 첨가하고 미네랄 울을 첨가하여 만듭니다. 불연성 시트가 ​​생성됩니다.

건설 용 MgO 시트. Excentrik13 출처 : Wikipedia Commons 가성 마그네시아의 다른 용도로는 폐수에서 중금속 및 규산염 제거가 있습니다. 암모니아 또는 인산염도 제거 할 수 있습니다.

약염기이므로 산 중화제 역할을하며 연도 가스 스크러빙에 사용되며 윤활제 및 연료 첨가제로 사용됩니다.

플라스틱 및 고무 산업에서 이러한 재료의 점도와 강성을 조정할 수 있으므로 필러 역할을합니다.

그것은 bisulfite 분해에 참여하기 때문에 종이 및 셀룰로오스 산업에서 사용됩니다. 또한 도서관의 수분 흡수제 또는 화장품 제조용으로도 사용됩니다. 또한 제약 산업에서 제산제, 소화 불량 완화제 및 약한 완하제로 높은 평가를 받고 있습니다.

MgO 정제. 출처 : Pixabay

심하게 연소 된 마그네시아의 사용

좁은 범위의 반응성으로 인해 느린 분해가 필요한 응용 분야에 사용됩니다. 예를 들어, 동물 사료 보충제에서. 이는 일부 조건에서 소가 마초 만 먹으면 마그네슘 결핍으로 고통받을 수 있기 때문입니다.

한편, 마그네슘 (Mg)은 엽록소의 구성 요소로 알려져 있습니다. 이러한 이유로 식물의 필수 영양소로 간주되어 비료로 사용됩니다. 식물에 마그네슘을 첨가하는 방법은 마그네시아와 같습니다.

이러한 유형의 MgO는 세라믹, 폐수 처리 (금속 제거시 양이온 흡착제), 가죽 태닝 및 용융 마그네시아 원료 등 다양한 용도로 사용할 수 있습니다.

소결 마그네시아 및 융합 마그네시아의 용도

MgO는 적당한 비용의 산화물 중에서 가장 높은 융점을 가지므로 내화 벽돌 및 기타 내화 세라믹의 원료입니다. 산화 지르코늄 (ZrO ₂ ) 다음으로 2000ºC 이상의 장시간 가열을 견딜 수있는 유일한 물질 입니다.

이 내화 등급의 MgO는 철강 산업에서 초고 출력 용광로와 같이 용강을 취급하는 장비를위한 보호 케이스 및 교체 가능한 라이닝을 만드는 데 사용됩니다.

철강 산업의 고출력 용광로. Jean-Pol GRANDMONT 출처 : Wikipedia Commons 거의 0에 가까운 반응성으로 인해 소결 된 마그네시아를 기반으로 한 내화 건축 자재는 슬래그와 염기성 또는 중성 가스에도 내성이 있습니다.

소결 된 마그네시아 블록은 열 저장 능력이 높고 열전도율이 높습니다 (열을 잘 전달합니다).

발열체에서 발생하는 열은 마그네시아 블록으로 전달되어 온도가 상승합니다. 이러한 이유로 그들은 뜨거운 저장 장치에 사용됩니다.

가전 ​​제품과 관련된 전기 난방 산업에서 절연 재료로 사용됩니다. 예를 들어, 주방 오븐, 세탁기, 커피 머신, 전기 다리미 또는 라디에이터 등의 관형 가열 요소에 사용됩니다.

MgO의 다른 용도

가시 광선 및 근 자외선 스펙트럼에서 MgO 결정의 높은 반사 력으로 인해 광학 기기의 반사체 및 광학 창 및 렌즈의 단결정으로 사용되었습니다. 흰색도 표준으로 사용됩니다.

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