plumbous 산화물은 , 산화 납 (II) 또는 산화 납은 화학식의 PbO, 화학 화합물이다. 그것은 두 가지 다 형체에서 발견됩니다 : 리 타지와 마스코트. 그 구조는 그림 1에 나와 있습니다.
조성으로 돌아가서, litharge는 산화 된 용융 납 제품으로, 공기를 포함하기 위해 교반되거나 분무 된 다음 냉각 및 분쇄되어 황색 분말을 형성합니다.
그림 1 : 플럼 보스 산화물의 구조.
마스코트라는 이름은 천연 광물과 탄산 납을 300ºC로 가열하여 생산되는 일산화 납 제품 모두에 사용됩니다 (일산화 납, 2016). 이 미네랄은 그림 2에 나와 있습니다.
그림 2 : 마스코트 (왼쪽)와 리 타지 (오른쪽)의 다 형체
Masicotite는 사방 정 구조를 가지고 있으며 litharge는 정방 정 결정 구조를 가지고 있습니다. 산화 납 (II)은 가열 또는 냉각시 구조를 변경할 수 있습니다. 이러한 구조는 그림 3에 나와 있습니다.
그림 3 : 마스코트의 사방 정계 결정 구조 (왼쪽)와 리 타지의 정사각형 (오른쪽).
PbO는 금속 납을 산화시켜 생성됩니다. 금속을 녹여 납정을 만든 다음 170 ~ 210 ° C에서 갈아서 화염을 통과시켜 600 ° C 이상의 온도에서 산화시킨다. 산화물 생성물은 완성 된 납 산화물을 얻기 위해 분쇄된다 (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO는 납 광석을 금속 납으로 정제하는 중간체로 대규모로 생산됩니다. 사용 된 납 광물은 방연광 (황화 납 (II))입니다. 고온 (1000 ° C)에서 황은 다음과 같은 방식으로 산화물로 변환됩니다.
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Plumbous 산화물 물리적 및 화학적 특성
일산화 납은 사방 정계 구조 (마시 코 타이트)를 가진 건조한 노란색 분말 또는 정방 정의 붉은 결정 (리 타지)의 두 가지 다른 모양을 나타낼 수 있습니다. 두 가지 방법 모두 그림 4에 나와 있습니다.
그림 4 : PbO의 모습 : 마스코트 (왼쪽) 및 리 타지 (오른쪽).
화합물의 분자량은 223.20g / mol이고 밀도는 9.53g / ml입니다. 녹는 점은 888 ° C이고 끓는점은 1470 ° C입니다 (SF 국립 생명 공학 정보 센터).
이 화합물은 물에 매우 잘 녹지 않으며 마스코트 형태로 25 ° C에서 리터당 0.0504 그램, 리 타지 형태로 25 ° C에서 리터당 0.1065 그램을 용해시킬 수 있습니다. 화합물은 또한 알코올에 불용성입니다. 아세트산, 희석 된 HNO3 및 알칼리에 용해됩니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
이 화합물은 약한 산화 또는 환원제이지만 산화 환원 반응은 여전히 발생할 수 있습니다. 이 화합물은 물에 반응하지 않습니다.
산화 납은 가열되면 백열로 알루미늄 카바이드를 산화시킵니다. 산화 납과 알루미늄 분진 (다른 금속 : 나트륨, 지르코늄)의 혼합물은 격렬한 폭발을 일으 킵니다.
반응성 및 위험
일산화 납은 독성 물질로 분류 된 화합물입니다. 이 물질은 중추 신경계에 독성이 있으며 인체 발암 성일 수 있습니다 (물질 안전 보건 자료 산화 납, 노란색, 2013).
조기 중독의 증상은 잇몸 가장자리에 나타나는 납 선과 피부가 칙칙하게 변하는 것입니다. 중독 초기에도 신경 증후군이 발생합니다.
소뇌 중독은 납 중독 우울증, 납 중독 조증, 납 독성 및 다발성 신경염 마비에 대한 민감성을 유발할 수 있습니다.
납 중독은 또한 저 색소 성 빈혈과 내분비 및 대사 장애를 일으킬 수 있습니다. 또한 납 중독은 소화계에서 특정 효소의 활동을 억제하여 소화 불량, 심한 복통 및 간 손상을 유발할 수 있습니다. 또한 고혈압과 콜레스테롤 증가를 유발할 수 있습니다.
심한 복통이있는 경우 아트로핀 및 기타 약물의 피하 주사, 뜨거운 복부, 관장, 뜨거운 목욕 등 일부 조치를 취할 수 있습니다. 공기 중에 허용되는 최대 농도는 0.01mg / m3입니다 (일산화 납, 2016).
눈이나 피부에 닿은 경우에는 물로 충분히 씻어야합니다. 흡입 또는 섭취의 경우 피해자는 통풍이 잘되는 곳으로 옮겨야합니다. 구토를 유발해서는 안됩니다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡을 실시해야합니다.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다. 일산화 납은 환경에 유해한 화합물이며,이 화학 물질의 생체 축적은 식물과 포유류에서 발생할 수 있습니다.
이 물질은 환경에 유입되지 않도록 강력히 권장되므로 정해진 규정에 따라 취급 및 보관해야합니다 (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
응용
일산화 납은 도료 건조기 및 세라믹 및 유리 제조에서 낮은 화재 흐름으로 사용되었습니다. 납 크리스탈 유리는 고품질 식기 제조에 사용됩니다.
일산화 납을 플럭스로 사용하면 굴절률이 높고 결과적으로 원하는 밝기의 유리를 얻을 수 있습니다 (British Encyclopedia, 2016).
반 금속 세라믹 전도체는 초전도 세라믹을 제외한 모든 세라믹 중 가장 높은 전도도를 가지고 있습니다. 산화 납은 이러한 유형의 반 금속 세라믹의 한 예입니다. 이러한 물질은 겹치는 전자 에너지 대역을 가지고 있으므로 우수한 전자 전도체입니다 (Mason, 2008).
산화 납은 주로 전자관, 사진관, 광학 유리, X 선 방지 납 유리 및 내 방사선 고무에 사용됩니다.
분석 시약, 규산염 흐름으로 사용되지만 아미노산 침전에도 사용됩니다.
산화 납은 PVC 플라스틱 안정제의 제조에 사용되며 다른 납염의 원료이기도합니다. 또한 정유 및 금과 은의 결정에도 사용됩니다.
또한 페인트와 에나멜의 노란색 안료로 사용됩니다. Masicotite는 15 세기에서 18 세기까지 예술가들이 안료로 사용했습니다.
일산화 납의 얇은 층은 황동과 청동으로 무지개 빛깔의 색상을 생성하는 데 사용됩니다. Litharge는 배관공의 시멘트를 만들기 위해 글리세롤과 혼합됩니다.
참고 문헌
- 브리태니커 백과 사전. (2016 년 10 월 10 일). 유리. britannica에서 회수 : britannica.com.
- Kirk-Othmer. (1995 년). 화학 기술 백과 사전. 4 판. Volumes 1. 뉴욕 : John Wiley and Sons.
- 일산화 납. (2016 년 5 월 1 일). cameo.mfa에서 복구 : cameo.mfa.org.
- 일산화 납. (2016). chemicalbook에서 회수 : chemicalbook.com.
- 메이슨, TO (2008, 3 월 12 일). 전도성 세라믹. britannica에서 회수 : britannica.com.
- 물질 안전 보건 자료 산화 납, 노란색. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab에서 복구 : sciencelab.com.
- 국립 생명 공학 정보 센터. (SF). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 14827. PubChem에서 회수 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- 국립 산업 안전 보건 연구소. (2015, 7 월 22 일). 납 (II) 산화물. cdc.gov에서 복구 : cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). 납 (II) 산화물. chemspider : chemspider.com에서 복구 됨.