알루미늄 카보네이트 갖는 무기 염 화학식의 상기 2 (CO 3 ) 3 . 정상적인 조건에서 높은 불안정성을 감안할 때 실질적으로 존재하지 않는 금속 탄산염입니다.
불안정한 이유 중에는 Al 3+ 및 CO 3 2- 이온 사이의 약한 정전기 상호 작용을 언급 할 수 있습니다 . 이론적으로는 전하의 크기로 인해 매우 강해야합니다.
탄산 알루미늄 공식. 출처 : Gabriel Bolívar.
소금은 반응의 화학 방정식을 쓸 때 종이에 결점이 없습니다. 그러나 실제로 그것은 그에게 불리하게 작용합니다.
알려진 바에도 불구하고 탄산 알루미늄은 미네랄 도소 나이트와 같은 다른 이온 회사에서 발생할 수 있습니다. 마찬가지로 암모니아 수용액과 상호 작용하는 유도체가 있습니다. 나머지는 알 사이 혼합물 여겨진다 (OH) 3 와 H 2 CO 3 ; 이것은 흰색 침전물이있는 발포성 용액과 같습니다.
이 혼합물은 약용으로 사용됩니다. 그러나, 알루미늄의 순수 isolable 및 조종 염 2 (CO 3 ) 3있다 어떤 응용 례 알려져 있지; 적어도 엄청난 압력이나 극한 조건 하에서는 아닙니다.
탄산 알루미늄의 구조
이 염의 결정 구조는 매우 불안정하여 특성화 할 수 없기 때문에 알려지지 않았습니다. 그러나 그 공식 Al 2 (CO 3 ) 3 에서 Al 3+ 와 CO 3 2- 이온의 비율 은 2 : 3이고; 즉, 2 개의 Al 2+ 양이온마다 정전 기적으로 상호 작용하는 3 개의 CO 3 2 음이온 이 있어야 합니다.
문제는 두 이온의 크기가 매우 다르다는 것입니다. Al 3+ 는 매우 작은 반면 CO 3 2- 는 부피가 큽니다. 이 차이는 그 자체로 이미 결정 격자의 격자 안정성에 영향을 미치며,이 염이 고체 상태에서 분리 될 수 있다면 이온이 "이상하게"상호 작용할 것입니다.
이 측면 외에도 Al 3+ 는 CO 3 2- 의 전자 구름을 변형시키는 특성 인 고 분극 양이온 입니다. 그것은 음이온이 할 수 없더라도 공유 결합을 강제하려는 것과 같습니다.
결과적으로 Al 3+ 와 CO 3 2- 사이의 이온 상호 작용 은 공유를 향한 경향이 있습니다. Al 2 (CO 3 ) 3 의 불안정성을 추가하는 또 다른 요인 .
알루미늄 수산화 암모늄 탄산염
Al 3+ 와 CO 3 2- 사이의 혼란스러운 관계 는 결정에 다른 이온이 존재할 때 외관상 부드러워집니다. 예로서 NH 4 + 및 OH - 암모니아 용액에서 나오는. 이온이 중주 알 3+ , CO 3 2- , NH 4 + 및 OH - 상이한 모폴로지를 채용하더라도 가능한 안정한 결정을 정의하는 관리 않는다.
이와 유사한 또 다른 예는 광물 도소 나이트와 그 사방 정계 결정 인 NaAlCO 3 (OH) 2 에서 관찰됩니다. 여기서 Na +가 NH 4 +를 대체합니다 . 이러한 염에서의 이온 결합 물이 CO의 출시 홍보하지 않도록 충분히 강한 있습니다 (2) ; 또는 적어도 갑작스럽지 않습니다.
NH 4 Al (OH) 2 CO 3 (AACC, 영어 약어) 또는 NaAlCO 3 (OH) 2 는 알루미늄 탄산염을 나타내지 만 기본 유도체로 간주 할 수 있습니다.
속성
몰 질량
233.98g / 몰.
불안정
이전 섹션에서는 Al 2 (CO 3 ) 3 이 불안정한 이유를 분자 관점에서 설명했습니다 . 그러나 그것은 어떤 변화를 겪습니까? 고려해야 할 두 가지 상황이 있습니다. 하나는 건조하고 다른 하나는 "습식"입니다.
마른
건조한 상황에서 음이온 CO 3 2- 는 다음 분해에 의해 CO 2 로 되돌아갑니다 .
Al 2 (CO 3 ) 3 => Al 2 O 3 + 3CO 2
이는 CO의 고압 알루미나 합성을 실시하는 경우 어떤 말이 2 ; 즉, 역반응 :
Al 2 O 3 + 3CO 2 => Al 2 (CO 3 ) 3
따라서, 알 않도록 2 (CO 3 ) 3을 분해 염은 고압 (N 사용하여 실시 될 것이다 2 예). 이러한 방법으로 CO의 형성 (2)는 열역학적으로 선호되지 않습니다.
젖은
동안 젖은 상태에서, CO 3 2- OH 소량 생성 겪을 가수 분해 - ; 그러나 수산화 알루미늄 Al (OH) 3 을 침전시키기에 충분하다 :
CO 3 2 + H 2 O <=> HCO 3 - + OH -
Al 3+ + 3OH -< => Al (OH) 3
반면에 Al 3+ 도 가수 분해됩니다.
Al 3+ + H 2 O <=> Al (OH) 2 2+ + H +
Al 3+가 실제로 먼저 수화 되어 Al (H 2 O) 6 3+ 착물 을 형성하는데, 이는 가수 분해되어 2+ 및 H 3 O +를 제공 합니다. 그런 다음 H 3 O (또는 H + )는 CO 3 2- 에서 H 2 CO 3 로 양성자 화 하여 CO 2 및 H 2 O로 분해됩니다 .
CO 3 2- + 2H + => H 2 CO 3
H 2 CO 3 <=> CO 2 + H 2 O
참고 단부에서 Al 3+ 산처럼 동작 (릴리스 H + )과베이스 (OH 릴리스 - 알루미늄의 용해도 평형와 (OH) 3 ); 즉, 양쪽 성 (amphotericism)을 나타낸다.
물리적 인
분리 할 수 있다면이 소금은 다른 많은 알루미늄 소금과 마찬가지로 흰색 일 가능성이 높습니다. 또한 Al 3+ 와 CO 3 2- 의 이온 반경의 차이로 인해 다른 이온 화합물에 비해 용융점이나 끓는점이 매우 낮을 것입니다.
그리고 용해도에 관해서는 물에 무한히 용해됩니다. 또한 흡습성 및 조해성 고체입니다. 그러나 이것은 추측에 불과합니다. 다른 특성은 높은 압력을받는 컴퓨터 모델로 추정되어야합니다.
응용
탄산 알루미늄의 알려진 용도는 의료용입니다. 가벼운 수렴제와 위궤양과 염증을 치료하는 약물로 사용되었습니다. 또한 인간의 요로 결석 형성을 방지하는 데 사용되었습니다.
그것은 신체의 인산염 함량 증가를 조절하고 속쓰림, 위산 소화 불량 및 위궤양의 증상을 치료하는 데 사용되었습니다.
참고 문헌
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