탄산 아연 (ZNCO3) : 구조, 특성, 용도 - 화학 - 2026

아연 카보네이트 요소 Zn으로부터 이루어지는 무기 화합물, 탄소 (C)와 산소 (O)이다. 그것의 화학 공식은 ZnCO ₃ 입니다. 아연은 산화 상태가 +2, 탄소 +4 및 산소 -2입니다.

그것은 자연에서 발견되는 무색 또는 흰색 고체로 미네랄 스 미소 나이트를 형성하며 단독으로 또는 코발트 또는 구리와 같은 다른 요소와 함께 각각 보라색 또는 녹색을 제공 할 수 있습니다.

Smithsonite, ZnCO ₃ 광물 . Rob Lavinsky, iRocks.com-CC-BY-SA-3.0 / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). 출처 : Wikimedia Commons.

ZnCO ₃ 는 물에 거의 녹지 않지만 산성 매질의 탄산 이온이 탄산 (H ₂ CO ₃ )을 형성하여 CO ₂ 가스 와 물 이 되기 때문에 묽은 산에 쉽게 용해 됩니다 .

그것은 동물의 상처에 방부제로 사용되며 때때로 아연 결핍으로 인한 질병을 예방하기 위해 식단에 공급됩니다.

특정 섬유, 플라스틱 및 고무가 불에 닿을 때 연소를 지연시키는 역할을합니다. 다른 암석에서 독성 비소 광물을 안전하게 분리 할 수 ​​있습니다.

미백을받는 치아의 상아질을 복원하기 위해 치약에 사용되었습니다.

구조

ZnCO ₃ 는 Zn ²⁺ 양이온 과 CO ₃ ^2- 음이온으로 구성 됩니다. 탄산염 이온의 탄소는 +4의 산화 상태를 갖습니다. 이 이온은 3 개의 산소 원자가 탄소 원자를 둘러싸고있는 평평한 구조를 가지고 있습니다.

탄산 아연의 화학 구조. 알 수없는 작성자 / 공개 도메인입니다. 출처 : Wikimedia Commons.

명명법

• 탄산 아연
• 아연 모노 카보네이트
• 탄산 아연 염
• Smithsonite
• 아연 스파

속성

몸 상태

무색 또는 백색 결정 성 고체. 마름모꼴 결정.

탄산 아연. Ondřej Mangl / 퍼블릭 도메인. 출처 : Wikimedia Commons.

분자 무게

125.4g / 몰

녹는 점

140ºC에서는 녹지 않고 분해됩니다.

밀도

4.398 g / cm ³ 20 ° C.

용해도

H의 0.000091 g / 100 g : 물에 거의 녹지 ₂ 20 ℃에서 O 묽은 산, 알칼리 및 암모늄 염 용액에 용해됩니다. 암모니아, 알코올 및 아세톤에 불용성.

화학적 특성

이산화탄소를 형성하는 산과 반응 :

ZnCO ₃ + 2 H ⁺ → Zn ²⁺ + H ₂ O + CO ₂ ↑

그것은 수산화물을 형성하는 염기에 용해되어 부분적으로 용해되어 아연 산염 이온을 형성합니다.

ZnCO ₃ + 2 OH ^- → 아연 (OH) ₂ + CO ₃ ^2-

아연 (OH) ₂ + H ₂ O + OH ^- → ^-

가연성이 아닙니다. 가열되어 분해되면 산화 아연과 이산화탄소가 생성되지만 일산화탄소 (CO)도 방출 할 수 있습니다.

ZnCO ₃ + 열 → ZnO + CO ₂ ↑

구하기

이전에 아연 스파라고 불렸던 광물 스미스 소 나이트를 연마하여 얻습니다.

탄산나트륨 용액을 황산 아연과 같은 아연 염과 혼합하여 제조 할 수도 있습니다. 황산나트륨은 용해 된 상태로 남아 있고 탄산 아연은 침전됩니다.

ZnSO ₄ + Na ₂ CO ₃ → ZnCO ₃ ↓ + Na ₂ SO ₄

응용

의학적 치료

이 화합물은 일부 의약품을 얻을 수 있습니다. 그것은 분말 또는 로션으로 염증이있는 피부에 적용됩니다.

수의학 응용에서

ZnCO ₃ 는 동물의 수렴성, 방부제 및 국소 상처 보호제 역할을합니다.

또한 아연 결핍으로 인한 질병을 예방하는 데 도움이되므로 투여되는 양이 보건 기관에서 정한 기준 내에있는 경우 일부 동물의식이 보충제로 사용됩니다.

탄산 아연은 때때로 돼지의 질병을 예방하기 위해 미량 영양소로 제공됩니다. 알 수없는 작성자 / CC0. 출처 : Wikimedia Commons.

돼지에서 parakeratosis가 발생하면 식단에 추가됩니다. 이 질병은 각질층이 제대로 형성되지 않은 피부의 변화입니다.

난연제

고온에 노출되는 고무 및 플라스틱의 내화 필러로 사용됩니다. 섬유 섬유를 화재로부터 보호합니다.

면직물의 경우 약간의 알칼리와 함께 직물에 적용됩니다. 이것은 셀룰로오스 의 1 차 수산기 (–CH ₂ OH)를 직접 공격하여 나트륨 셀룰로오스 (–CH ₂ ONa) 로 전환합니다 .

알칼리에 의한 셀룰로오스 결합의 파괴는 콤팩트 한 셀룰로오스 구조의 사슬의 더 큰 침투성을 선호하여 더 많은 ZnCO ₃ 가 이것의 무정형 영역으로 들어가고 그 분산이 촉진됩니다.

어떤면 직물은 ZnCO 포함 할 수있다 ₍₃₎ 그들이 내화성하기 위해 자신의 섬유에. Socken_farbig.jpeg : Scott Bauer 파생 작업 : Socky / Public domain. 출처 : Wikimedia Commons.

그 결과 화재로 인해 생성 될 수있는 가연성 가스의 양이 감소합니다.

치과 치료에서

탄산 아연 나노 결정과 하이드 록시 아파타이트를 기반으로 치아에 정기적으로 적용되는 특정 치약은 불소 기반 치약보다 과민증을 더 효과적으로 감소시킵니다.

ZnCO ₃ 및 수산화 인회석 나노 결정 은 상아질과 유사한 크기, 모양, 화학적 조성 및 결정 성을 가지므로 이러한 물질의 적용으로 상아 세관을 닫을 수 있습니다.

ZnCO ₃ -hydroxyapatite 나노 입자 는 표백 된 치아의 민감도를 감소시키기 위해 성공적으로 테스트되었습니다. 저자 : Photo Mix. 출처 : Pixabay.

이 유형의 치약은 치아 미백 과정 후에 유용하다는 것이 입증되었습니다.

위험한 미네랄을 비소에서 분리하려면

ZnCO _3를 사용하여 황화물 암석 (예 : 방연석, 칼 코피 라이트 및 황철석)에서 비소 광물을 분리하는 방법 _이 테스트되었습니다 . 비소가 풍부한 미네랄은 다른 것과 분리되어야합니다. 왜냐하면이 원소는 생명체에게 매우 유독하고 유독 한 오염 물질이기 때문입니다.

이를 달성하기 위해 분쇄 된 암석의 혼합물은 7.5-9.0의 pH에서 황산 아연과 탄산나트륨 용액과 크산 테이트 화합물로 처리됩니다.

아르 세노 파이 라이트. 이 미네랄은 독성 비소를 포함하고 있기 때문에 다른 미네랄과 분리되어야합니다. 탄산 아연으로 분리 할 수 ​​있습니다. James St. John / CC BY (https://creativecommons.org/licenses/by/2.0). 출처 : Wikimedia Commons.

이 공식의 효과는 arsenopyrite 표면에 작은 ZnCO ₃ 입자가 형성 되어 친수성 (물과 유사)이되어 기포에 부착 할 수없고 부유, 침전 및 분리가 불가능하기 때문입니다. 다른 미네랄의.

다른 아연 화합물을 얻을 때

탄산 아연은 공식 3ZnO • 3B ₂ O ₃ • 3.5H ₂ O 의 소수성 붕산 아연 나노 구조를 얻기 위해 사용되었습니다 .이 물질은 폴리머, 목재 및 직물의 난연성 첨가제로 사용될 수 있습니다.

폐수에서 아연을 회수 할 때

전착 공정에 의해 폐기 된 아연 이온이 풍부한 합성 수는 탄산나트륨을 사용하는 유동층 기술로 처리하여 ZnCO ₃ 를 침전시킬 수 있습니다.

Zn ^2+가 탄산염의 형태로 침전되면 농도가 감소하고 얻어진 고체를 여과하여 안전하게 물을 버릴 수 있습니다. 침전 된 ZnCO ₃ 는 고순도입니다.

기타 앱

다른 아연 화합물을 준비 할 수 있습니다. 화장품에 사용됩니다. 그것은 안료로 사용되며 도자기, 도자기 및 도자기 제조에 사용됩니다.

위험

ZnCO ₃ 먼지를 흡입하면 목 건조, 기침, 흉부 불편, 발열 및 발한을 유발할 수 있습니다. 섭취하면 메스꺼움과 구토가 발생합니다.

환경에 미치는 영향

주된 위험은 환경에 미치는 영향이므로 확산되는 것을 피해야합니다. 수생 생물에 매우 유독하며 그 결과는 살아있는 유기체에서 지속됩니다.

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