비산 수소 또는 비산 ortoarsénico 산, 그의 화학식 H3AsO4이다 화학적 화합물이다. 비소 옥산은 하나의 옥소 그룹과 중앙 비소 원자에 부착 된 세 개의 하이드 록실 그룹을 포함합니다. 그 구조는 그림 1에 나와 있습니다 (CHEBI : 18231-비 소산, SF).
그 구조는 인산 (Royal Society of Chemistry, 2015)과 유사하며 AsO (OH) 3으로 다시 쓸 수 있습니다. 이 화합물은 As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3 반응에 따라 삼산화 비소를 산화 질소로 처리하여 제조됩니다.
그림 1 : 비 소산의 구조.
결과 용액을 냉각하여 H3AsO4 · ½H2O 반 수화물의 무색 결정을 생성하지만, H3AsO4 · 2H2O 이수화 물은 낮은 온도에서 결정화가 발생할 때 발생합니다 (Budavari, 1996).
비소 산은 매우 독성이 강한 화합물입니다. 많은 안전 데이터 시트는 가능한 경우 접촉을 피하도록 권장합니다.
비 소산의 물리 화학적 특성
비소 산은 백색 흡습성 고체입니다. 그 모습은 그림 2에 나와 있습니다.
그림 2 : 비 소산의 모습.
수용액에서는 점성이 있고 투명한 흡습성 액체입니다 (National Center for Biotechnology Information., 2017). 분자량은 141.94g / mol이고 밀도는 2.5g / ml입니다. 녹는 점은 35.5 ° C이고 끓는점은 분해되는 120 ° C입니다.
비소 산은 물에 잘 녹으며 100ml 당 16.7g을 녹일 수 있으며 알코올에도 용해됩니다. 화합물의 pKa는 첫 번째 deprotonation에 대해 2.19이고 두 번째 및 세 번째 deprotonation에 대해 6.94 및 11.5입니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
비소 산은 산화제입니다. 강철을 부식시킬 수 있으며 아연 도금 된 금속 및 황동과 반응합니다.
비 소산 용액은 아연 및 알루미늄과 같은 활성 금속과 접촉 할 때 매우 독성이있는 기체 아르 신 (AsH3)을 생성 할 수 있습니다. 가열되어 분해되면 독성 금속 비소 증기를 생성합니다.
용액은 약산성이며 약한 산화제입니다. 알칼리와 반응하여 열을 생성하고 비산 염을 침전시킵니다 (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).
반응성 및 위험
비소 산은 금속을 부식시킬 수있는 안정적이고 불연성 화합물입니다. 이 화합물은 독성이 높고 인체 발암 물질로 확인되었습니다.
흡입, 섭취 또는 물질과의 피부 접촉은 심각한 부상이나 사망을 초래할 수 있습니다. 녹은 물질과 접촉하면 피부와 눈에 심한 화상을 입을 수 있습니다.
피부와의 접촉을 피하십시오. 접촉 또는 흡입 효과가 지연 될 수 있습니다. 화재는 자극성, 부식성 및 / 또는 독성 가스를 생성 할 수 있습니다. 화재 통제 또는 희석 제품 폐수는 부식성 및 / 또는 독성이있어 오염을 일으킬 수 있습니다.
비 소산 중독의 증상은 흡입시 기침과 숨가쁨입니다. 피부에 발적, 통증 및 타는듯한 느낌이있을 수도 있습니다. 마지막으로 섭취시 증상은 눈의 충혈과 통증, 인후통, 메스꺼움, 구토, 설사 및 발작입니다.
눈에 들어갔을 때
최소한 15 분 동안 다량의 물로 씻어 내고 화학 물질이 남아 있지 않을 때까지 산발적으로 위와 아래 눈꺼풀을 들어 올려야합니다.
피부에 닿았을 때
오염 된 의복과 신발을 벗고 즉시 다량의 비누와 물로 15 분 이상 씻으십시오. 마른 멸균 붕대로 화상을 덮으십시오 (단단하지 않고 안전함).
섭취의 경우
입을 헹구고 의식이있는 피해자에게 산을 희석하기 위해 다량의 물을 제공하십시오. 이 경우 위 세척을하고 구토를 유발해서는 안된다.
흡입 한 경우
필요한 경우 인공 호흡을 실시해야합니다. 피해자가 물질을 섭취했거나 흡입 한 경우 구강 대 구강 방법을 사용해서는 안됩니다.
인공 호흡은 일방향 밸브 또는 기타 적절한 호흡 의료 장치가 장착 된 포켓 마스크를 사용하여 수행해야합니다. 피해자는 서늘한 곳으로 이동하고 따뜻하고 휴식을 취해야합니다.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다 (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
비소 산은 환경에 해 롭습니다. 이 물질은 수생 생물에 매우 유독합니다. 이 화합물의 방출을 제한하기위한 조치를 취해야합니다.
응용
높은 독성을 고려할 때 비소 산은 사용이 제한적입니다. 그러나이 화합물은 현재 구식이지만 살충제 및 토양 살균제로 사용되었습니다 (University of Hertfordshire, 2016).
또한 1995 년부터 목재 가공 및 면화 생산의 건조제로 사용되었습니다. 식물에 분무하면 잎이 떨어지지 않고 빠르게 건조됩니다. 식물은 목화 덩어리가 쉽게 나올 수 있도록 충분히 건조해야합니다.
비소 산은 유리 생산에 사용됩니다. 기록에서는 물질을 중간체로 간주하지만, 이러한 비 소산 사용은 마무리 제로 삼산화이 비소 (As2O3)를 사용하는 것과 유사한 "가공 제"처럼 보입니다.
이 화합물은 산화 환원 반응을 통해 다른 원소 사이의 산소 결합을 끊고 유리의 기포를 제거하는 데 도움이되는 기체 산소를 생성합니다 (Position Paper of the European Glass Industries on the, 2012).
Arsanilic acid 또는 4-aminophenylarsonic acid는 orthoarsenic acid의 유도체입니다. 돼지 이질 (ARSENIC ACID, SF)의 예방 및 치료에 사용되는 비소 항균 동물 용 의약품으로 사용됩니다.
Arsenate는 AsO43-의 음이온을 갖는 비 소산의 염 또는 에스테르입니다. 비소는 비소와 인이 주기율표의 동일한 그룹 (열)에서 발생하기 때문에 여러면에서 인산염과 유사합니다.
Arsenate는 1,3-bisphosphoglycerate를 생성하는 해당 과정에서 무기 인산염을 대체하여 대신 1-arsenic-3-phosphoglycerate를 생성합니다. 이 분자는 불안정하고 빠르게 가수 분해되어 다음 중간체 인 3- 포스 포 글리세 레이트를 형성합니다.
따라서 해당 과정은 계속되지만 1,3- 비스 포스 포 글리세 레이트에서 생성되는 ATP 분자는 손실됩니다. Arsenate는 해당 독성을 설명하는 해당 분해 분리기입니다.
일부 박테리아 종은 다양한 연료를 산화시키면서 비산 염을 감소시켜 비산 염을 형성함으로써 에너지를 얻습니다. 관련된 효소는 비산 염 환원 효소로 알려져 있습니다.
2008 년에, 비소를 전자 공여체로 사용하여 광합성 버전을 사용하여 비산 염을 생성하는 박테리아가 발견되었습니다 (일반적인 광합성이 물을 전자 공여체로 사용하여 분자 산소를 생성하는 것처럼).
연구자들은 역사적으로 이러한 광합성 유기체가 비산 염을 감소시키는 박테리아가 번성 할 수 있도록하는 비산 염을 생성했다고 추측했습니다 (Human Metabolome Database, 2017).
참고 문헌
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- 비 소산, 액체. (2016). cameochemicals.noaa.gov에서 회수했습니다.
- Budavari, S. (. (1996). Merck Index-화학, 약물 및 생물학의 백과 사전. Whitehouse Station, NJ : Merck and Co.
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