아비산은 화학식 H3AsO3의 무기 화합물이다. 그 구조는 trihydroxyamine과 유사하며 As (OH) 3으로 다시 쓸 수 있습니다. 그것은 수성 형태이며 순수한 고체 상태에서 분리되지 않았습니다. 그 구조는 그림 1에 나와 있습니다.
As (OH) 3의 제조는 물에서 삼산화 비소의 느린 가수 분해를 수반합니다. 염기의 합은 비 소산을-, 2- 및 3-의 비소 이온으로 변환합니다.
그림 1 : 비 소산의 구조.
약산입니다. 수성 삼산화 비소에 기인하는 반응은 비소 산과 그 결합 염기 때문입니다.
비 소산의 물리 화학적 특성
비소 산은 비소에 부착 된 3 개의 수산기로 구성된 피라미드 형 분자입니다. 비 소산 용액의 1H NMR 스펙트럼은 분자의 높은 대칭성과 일치하는 단일 신호로 구성됩니다. 수용액에만 존재합니다.
상기 용액은 무색이며 독특한 향이 없다. UV 방사선과의 반응을 피하기 위해 호박색 용기에 보관됩니다 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
그림 2 : 비소 산이 들어있는 병.
분자량은 125.94g / mol입니다. 화합물이 분리되지 않았음에도 불구하고 그 특성은 전산 방법 (© Royal Society of Chemistry, 2015)을 사용하여 계산되어 녹는 점은 271.52 ° C, 끓는점은 626.14입니다. ° C 및 25 ° C에서 1 x 106 mg / l의 물에 대한 용해도.
화합물의 pKa는 반응에 대해 9.2입니다.
H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +
문헌은 화합물이 양쪽 성 특성을 가지고 있다고보고하지만, 염기는 산으로 해리되는 것보다 덜 해리되며 염기는 반응에 대해 pKb가 14입니다.
(OH)로 3 ⇌ (OH)로 2+ + OH-
이는 황산 농축 용액에서 산성 수산화 비소 황산염 (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4))과 같은 종의 형성 또는 산성 황산 비소 (As ( HSO4) 3) 발연 황산 용액에서.
비소 산은 산화제 또는 환원제로 작용할 수 있으며, 반 반응에 따라 각각 원소 비소 또는 비 소산으로 남아 있습니다.
H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = + 0.240V)
H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560V)
비소 산은 포스 폰산보다 강한 산화제이지만 환원제보다 약하다 (Egon Wiberg, 2001).
반응성 및 위험
비산은 안정제로 분류되는 화합물이지만 독성 및 부식성 시약입니다.
이 화합물은 열이나 화염에 노출되었을 때 화재 및 폭발 위험이 거의 없습니다. 이러한 경우 가능하면 용기를 이동해야하며 증기 나 먼지를 흡입하지 마십시오.
가열되면 화합물은 독성 및 부식성 산화 비소 연기를 방출합니다. 화재시 접촉을 피하기 위해 자 급식 호흡 장치와 보호 복을 착용해야합니다.
눈, 피부 및 점막에 자극을 줄 수 있습니다. 과민성을 유발할 수 있습니다. 중독은 중추 신경계, 위장관 및 심혈 관계, 간 및 신장에 영향을 미칠 수 있습니다. 비소를 함유 한 화합물은 독성이 높고 발암 성이 있습니다.
눈에 들어갔을 때
최소한 15 분 동안 충분한 물로 씻고 화학 잔류 물이 없어 질 때까지 때때로 눈꺼풀을 들어 올립니다.
피부에 닿았을 때
오염 된 의복과 신발을 벗고 즉시 다량의 비누와 물로 15 분 이상 씻으십시오. 화상은 건조한 멸균 붕대로 덮습니다 (단단하지 않고 안전함).
섭취의 경우
의식이있는 희생자는 산을 희석하기 위해 다량의 물을 주어야합니다. 위 세척을 사용하거나 구토를 유도하지 마십시오. 의료진은기도와 호흡을 유지해야합니다.
흡입 한 경우
필요한 경우 인공 호흡을 실시해야합니다. 피해자를 서늘한 곳으로 옮기고 따뜻하고 휴식을 취하십시오.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다 (물질 안전 보건 자료 비 소산 용액, 2007).
응용
비소 산은 소량의 요오드 또는 요오드 화합물을 검출하는 데 사용됩니다. (Weegh, 1972)의 작업에서 세릭 용액의 광학적 특성에주의하면서 비 소산의 세릭 반응의 몇 가지 측면이 연구되었습니다.
다양한 화합물의 운동 효과, 특히 염화물 및 브롬화 이온의 효과와 요오드화물과 조합 된 염화물 또는 브롬화물의 운동 효과도 연구되었습니다.
비소 산은 또한 낙태를 유발하기 위해 불법적으로 사용될 수 있습니다 (Trend, 1858).
비소 산은 가열되면 반응하여 삼산화 비소 (As2O3)를 형성합니다.이 화합물은 같은 화합물이 아니더라도 일반적으로 비 소산이라는 이름으로 알려져 있습니다. 삼산화 비소의 구조는 그림 3에 나와 있습니다.
그림 3 : 삼산화 비소의 구조.
그림 1 : 삼산화 비소의 구조.
Trisenox라고도 알려진이 화합물은 다른 약제에 반응하지 않은 백혈병 환자를 치료하는 데 사용됩니다. 이 약은 미국 식품의 약국 (FDA)에서 백혈병 치료제로 사용하도록 승인되었습니다.
화합물의 작동 원리는 명확하지 않습니다. 전 골수성 백혈병 세포에서 형태 학적 변화와 DNA 단편화를 유발하여 세포 사멸과 PML / RAR 알파 (융합 단백질)의 분해 또는 손상을 유발할 수 있습니다 (Nurse 's Drug Handbook 7th Ed, 2013).
인체에 유독하기 때문에이 분야에서 매우 논쟁의 여지가있는 약물 중 하나입니다. 삼산화 비소는 Pi Shuang이라는 전통 한약으로 처음 사용되었습니다. 오늘날에도 암 환자 및 기타 건강 상태를 치료하는 데 사용됩니다. (비 소산 검토, 2007-2016).
참고 문헌
- © Royal Society of Chemistry. (2015). 비 소산. 켐 스파이더에서 회수했습니다.
- © Royal Society of Chemistry. (2015). 트리 히드 록시 아민. 켐 스파이더에서 회수했습니다.
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- 비 소산. (2014 년 7 월 28 일). ebi.ac.uk에서 복구했습니다.
- Egon Wiberg, NW (2001). 무기 화학. 베를린 : 학술 언론.
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- Nurse 's Drug Handbook 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
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