hypoiodous 산 도 monoxoyodato (I) 수소 또는 yodol라고도은 화학식 HIO의 무기 화합물이다. 그것은 산소 원자, 수소 원자 및 1+ 산화 상태의 요오드 원자와 함께 요오드의 산화물입니다.
이 화합물은 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O 반응에 따라 분자 요오드로 환원되어 요오드 산으로 산화되는 변이 반응을 겪는 경향이있어 매우 불안정하다 .
그림 1 : 하이포 요오도 이드 산의 구조
이 화합물은 산화 상태가 1+ 인 할로겐 옥산 중 가장 약한 산입니다. 이 산의 상응하는 염은 하이포 요오드 산염으로 알려져 있습니다.
이 염은 산보다 안정하며 분자 요오드를 알칼리 또는 알칼리 토금속 수산화물과 반응시켜 염소 및 브롬 대응 물과 유사한 방식으로 형성됩니다.
하이포 요오드 산은 분자 요오드를 산화수은 (II)과 반응시켜 생성된다 (Egon Wiberg, 2001).
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
미량의 화합물은 또한 분자 요오드를 수산화 칼륨과 반응시켜 반응에 따라 초기에 요오드화 칼륨과 하이포 요오드 산 칼륨을 형성함으로써 얻어진다.
나 2 + 2KOH → KI + KIO
그러나 하이포 요오드 산은 그러한 약산이기 때문에 과도한 수산화 칼륨이 없다면 하이포 요오드 산 칼륨의 가수 분해를 가능하게한다 (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
또한 분자 요오드를 물과 반응시켜 염소 및 브롬 대응 물처럼 얻을 수 있습니다. 그러나, 10의 순서로되어 낮은 평형 상수, 주어진 -13 얻어진 수량 (RG 콤프 1972)이 매우 작다.
물리 화학적 특성
하이포 요오드 산은 황색을 띠는 수용액으로 만 존재합니다. 고체 상태의 화합물은 분리 할 수 없으므로 대부분의 특성은 이론적으로 계산 계산을 통해 얻어집니다 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Hypoiodine 143.911 산의 분자량 g / 몰, 219.81 ° C, 544.27 ℃의 비점, 융점 및 6.73 × 106의 증기압 -14 수은 밀리미터 .
분자는 매우 수용성 10 × 5.35 사이 용해 할 수있는 인 5 × 10 및 8.54 (5) 이 용제 (화학 로얄 학회 2015) 리터당 화합물 그램.
HOI는 강력한 산화제이며 폭발성 혼합물을 형성 할 수 있습니다. 또한 환원제이며 요오드, 요오드 및주기적인 산 형태로 산화 될 수 있습니다. 약산 인 수용액에서, hypoiodite 이온 (OI 부분적으로 해리 - )와 H + .
HOI는 염기와 반응하여 하이포 요오드 산염이라는 염을 형성합니다. 예를 들어, 하이포 요오드 산 나트륨 (NaOI)은 하이포 요오드 산과 수산화 나트륨을 반응시켜 형성됩니다.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
하이포 요오드 산은 또한 다양한 유기 분자 및 생체 분자와 쉽게 반응합니다.
반응성 및 위험
하이포 요오드 산은 원소 요오드로 분해되는 불안정한 화합물입니다. 요오드는주의해서 취급해야하는 독성 화합물입니다.
하이포 요오드 산은 피부 접촉 (자극제), 눈 접촉 (자극제), 섭취 및 흡입의 경우 위험합니다.
눈에 들어갔을 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 제거하십시오. 눈꺼풀을 벌린 채로 최소 15 분 동안 흐르는 물로 눈을 씻어야합니다. 찬물을 사용할 수 있습니다. 눈 연고는 사용하지 않아야합니다.
화학 물질이 옷에 닿으면 최대한 빨리 제거하여 손과 몸을 보호하십시오. 피해자를 안전 샤워 실 아래에 두십시오.
화학 물질이 피해자의 손과 같은 노출 된 피부에 축적되면 오염 된 피부를 흐르는 물과 비 마모성 비누로 조심스럽게 조심스럽게 씻어냅니다. 찬물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의사의 진료를 받으십시오. 다시 사용하기 전에 오염 된 의복을 세탁하십시오.
피부와의 접촉이 심하면 소독 비누로 씻어 내고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮어야합니다.
흡입 한 경우 피해자는 환기가 잘되는 장소에서 휴식을 취해야합니다. 흡입이 심할 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같이 조이는 옷을 풉니 다.
환자가 숨쉬기가 어려울 경우 산소를 공급해야합니다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡이 수행됩니다. 흡입 된 물질이 독성, 감염성 또는 부식성 일 때 구호를 제공하는 사람이 구강 대 구강 인공 호흡을하는 것은 위험 할 수 있음을 항상 명심하십시오.
섭취시 구토를 유발하지 마십시오. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같이 꽉 조이는 옷을 느슨하게하십시오. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡을 수행하십시오.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다.
응용
하이포 요오드 산은 강력한 산화제와 실험실 반응에서 환원제로 사용됩니다. 하이포 요오드 산염으로 알려진 화합물을 생산하는 데 사용됩니다.
분광 광도법은 또한 하이포 요오드 산 형성을 측정하여 요오드가 관련된 반응을 모니터링하는 데 사용됩니다 (TL Allen, 1955).
할로겐화물은 에어로졸에 통합되어 해양 에서 오존 (O 3 ) 의 촉매 파괴를 시작 하고 지구 대류권에 영향을 미칩니다. 지속적인 조사를 받고 두주고 싶었어요 환경 문제는 다음과 같습니다 반응 기체 상 분자 할로겐이 O에 노출 무기 할로겐화물에서 직접 생산하는 방법을 이해 3 이 계면 과정을 제어하는 환경 요인을 제한.
(Elizabeth A. Pillar, 2013)의 작업에서 오존의 작용에 의한 요오드화 물의 하이포 요오드 산으로의 전환은 대기의 오존 고갈 모델을 결정하기 위해 질량 분광법 측정을 통해 측정되었습니다.
참고 문헌
- Egon Wiberg, NW (2001). 무기 화학. 런던 : 학술 언론.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). 오존에 노출 된 수성 미세 방울에서 요오드화물이 하이포 요오드 산과 요오드로의 전환. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008 년 1 월 5 일). 하이포 요오드 산. ChEBI에서 검색 : ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). 무기 화학. 런던 : Edwar Arnol & co.
- 국립 생명 공학 정보 센터. . (2017, 4 월 22 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 123340. PubChem에서 가져옴.
- G. Compton, CB (1972). 비금속 무기 화합물의 반응. Ansterdam : Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). 아이 오돌. chemspider.com에서 가져옴.
- L. Allen, RM (1955). 요오드의 가수 분해에 의한 요오드 산과 수화 된 요오드 양이온의 형성. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.