황산 암모늄 삼원과 황산 암모니아, 무기 염이다. 그것의 화학식은 (NH 4 ) 2 SO 4 입니다. 따라서 화학 양 론적 비율은 각 황산염 음이온에 대해 두 개의 암모늄 양이온이 상호 작용한다고 말합니다. 이것은 소금의 중성을 허용합니다 ((+1) ∙ 2 + (-2)).
그것의 명명법은 그것이 H 2 SO 4 에서 파생 된 소금이라는 사실에 기인하여 "ato"의 접미사 "uric"을 변경합니다. 따라서 두 개의 초기 양성자는 암모니아 (NH 3 ) 와의 반응 생성물 인 NH 4 + 로 대체됩니다 . 그런 다음 합성을위한 화학 방정식은 다음과 같습니다. 2 NH 3 + H 2 SO 4 => (NH 4 ) 2 SO 4
황산 암모늄은 질소 및 황 완충액으로 토양과 비료의 화학에 필수적입니다.
화학 구조
위 이미지는 NH 4 + 및 SO 4 2- 이온의 분자 구조를 보여줍니다 . 빨간색 구체는 산소 원자에 해당하고, 흰색 구체는 수소 원자에, 파란색 구체는 질소 원자에, 노란색 구체는 황 원자에 해당합니다.
두 이온은 두 개의 사면체로 간주 될 수 있으므로 사방 정계 결정 배열을 형성하기 위해 상호 작용하는 세 개의 단위를 가지고 있습니다. 황산 음이온은 SO 4 2- 이며 NH 4 + 양이온과 마찬가지로 4 개의 수소 결합을 기증하거나 수용 할 수 있습니다.
물리 화학적 특성
분자 무게
132.134g / mol.
외모
흰색으로 켜짐. 불순물 수준에 따라 흰색 또는 갈색 사방 정계 결정.
냄새
화장실.
녹는 점
280 ° C 다른 이온 화합물에 비해 낮은이 융점은 1가 양이온 (+1)과 크기가 다른 이온을 가진 염이기 때문에 고체가 낮은 결정 격자 에너지를 가지게됩니다.
용해도
25 ° C에서 76.4g / 100g의 물. 물에 대한 이러한 친화력은 분자가 암모늄 이온을 용해시키는 큰 용량 때문입니다. 반면에 아세톤과 알코올에 녹지 않습니다. 즉, 물보다 극성이 낮은 용매에서.
밀도
1.77 g / cm 3 25 ° C.
증기압
20 ° C에서 1,871kPa
인화점
26 ° C
pH
5.0-6.0 (25 ° C. 1M 용액). 약산성 pH는 물에서 NH 4 + 의 가수 분해로 인해 낮은 농도에서 H 3 O + 를 생성 합니다.
안정
적합한 환경 조건에서 안정적입니다. 강한 산화제와 접촉하면 발화 할 수 있습니다.
분해
150 ºC에서 분해되기 시작하여 유황 산화물, 질소 산화물 및 암모늄의 유독 가스를 방출합니다.
부식
철이나 알루미늄을 공격하지 않습니다.
응용
농업에서
-황산 암모늄은 알칼리성 토양에서 비료로 사용됩니다. 암모늄염은 질소 21 %와 황 24 %를 함유하고 있습니다. 그러나 황산 암모늄보다 더 많은 양의 질소를 제공하는 화합물이 있습니다. 후자의 장점은 높은 농도의 유황입니다.
-시스틴, 메티오닌 및 시스테인과 같은 여러 아미노산이 유황을 가지고 있기 때문에 유황은 단백질 합성에 필수적입니다. 이러한 이유로 황산 암모늄은 계속해서 가장 중요한 비료 중 하나입니다.
-밀, 옥수수, 쌀, 면화, 감자, 대마, 과일 나무의 작물에 사용됩니다.
-미생물에 의한 질화 과정에 기여하여 알칼리성 토양의 pH를 낮 춥니 다. 암모늄 (NH 4 +는 (NO)를 생성 질산을 사용하지 않는 3 - ) 및 H 해제 +를 : 2NH 4 + + 4O를 2 => 2NO 3 - + 2H 2 O + 4H + . 수소 농도를 높이면 알칼리성 토양의 pH가 낮아지고 더 많이 사용할 수 있습니다.
-황산 암모늄은 비료로 사용할뿐만 아니라 작물에 뿌려지는 수용성 살충제, 제초제 및 살균제의 보조제 역할을합니다.
-황산염은 특정 병원균의 생명에 필요한 토양과 관개 수에 존재하는 이온을 격리 할 수 있습니다. 황산 암모늄이 포착하는 이온 중에는 Ca 2+ , Mg 2+ , Fe 2+ 및 Fe 3+가 있습니다. 이 작용은 언급 된 제제의 살균 효과를 향상시킵니다.
분석 시약으로
황산 암모늄은 전기 화학적 분석, 미생물 배양 배지 및 암모늄 염 제조에서 침전제로 작용합니다.
단백질의 침전 및 분리
황산 암모늄은 단백질, 특히 혈장 단백질의 분리 및 정제에 사용됩니다. 일정량의 황산 암모늄을 혈장에 첨가하여 혈장을 특정 농도로 만듭니다. 따라서 단백질 그룹의 침전이 발생합니다.
침전물은 원심 분리에 의해 수집되고 추가 량의 황산 암모늄이 상층 액에 첨가되고 새로운 농도에서 다른 단백질 그룹의 침전이 발생합니다.
순차적 인 방식으로 이전 과정을 반복하면 결과적으로 혈장 단백질의 다른 분획을 얻을 수 있습니다.
분자 생물학의 새로운 기술이 등장하기 전에이 절차를 통해 의학에서 매우 중요한 혈장 단백질 (예 : 면역 글로불린, 응고 인자 등)을 분리 할 수있었습니다.
업계에서
황산 암모늄은 섬유 산업에서 화재의 시작을 지연시키는 역할을합니다. 전기 도금 산업에서 첨가제로 사용됩니다. 또한 과산화수소, 염화 암모늄 등의 생산에도 사용됩니다.
기타 용도
-황산 암모늄은 삼투압 조절제 및 염 침전제로 사용됩니다.
-라 우릴 황산 암모늄의 형태로 물의 표면 장력을 감소시켜 물의 경도를 높여 오염 물질을 분리 할 수 있습니다.
-부식 방지제입니다.
-밀가루 반죽과 빵의 산도를 조절하는 식품 첨가물로 사용됩니다.
참고 문헌
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