불포화 탄화수소는 그 구조 중에 적어도 하나 개의 탄소에 함유되고, 그리고 이 각 탄소 가능한 모든 수소 원자를 받았음 체인 수단 포화 때문에 삼중 결합을 포함 할 수 있고, 거기에 없는 어떤 쌍 더 많은 수소가 들어갈 수있는 자유 전자.
불포화 탄화수소는 알켄과 알킨의 두 가지 유형으로 나뉩니다. 알켄은 분자 내에 하나 이상의 이중 결합을 가진 탄화수소 화합물입니다. 한편, 알킨은 화학식 내에 하나 이상의 삼중 결합을 갖는 탄화수소 화합물입니다.
알켄과 알킨은 상업적으로 널리 사용됩니다. 이들은 포화 탄화수소보다 반응성이 더 높은 화합물로, 가장 일반적인 알켄과 알킨에서 생성되는 많은 반응의 시작점이됩니다.
명명법
불포화 탄화수소는 접미사 "-eno"및 "-ino"를 사용하여 알켄인지 알킨인지에 따라 다르게 명명됩니다.
알켄은 구조에 적어도 하나의 탄소-탄소 이중 결합을 가지며 일반 식 C n H 2n 을 갖는 반면, 알킨은 적어도 하나의 삼중 결합을 포함하고 화학식 C n H 2n-2에 의해 처리됩니다 .
알켄의 명명법
알켄의 이름을 지정하려면 탄소-탄소 이중 결합의 위치를 표시해야합니다. C = C 결합을 포함하는 화합물의 이름은 접미사 "-eno"로 끝납니다.
알칸과 마찬가지로 기본 화합물의 이름은 가장 긴 사슬의 탄소 원자 수에 의해 결정됩니다. 예를 들어 CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 분자 는 "1- 부텐"이라고하는데 H 3 C-CH = CH-CH 3 분자 는 "2- 부텐" 이라고합니다.
이 화합물의 이름에 표시된 숫자는 알켄의 C = C 결합이 위치한 사슬에서 가장 작은 숫자를 가진 탄소 원자를 나타냅니다.
이 사슬의 탄소 수는 알칸 ( "met-", "et-", "pro-", "but-"등)과 유사하지만 항상 접미사 "-eno를 사용하여 이름의 접두사를 식별합니다. ».
분자가 기하 이성질체의 유형 인 시스 또는 트랜스 인 경우에도 지정해야합니다. 3- 에틸-시스 -2- 헵탄 또는 3- 에틸-트랜스 -2- 헵탄과 같이 이름에 추가됩니다.
알킨의 명명법
삼중 C≡C 결합을 포함하는 화합물의 이름을 추측하기 위해 화합물의 이름은 가장 긴 사슬에있는 C 원자의 수에 의해 결정됩니다.
알켄의 경우와 유사하게 알킨의 이름은 탄소-탄소 삼중 결합이 발견되는 위치를 나타냅니다. 예를 들어, HC≡C-CH 2 -CH 3 , 또는 "1- 부틴"및 H 3 C-C≡C-CH 3 또는 "2- 부틴"의 경우.
속성
불포화 탄화수소는 엄청난 수의 서로 다른 분자로 구성되어 있기 때문에 아래에서 확인할 수있는 일련의 특성을 정의합니다.
이중 및 삼중 결합
알켄과 알킨의 이중 및 삼중 결합은 단일 결합과 구별되는 특별한 특성을 가지고 있습니다. 단일 결합은 두 분자 사이의 시그마 결합에 의해 형성되는 세 가지 중 가장 약한 결합을 나타냅니다.
이중 결합은 하나의 시그마 결합과 하나의 파이로, 삼중 결합은 하나의 시그마 결합과 두 개의 파이로 형성됩니다. 이것은 알켄과 알킨을 더 강하게 만들고 반응이 일어날 때 더 많은 에너지를 필요로합니다.
또한 이중 결합으로 형성되는 결합 각은 120º이고 삼중 결합의 결합 각은 180º이다. 이것은 삼중 결합을 가진 분자가이 두 탄소 사이에 선형 각도를 가지고 있음을 의미합니다.
Cis-trans 이성 질화
이중 결합을 가진 알켄 및 기타 화합물에서 기하학적 이성 질화가 발생하는데, 이는이 이중 결합과 관련된 탄소에 부착 된 작용기가 발견되는 결합 측면에서 다릅니다.
알켄의 작용기가 이중 결합에 대해 같은 방향으로 향하면이 분자를 시스라고하고 치환기가 다른 방향에 있으면 트랜스라고한다.
이 이성질체 화는 단순한 위치 차이가 아닙니다. 복합재는 시스 기하학 또는 트랜스 기하학이기 때문에 크게 다를 수 있습니다.
Cis 화합물은 일반적으로 쌍극자-쌍극자 힘 (트랜스에서 순 값이 0 인)을 포함합니다. 또한 극성, 끓는점 및 융점이 더 높으며 트랜스 대응 물보다 밀도가 높습니다. 또한 트랜스 화합물은 더 안정적이며 연소열을 덜 방출합니다.
신맛
알켄과 알킨은 이중 및 삼중 결합의 극성으로 인해 알칸에 비해 산도가 높습니다. 알코올이나 카르 복실 산보다 산성이 적습니다. 두 가지 중에서 알킨은 알켄보다 더 산성입니다.
극성
알켄과 알킨의 극성은 트랜스 알켄 화합물에서 훨씬 더 낮기 때문에 이러한 화합물을 물에 불용성으로 만듭니다.
그러나 불포화 탄화수소는 에테르, 벤젠, 사염화탄소 및 기타 극성이 낮거나없는 화합물과 같은 일반적인 유기 용매에 쉽게 용해됩니다.
끓는점과 녹는 점
낮은 극성으로 인해 불포화 탄화수소의 끓는점과 융점은 동일한 탄소 구조를 가진 알칸의 비등점과 거의 동일합니다.
그럼에도 불구하고 알켄은 해당하는 알칸보다 끓는점과 녹는 점이 낮아 이전에 언급 한 바와 같이 시스 이성체이면 훨씬 더 감소 할 수 있습니다.
대조적으로, 알킨은 해당하는 알칸 및 알켄보다 끓는점과 융점이 더 높지만 차이는 몇도에 불과합니다.
마지막으로, 시클로 알켄은 이중 결합의 강성 때문에 해당 시클로 알칸보다 용융 온도가 낮습니다.
예
에틸렌 (C
중합, 산화 및 할로겐화 능력 등으로 인해 강력한 화합물입니다.
에틴 (C
아세틸렌이라고도하며 유용한 조명 및 열원으로 사용되는 인화성 가스입니다.
프로필렌 (C
전 세계 화학 산업에서 두 번째로 널리 사용되는 화합물 인이 화합물은 석유 열분해 제품 중 하나입니다.
사이클로 펜텐 (C
시클로 알켄 유형의 화합물. 이 물질은 플라스틱 합성을위한 단량체로 사용됩니다.
관심 기사
포화 탄화수소 또는 알칸.
참고 문헌
- 장 알. (2007). 화학, 9 판. 멕시코 : McGraw-Hill.
- Wikipedia. (sf). 알켄. en.wikipedia.org에서 검색
- Boudreaux, KA (nd). 불포화 탄화수소. angelo.edu에서 가져옴
- Tuckerman, ME (nd). 알켄과 알킨. nyu.edu에서 가져옴
- University, LT (sf). 불포화 탄화수소 : 알켄과 알킨. chem.latech.edu에서 검색