차아 염소산 나트륨 (NaOCl에)는 삼원 무기 나트륨 염이다. 그것은 수용액으로 상업적으로 이용 가능하며 이러한 국내 및 산업 제품의 활성제입니다. 이러한 용액은 염소 표백제, 소다 표백제, 액체 표백제 또는 훨씬 더 정제 된 Javel 주류의 이름으로 알려져 있습니다.
물에서 차아 염소산 나트륨은 염소 가스와 동일한 산화 특성을 나타내므로이 염의 용액은 플라스틱 병에 상기 화합물을 넣는 것과 같습니다. 사실, 이러한 용기에있는 사용 가능한 염소는 차아 염소산 나트륨 용액의 농도와 표백 력을 나타내는 지표입니다.
물에있는이 삼원 염은 단순한 염소 수용액으로 간주 될 수 있습니다. 그러나 차아 염소산 칼슘의 경우 고체 및 액체 염소와 같은 다른 형태도 있습니다. 세 가지 모두 동일한 산화력을 가지며 그 용도는 편안함, 성능 또는 시간과 같은 변수에 따라 다릅니다.
공식
차아 염소산 나트륨의 화학식은 NaClO입니다. 그것은 나 위로 만든다 +의 양이온 과 C10의 - 음이온 . 개구 + 이온 C10의 정전 인력에 의해 기분 - 이온 후자가 SP와 사면체 구조를 채택하고, 3 혼성화 .
이 공식은 무수물 상태의 이온 비율을 나타내며 1 : 1과 같습니다. 그러나 이것은 무수물에만 적용됩니다.
이 염의 가장 안정적인 형태 중 하나 인 수화 된 차아 염소산 나트륨의 경우 화학식은 NaClO · 5H 2 O입니다.
어디에 있습니까?
NaClO는 합성 제품이며 반응성으로 인해 사용되는 지역, 특히 폐수, 토양 또는 식수 방출에서만 발견됩니다.
염화물 이온은 인체에 풍부하여 체내에서 차아 염소산 나트륨을 생성하는 산화 환원 반응에 참여할 수 있습니다.
어떻게 되나요?
역사를 통틀어 NaClO는 다양한 방법으로 제조되었습니다. 단순한 물에서 염소의 용액으로 구성 또는 나트륨 용액에 2 CO 3 CO 해방 2 차아 염소산 (HClO)의 작용에 의해.
다른 방법은 전해 공정을 통해 해수를 원료로 사용합니다. 효율적인 기계적 교반 하에서 NaCl과 물에 의해 생성 된 Cl 2 및 NaOH는 반응하여 NaClO가됩니다.
Cl 2 (g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H 2 O + Q (열)
오늘날 후커 프로세스는 이전에 설명한 방법의 개선 된 버전으로 구성된이 화합물을 대규모로 제조합니다.
응용
-차아 염소산 나트륨은 직물,이를 포함하는 세제 및 제지 산업에서 표백제로 사용됩니다.
-살균 및 소독제로 사용이 매우 광범위하여 물 정화 및 폐수 처리에 사용됩니다.
-식품 조리 및 과일 및 채소 가공에 사용되는 장비 소독에 유용성이 알려져 있습니다. 마찬가지로 버섯, 소, 돼지 및 가금류 생산에 동일한 소독 기능을 사용합니다.
-차아 염소산 나트륨은 정유 단계에서 석유 산업에 사용됩니다.
-가정에서는 차아 염소산 나트륨의 미백 능력을 사용하여 흰옷을 세탁하고, 욕실, 바닥 등의 청소에 살균 작용을합니다.
-차아 염소산 나트륨은 근관 치료, 특히 치아의 근관 치료에 사용됩니다. 이 치료에는 괴사 조직을 용해시켜 중요한 치아 조직을 보존하는 Dakin의 용액 (0.5 % ClONE)이 사용됩니다.
속성
실온에서 차아 염소산 나트륨 용액은 무색이며 달콤한 염소 냄새가납니다. 물에 용해 된 소금의 농도에 따라 물성이 달라집니다. 모두 노란색으로 착색되어 있습니다.
결정화 기술을 통해 고체 NaClO · 5H 2 O 는 결정이 옅은 녹색 인 이 용액으로부터 얻어 집니다.
이 수 화염은 분자량이 약 164g / mol이고 밀도는 1.11g / mL이며 물에 매우 잘 용해되며 101ºC에서 분해됩니다. NaClO · 5H 2 O도 동일한 무수물 반응에 민감합니다.
소금이 5 수화되는 이유는 무엇입니까? NaClO가 수성 환경에서 결정화됨에 따라 물 분자는 수성 영역에서 이온을 둘러 쌉니다.
이 분자 중 세 개가 Cl의 공유되지 않은 전자 쌍과 상호 작용한다고 생각할 수 있습니다. 하나는 O와 수소 결합을 형성하고 마지막 하나는 Na에 끌립니다.
그러나이 질문에 대한 진정한 답을 가진 것은이 고체의 결정 구조에 초점을 맞춘 연구입니다.
물 균형
음이온 C10의 - 다음 가수 분해 평형에 참여 :
HClO (수성) + H 2 O (l) <=> C10의 - (수성) + H + (수성)
용액의 산도가 증가하면 평형이 왼쪽으로 이동하여 HClO가 생성됩니다.
이 산은 차아 염소산염보다 훨씬 더 불안정하기 때문에 분해는 활성제의 농도를 낮 춥니 다. pH가 (11 이상) 기본 인 경우, C10의의 존재를 보장 - 와 제품의 수명을.
그러나 과도한 알칼리도는 응용 분야에서 다른 문제를 유발합니다. 예를 들어, 매우 기본적인 NaClO 용액은 옷을 표백하는 것이 아니라 손상시킵니다.
마찬가지로 수성 매질에서 HClO도 염소로 변환되어 다음 용액의 노란색 착색을 설명합니다.
HClO (수성) <=> Cl 2 (g) + H 2 O (l)
불균형
차아 염소산 나트륨의 염소 원자는 산화 상태가 +1이므로 원자가 옥텟을 완성하는 데 두 개의 전자 만 필요합니다.
다른 한편으로, 그것의 전자 구성은 3s 2 3p 5 이며, 또한 더 에너지적인«p»궤도에서 모든 전자를 비울 수 있습니다.
이로 인해 차아 염소산염이 산화 상태가 +1 및 +5 인 이온에서 불균형 한 반응을 일으 킵니다.
3ClO - (수성) <=> 2Cl - (수성) + C10의 3 - (수성)
수용액에서이 반응은 온도와 차아 염소산염 농도가 증가함에 따라 가속화됩니다. 마찬가지로, 반응은 구리, 니켈 및 코발트의 빛 및 금속 산화물에 의해 촉매되는 다른 메커니즘에 의해 진행됩니다.
2NaOCl (aq) => O 2 (g) + 2NaCl (aq)
무수 NaClO는 훨씬 더 빠른 속도로 불균형하며 심지어 폭발합니다.
산화제
염소 원자는 음 (친 핵성) 종의 전자를 받아 들일 수 있습니다. 무수물 클로라이드 음이온 (CL 자체를 줄일 수있는 강력한 산화제 인 - ).
NaClO · 5H 2 O 의 경우 물 분자가 ClO 가 친 핵성 공격 을 받는 것을 부분적으로 막는다 고 생각 됩니다.
그러나, C10의 선형 구조의 주어진 - ,이 물 분자는 CL 원자에 충분하지 느린 "공격"이 수행 차아 염소산 나트륨은 강한 산화제이고 이러한 이유이다..
참고 문헌
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