모어있어서 차례로 물 샘플의 염화물 이온의 함량을 결정하는데 사용 된 볼륨의 여러 분야 중 하나 인 Argentometry의 변종이다. CL의 농도 - 같은 맛과 향기로서의 관능 특성에 영향을 미치는, 수질을 나타낸다.
1856 년 독일 화학자 Karl Friedrich Mohr (106-1879)에 의해 고안된이 방법은 단순성과 실용성으로 인해 계속해서 유효합니다. 그러나 주요 단점 중 하나는 물을 오염시킬 때 건강에 해로운 소금 인 크롬산 칼륨, K 2 CrO 4 를 사용한다는 것입니다.
은 크롬 산염의 벽돌색 침전물은 Mohr 방법에 의한 염화물 적정의 종점을 표시합니다. 출처 : Anhella 그 체적에있어서, CL의 농도이므로 - 이온 판정 적정 적정을 통해 또는이. 이들에서 등가 점에 도달했음을 나타내는 끝점입니다. 산-염기 표시기에서 볼 수있는 색 변화가 아닙니다. 그러나 Ag 2 CrO 4 의 붉은 침전물이 형성됩니다 (위 이미지).
이 붉은 색 또는 벽돌색이 나타나면 적정이 완료되고 일련의 계산 후에 물 샘플에 존재하는 염화물의 농도가 결정됩니다.
기초
염화은, AgCl로는, 상기 절대 전송률하자마자 형성된 침전물 유백색이다 + 및 CL - 이온 용액이다. 이를 염두에두고, 염화물이있는 샘플에 질산은, AgNO 3 와 같은 용해성 염에서은을 충분히 첨가하면 모두 AgCl로 침전시킬 수 있다고 생각할 수 있습니다.
그런 다음이 AgCl의 무게를 측정하여 수성 샘플에 존재하는 염화물의 질량을 측정합니다. 이것은 부피 측정 방법이 아니라 중량 측정에 해당합니다. 그러나 문제가 있습니다. AgCl은 햇빛 아래에서 분해되고 빠르게 침전되어 주변의 모든 불순물을 흡수하기 때문에 다소 불안정하고 불순한 고체입니다.
따라서 AgCl은 신뢰할 수있는 결과를 얻을 수있는 고체가 아닙니다. 이것은 아마 체적 방법을 개발의 독창성은 CL을 결정하는 이유입니다 - 이온이 발생 하는 모든 제품의 무게를 할 필요없이,.
따라서 Mohr 방법은 대안 을 제공합니다. 염화은 적정 또는 적정의 종점 역할을하는 Ag 2 CrO 4 은 크롬 산염 침전물을 얻는 것 입니다. 물 샘플의 염화물 분석에 여전히 사용되는 것은 성공이었습니다.
반응
Mohr의 방법에서는 어떤 반응이 발생합니까? 시작하기 위해, 우리는 CL이 - 이온을 물에 용해 어디에 추가의 Ag + 이온 : AgCl을 시작하는 석출물의 형성에 매우 변위 용해도 평형
AG + (수성) + CL - (수성) ⇋ AgCl을 (S)
반면에, 배지에는 크롬산 이온 CrO 4 2- 가 있어야합니다 . 왜냐하면 그것들이 없으면 Ag 2 CrO 4 의 붉은 침전물이 형성되지 않기 때문입니다 .
2AG + (수성) + CRO 4 2- (수성)의 Ag ⇋ 2 CRO 4 (S)
따라서 이론적으로 AgCl과 Ag 2 CrO 4 (각각 흰색 대 빨간색) 침전물 사이에 충돌이 있어야합니다 . 그러나 25ºC의 물에서 AgCl은 Ag 2 CrO 4 보다 불용성 이므로 전자는 항상 후자보다 먼저 침전됩니다.
사실 Ag 2 CrO 4는 염을 형성하는 염화물이 없을 때까지 침전되지 않습니다. 즉, Ag로 최소 과량 + 이온 것 더이상 침전 CL로 - 하지만 CRO와 4 -2- . 없다 따라서 우리는 붉은 침전물이 나타나는 것을 보게 될 것이며, 이것이 평가의 마지막 지점입니다.
방법
시약 및 조건
적정 제는 뷰렛에 들어가야하며,이 경우에는 0.01 M AgNO 3 용액 입니다 AgNO 3 는 빛에 민감하므로 뷰렛이 채워지면 알루미늄 호일로 뷰렛을 덮는 것이 좋습니다. 그리고 지표로 5 % K 2 CrO 4 용액 .
K의 농도를 2 CRO 4 개 CRO 상당한 과량이 아닌 보장 4 2- (CL)에 대하여 - ; 그것이 발생 하면 후자가 더 불용성 임에도 불구하고 Ag 2 CrO 4가 AgCl 대신 먼저 침전 됩니다.
반면에 물 샘플의 pH는 7과 10 사이의 값이어야합니다. pH가 10보다 크면 수산화은이 침전됩니다.
의 Ag + (AQ) + OH - (AQ) ⇋ AgOH (들)
pH가 7 미만이면 Ag 2 CrO 4 는 더 잘 용해 되며 침전물을 얻기 위해 AgNO 3 과량을 추가해야 하므로 결과가 변경됩니다. 이것은 CrO 4 2- 종 과 Cr 2 O 7 2- 종 간의 균형 때문입니다 .
2H + (수성) + 2CrO 4 2- (수성) ⇋ 2HCrO 4 - (수성) ⇋ CR 2 O 7 2- (수성) + H 2 O (l)
그렇기 때문에 Mohr 방법을 수행하기 전에 물 샘플의 pH를 측정해야합니다.
평가
AgNO 3 적정 제 는 NaCl 용액을 사용하여 적정 전에 표준화되어야합니다.
이 작업이 완료되면 물 샘플 15mL를 물 50mL로 희석 한 삼각 플라스크로 옮깁니다. 이렇게하면 K 2 CrO 4 지시약 5 방울을 추가 할 때 크롬 산염의 노란색이 너무 강하지 않고 종말점이 감지되는 것을 막지 않습니다.
적정은 뷰렛 탭을 열고 AgNO 3 용액을 떨어 뜨리는 것으로 시작됩니다 . 플라스크의 액체는 침전 된 AgCl의 생성물 인 탁한 황색으로 변하는 것을 볼 수 있습니다. 붉은 색이 확인되면 적정을 중지하고 플라스크를 흔들고 약 15 초 동안 기다립니다.
Ag 2 CrO 4 침전물이 재용 해되면 다른 방울의 AgNO 3을 추가 합니다. 일정하고 변경되지 않으면 적정이 완료되고 뷰렛에서 이탈 된 부피가 기록됩니다. 이러한 부피, 희석 인자 및 화학 양론으로부터 물 샘플의 염화물 농도가 결정됩니다.
응용
Mohr의 방법은 모든 유형의 수성 샘플에 적용됩니다. 그것은 염화물을 확인할 수 있습니다뿐만 아니라, 브롬 브롬화물뿐만 아니라 - , CN, 그리고 시안화물을 - . 따라서 소비 또는 산업 공정에서 물의 품질을 평가하는 반복적 인 방법 중 하나입니다.
이 방법의 문제점 은 크롬 산염으로 인해 독성이 강하여 물과 토양에 부정적인 영향을 미치는 염인 K 2 CrO 4 를 사용하는 데 있습니다.
이것이 우리가이 지표를 없애기 위해 방법을 수정하는 방법을 모색 한 이유입니다. 한 가지 옵션은 NaHPO 4 및 페놀프탈레인 으로 대체하는 것입니다 . 여기서 AgHPO 4 염은 신뢰할 수있는 종점을 얻을 수있을 정도로 pH 를 변경하여 형성됩니다 .
참고 문헌
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