m 소문자로 표시 되는 molality 는 용액의 농도를 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 1kg의 용매에 용해 된 용질의 몰수로 정의 할 수 있습니다.
이는 용질 (용해 물질)의 몰을 용제 (용해에 사용되는 물질)의 킬로그램으로 나눈 것과 같습니다.
용질의 몰은 다음 방정식으로 주어집니다.
결국, 몰 랄리 티 방정식은
몰 랄리 티의 특징
Molality는 용액에서 용질의 농도를 측정 한 것입니다. 주로 온도가 문제 일 때 사용됩니다.
몰 랄리 티는 상응하는 몰 농도 (용질 1 리터당 용질 몰)만큼 흔하지는 않지만, 특히 충돌 특성 (끓는점 상승, 끓는점 강하)과 관련하여 매우 구체적인 계산에 사용됩니다. 동결).
부피는 온도와 압력에 따라 변하기 때문에 몰도는 온도와 압력에 따라 달라집니다. 어떤 경우에는 질량이 환경 조건에 따라 변하지 않기 때문에 무게를 사용하는 것이 유리합니다.
용액의 질량이 아니라 용매의 질량을 사용하는 것이 중요합니다. 몰랄 농도로 표시된 용액은 소문자 m으로 표시됩니다. 1.0m 용액은 용매 1kg 당 1 몰의 용질을 포함합니다.
주어진 molality의 용액을 준비하는 것은 좋은 스케일 만 필요하기 때문에 쉽습니다. 용매와 용질은 부피로 측정하지 않고 혼합됩니다.
molality에 대한 SI (International System) 단위는 mol / kg 또는 용매 kg 당 용질 몰입니다. molality가 1 mol / kg 인 용액은 종종 "1 molal"또는 "1 m"로 설명됩니다.
그러나 SI 단위 체계에 따라 미국 측정 기관인 National Institute of Standards and Technology에서는 "molal"이라는 용어와 단위 기호 "m"을 구식으로 간주하고 사용을 제안합니다. mol / kg.
molality (m)와 molarity (M)의 차이점과 유사점
주어진 molality의 용액을 준비하려면 용질과 용매를 모두 칭량하고 질량을 얻습니다.
그러나 몰 농도의 경우 용액의 부피가 측정되므로 온도 및 압력의 환경 조건으로 인한 밀도 변화의 여지가 남습니다.
이것은 화학 조성에서 부피가 온도와 압력의 영향으로 변경 될 수있는 동안 부피가 변경 될 수 있기 때문에 화학 조성에서 알려진 순수한 물질의 질량이 부피보다 더 중요하기 때문에 질량을 다루는 몰 랄리 티로 작업하는 것이 유리하다는 것을 의미합니다. 질량은 변하지 않습니다.
또한 화학 반응은 부피가 아닌 질량에 비례하여 발생합니다. 질량을 기준으로하기 위해 몰랄 농도는 질량 비율 또는 질량 분율로 쉽게 변환 할 수 있습니다.
실온에 가까운 수용액 (물이 용매 인 용액)의 경우, 몰 용액과 몰 용액의 차이는 무시할 수 있습니다.
이것은 실온 주변에서 물의 밀도가 1kg / L이기 때문입니다. 이는 몰 농도의 "L 당"이 몰랄 농도의 "kg 당"과 동일 함을 의미합니다.
밀도가 0.789kg / l 인 에탄올과 같은 용매의 경우 1M 용액은 0.789m입니다.
차이점을 기억하는 데 중요한 부분은 다음과 같습니다.
몰 농도-M → 용액 리터당 몰.
몰 랄리 티-m → 용매 킬로그램 당 몰.
molality 용례들
예 1 :
문제 : 0.086 몰의 NaCl을 25.0g의 물에 녹인 용액의 몰랄도는 얼마입니까?
답 :이 예에서는 몰 랄리 티에 대한 직접 방정식을 사용합니다.
용질 몰 (NaCl) = 0.086 mol
질량 (물) = 25.0 g = 25.0 × 10 -3 kg
우리가 가진 대체 :
예 2 :
문제 : 124.2g의 NaOH가 1.00 리터의 물에 용해 된 경우 용액의 몰랄 농도는 얼마입니까? (물 밀도는 1.00g / ml입니다).
답 : 물은 보편적 인 용매로 알려져 있으며 밀도는 일반적으로 밀리 리터당 1.00g 또는 리터당 1kg과 같습니다. 이렇게하면 리터에서 킬로그램으로 쉽게 변환 할 수 있습니다.
이 문제에서 NaOH 124.2g은 몰 (용질 몰의 경우)으로 변환되어야하고 물 1 리터는 밀도를 사용하여 킬로그램 (용매 킬로그램 당)으로 변환되어야합니다.
먼저 NaOH의 몰 질량을 찾으십시오.
MW Na = 22.99g / 몰
MW O = 16g / 몰
PM H = 1g / 몰
PM NaOH = 22.99g / mol + 16g / mol + 1g / mol = 39.99g / mol
둘째, 몰 질량을 사용하여 NaOH의 그램을 몰로 변환합니다.
셋째, 물의 리터는 밀도를 사용하여 킬로그램으로 변환됩니다.
질량에 대한 해결
마지막으로 molality 방정식이 해결됩니다.
예 3 :
문제 : 농도가 0.005 mol / kg 인 염화 바륨 0.52g (BaCl 2 , MW = 208.23g / mol)을 포함하는 수용액의 물 질량은 얼마입니까?
답 :이 경우 몰랄 농도는 용액의 물의 양을 결정하는 데 사용됩니다.
먼저 용액 의 BaCl 2 몰수를 얻습니다.
둘째, molality 방정식에서 용매 킬로그램을 제거하고 해결합니다.
참고 문헌
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