탄산 칼륨 두 칼륨 이온 K로 이루어지는 무기 화합물 인 + 및 탄산 이온 CO 3 2- . 그것의 화학식은 K 2 CO 3 입니다. 흡습성 흰색 고체, 즉 환경에서 물을 쉽게 흡수합니다. 이러한 이유로 실험실에서는 다른 물질의 물을 흡수하는 데 사용됩니다.
이 OH 이온이 풍부한 알칼리 용액을 형성하는 물에 잘 용해된다 - 따라서, 높은 pH 값을 가진. 알칼리성 수용액은 이산화탄소 CO 2 및 황화수소 H 2 S 와 같은 산성 가스를 쉽게 중화시키기 때문에 다양한 산업 공정에서 사용 됩니다.
고체 탄산 칼륨 K 2 CO 3 . Ondřej Mangl. 출처 : Wikimedia Commons.
K 2 CO 3 는 비누, 세척제, 세탁 세제 및 식기 세척 혼합물을 준비하는 데 사용됩니다. 또한 양모와 같은 일부 섬유 섬유 가공에도 사용됩니다.
예를 들어 다른 화합물에서 물을 흡수하거나 화학 반응의 혼합물을 알칼리화하고 화학 분석에서와 같이 화학 실험실에서 널리 사용됩니다.
예를 들어 초콜릿을 생산하는 동안 코코아 콩의 쓴 맛을 없애기 위해 일부 식품에 첨가됩니다.
구조
탄산 칼륨은 2 개의 K + 칼륨 양이온 과 CO 3 2- 탄산 음이온으로 구성 됩니다. 탄산 음이온은 편평하고 대칭적인 구조를 가지고 있으며 3 개의 산소 원자가 탄소를 둘러싸고있는 편평한 삼각형을 형성합니다.
탄산 칼륨 K 2 CO 3의 구조 . 사용자 : Edgar181. 출처 : Wikimedia Commons.
명명법
- 탄산 칼륨
- 탄산 칼륨
-탄산이 칼륨
-칼륨
-탄산의 칼륨 염.
속성
몸 상태
무색에서 백색 결정 성 고체.
분자 무게
138.205g / 몰.
녹는 점
899 ° C
비점
분해됩니다.
밀도
2.29g / cm 3
용해도
물에 매우 용해 됨 : 25 ° C에서 111g / 100g의 물. 에탄올과 아세톤에 불용성.
pH
수용액은 11.6의 pH를 가질 수 있습니다. 즉, 매우 알칼리성입니다.
화학적 특성
탄산 칼륨은 조해성 또는 흡습성, 즉 환경으로부터 수분을 흡수합니다. 안정된 수화물, K 2 CO 3 .2H 2 O가 있습니다.
K 2 CO 3 인 수용액의 가수 분해는, 그 OH 기 방출 물과 반응 - 해결책 알칼리성을 부여 무엇 :
CO 3 2 + H 2 O ⇔ OH - + HCO 3 -
HCO 3 - + H 2 O ⇔ OH - + H 2 CO 3
구하기
불타는 식물에서 남은 재에서 얻을 수 있습니다. 또한 과량의 이산화탄소 CO 첨가한다 수산화 칼륨 KOH의 탄화에 의한 2 KOH로 :
KOH + CO 2 → KHCO 3
2 KHCO 3 + 열 → K 2 CO 3 + H 2 O
그것을 얻는 또 다른 방법은 염화칼륨 KCl을 탄산 마그네슘 MgCO 3 , 물 및 CO 2 로 가압하에 가열하는 것입니다 . 수화 이중 마그네슘 염, 칼륨 MgCO 3 .KHCO 3 · 4H 2 O 제 엥겔스 염이라고 얻어진다
2의 KCl MgCO 3 + 3 + CO (2) + (5) H 2 O → MgCO 3 .KHCO 3 · 4H 2 O ↓ +의 MgCl 2
Engels의 수화 된 이중 염이 침전되고 용액에서 여과됩니다. 그런 다음 가열되고 탄산 칼륨 K 2 CO 3가 형성되며, 이는 물을 첨가 할 때 용해되는 반면 탄산 마그네슘 MgCO 3 는 불용성을 유지하고 여과에 의해 제거됩니다.
MgCO 3 .KHCO 3 · 4H 2 O + 열 → MgCO 3 ↓ + 2 K + + CO 3 2 + CO 2 ↑ + 9 H 2 O
응용
CO 흡수
탄산 칼륨 용액은 특히 고압 및 고온 응용 분야에서 다양한 공정에서 이산화탄소 CO 2 제거를위한 전형적인 처리입니다 .
K 2 CO 3 솔루션 은 다양한 산업 공정에서 CO 2 를 흡수하는 데 사용 됩니다. 저자 : Nicola Giordano. 출처 : Pixabay.
CO 2 제거 는 다음 반응에 따라 발생합니다.
K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O ⇔ 2 KHCO 3
이 방법은 예를 들어 천연 가스를 처리하는 데 사용됩니다. 또한 발전소 에서 대기 중으로 의 CO 2 배출을 방지하고 드라이 아이스를 생산합니다.
K 2 CO 3 용액 은 드라이 아이스를 만드는 데 사용되는 CO 2 를 얻는 데 사용됩니다. ProjectManhattan. 출처 : Wikimedia Commons.
K 2 CO 3 용액 은 열적으로, 즉 약 100 ° C의 온도로 가열하여 재생 될 수 있습니다.
탄산 칼륨 용액이 CO2를 좋은 속도로 흡수 할 수 있도록 디 에탄올 아민 (DEA)과 같은 공정을 가속화하는 촉진제가 추가됩니다.
H 제거
탄산 칼륨 용액은 또한 공정 흐름에서 H 2 S 황화수소 가스를 제거하는 데 사용됩니다 . 때로는 삼인산 칼륨 K 3 PO 4가 공정 속도를 높이기 위해 추가 됩니다.
화학 실험실에서
K 2 CO 3 는 예를 들어 축합 반응에서 유기 합성을 수행하고 중화하는 것을 가능하게합니다. 실험실에서 탈수제 또는 건조제로 유기 액체에서 물을 제거하는 데 사용됩니다.
또한 분석 화학 반응 및 제약 산업의 알칼리화에도 사용됩니다.
청소 제품 산업에서
K 2 CO 3 는 비누, 세제, 세탁 및 식기 세척 제품을 만들고 샴푸 및 기타 개인 위생 용품을 준비하는 데 사용됩니다.
K 2 CO 3 는 비누 제조에 사용됩니다. Lacrimosus. 출처 : Wikimedia Commons.
식품 산업에서
탄산 칼륨은 다양한 목적으로 다양한 식품에 첨가됩니다.
예를 들어, 코코아 콩에 첨가하여 쓴 맛을 제거하고 초콜릿 생산에 사용합니다. 건포도를 얻기 위해 건조 과정에서 포도에 첨가됩니다.
코코아 콩은 초콜렛을 만들 때 쓴 맛을 줄이기 위해 K 2 CO 3 로 처리됩니다 . 저자 : Magali COURET. 출처 : Pixabay.
생과자에서는 밀가루가 구운 식품을 준비하기위한 발효제 (효모 역할을 함)로 사용됩니다.
K 2 CO 3 는 요리 중에 CO 2 를 방출 하고 부피를 증가시키기 때문에 케이크의 발효제로 사용할 수 있습니다 . 저자 : Pixel1. 출처 : Pixabay.com
비료에서
K 2 CO 3 탄산염 이온 CO 때문에, 산성 토양을 기름지게하는 데 사용되는 3 2- 물과 접촉이 발생 OH - 이온 은 토양의 pH를 증가시킨다. 또한 칼륨 K + 는 식물의 영양소입니다.
탄산 칼륨은 또한 서방 성 비료를 만드는 데 사용되었습니다.
천천히 방출되는 비료는 영양분을 천천히 방출하거나 방출하여 물에 녹아 없어지지 않도록합니다. 덕분에 그들은 식물의 뿌리에 더 많은 시간을 할애 할 수 있습니다.
다양한 애플리케이션에서
탄산 칼륨 K 2 CO 3는 다음 용도로도 사용됩니다.
-원면 염색, 표백 및 세척 공정 및 기타 섬유 산업 활동
-KCN 포타슘 시안화물과 같은 기타 유기 및 무기 포타슘 염 획득.
-다양한 공정에서 산도 조절제 역할을합니다.
-도자기 및 도자기 제조.
-조각 및 리소그래피 프로세스.
-가죽 태닝 및 마감.
-인쇄용 잉크, 안료를 준비하십시오.
-K 2 CO 3 는 탄산나트륨 Na 2 CO 3 보다 유리에 포함 된 납, 바륨 및 스트론튬 산화물과 더 잘 호환 되므로 특히 텔레비전 용 유리를 제조 하십시오.
- 물 처리.
-화재 지연 (수용액 형태).
-공정 장비의 부식 방지 및 방오 제로 사용됩니다.
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