염화 아연 (ZNCL2) : 구조, 특성, 생산, 용도 - 화학 - 2025

아연, 염화 아연 또는 아연 원소 (아연) 및 염소 (CL)로 이루어지는 무기 화합물이다. 그것의 화학 공식은 ZnCl ₂ 입니다. 아연은 +2 산화 상태이고 염소의 원자가는 -1입니다.

무색 또는 백색 결정질 고체입니다. 물에 잘 녹고 환경으로부터 쉽게 흡수되며 아래 그림에서 볼 수 있습니다.

약간 수화 된 고체 ZnCl ₂ 염화 아연 . 사용자 : Walkerma / 퍼블릭 도메인. 출처 : Wikimedia Commons.

이 화합물의 아연은 단백질 및 지방 합성과 같은 기본 기능에 관여하기 때문에 인간, 동물 및 식물에게 생물학적으로 매우 중요합니다.

이러한 이유로, ZnCl _2는 아연 결핍의 경우 동물과 인간을위한 영양 보충 교재로 사용하고, 식물의 미량 영양소로한다.

그것은 정균 및 수렴 성질을 가지고 있으며 인간 및 수의학에서 이러한 목적으로 널리 사용됩니다. 또한 야외에서 곰팡이와 같은 해충을 제거하고 살충제를 얻는 중개자입니다.

다양한 용도 중 셀룰로오스 및 양모 섬유를 다양한 공정에서 처리하고 착색 또는 인쇄를 위해 준비하는 데 사용됩니다. 또한 목재 연소 속도를 늦 춥니 다.

구조

ZnCl ₂ Zn이 닫 이루어진 이온 화합물 ²⁺ 양이온 두 CL ^- 클로라이드 음이온 정전기력에 의해 결합된다.

염화 아연. 저자 : Marilú Stea.

아연 (II) 이온은 다음과 같은 전자 구조를 가지고 있습니다.

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ , 4s ⁰ ,

4s 쉘의 두 전자를 모두 잃어버린 것으로 관찰 되었으므로 구성이 안정적입니다.

염화물 이온의 구조는 다음과 같습니다.

1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

완전한 궤도를 가지고 있기 때문에 매우 안정적입니다.

아래 그림은 이온이 결정에 배열되는 방식을 보여줍니다. 회색 구체는 아연을 나타내고 녹색 구체는 염소를 나타냅니다.

ZnCl ₂ 결정의 이온에 의해 형성된 구조 . CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). 출처 : Wikimedia Commons.

명명법

• 염화 아연 (II)
• 이염 화 아연

속성

몸 상태

무색 또는 백색 결정 성 고체. 육각형 결정.

분자 무게

136.3g / 몰

녹는 점

290ºC

비점

732ºC

밀도

2.907 g / cm ³ 25 ° C

용해도

물에 잘 용해 : 432g / 100g H ₂ O 25 ℃에서 614g / 100g H ₂ O 100 ° C. 염산 (HCl), 알코올 및 글리세롤에 매우 잘 녹습니다. 아세톤과 완전히 혼합됩니다.

pH

그 수용액은 산성입니다. 6 몰의 ZnCl ₂ / L 용액의 pH는 1.0입니다.

화학적 특성

환경의 습도와 접촉하여 많은 물을 흡수하기 때문에 흡습성 및 조해성 화합물입니다. 물에서는 가수 분해되어 불용성 염기성 옥시 염화 아연 염을 형성하는 경향이 있습니다.

물에서 산화 아연 (ZnO)과 반응하여 매우 단단한 시멘트와 같은 물질을 구성하는 산화 아연을 생성합니다.

금속에 약간 부식성이 있습니다.

가연성이 아닙니다.

생물학적 역할

생물학적으로 아연은 가장 중요한 요소 중 하나입니다. 그것은 모든 형태의 삶에 필수적인 것으로 인식되었습니다.

인체, ZnCl ₂ 단백질, 지방 및 콜레스테롤의 합성에 필수적인 아연을 제공한다. 특히 아연은 면역 체계의 적절한 기능에 중요합니다.

ZnCl ₂ 의 아연은 생물체의 세포 분열에 중요합니다. LadyofHats / 퍼블릭 도메인. 출처 : Wikimedia Commons.

25 개 이상의 아연 함유 단백질이 확인되었으며, 이들 중 다수는 세포 분열과 성장, 간에서 비타민 A를 방출하는 데 필요한 효소입니다.

아연 결핍은 성장 지연, 정신 기능 저하, 식욕 부진, 피부염, 면역력 저하, 설사 및 야간 시력 저하로 이어질 수 있습니다.

구하기

상업적으로이 화합물은 수성 염산을 스크랩, 아연 폐기물 또는이를 포함하는 미네랄과 반응시켜 제조됩니다. 이 반응에서 수소 가스 (H ₂ )도 생성됩니다.

아연을 700 ° C에서 염화수소 가스로 처리하면 고순도 염화 아연이 생성됩니다.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ ↑

응용

치료 치료에서

경미한 항균성 또는 정균 성이므로 트리코모나스 또는 헤모필루스 감염을 제거하기 위해 도징에 사용됩니다. 또한 피부암의 수렴제 및 화학 수술에서 굳은 살을 치료하는 데 사용됩니다.

상쾌한 스킨 로션과 같은 일부 화장품에서 수렴 제로 사용됩니다.

영양 보충제로

때문에 인체의 다양한 기능의 중요성에, ZnCl _2는 영양 보충제의 일부로서 또한 정맥 영양을 필요로 사람에 경구 투여한다.

ZnCl ₂ 보충제 는 영양 부족, 장 흡수 불량 또는 신체에서이 원소의 손실을 증가시키는 상태로 고통받는 개인의 아연 결핍을 치료하기 위해 제공됩니다.

아연이 부족한 경우 ZnCl ₂ 보충제를 사용해야합니다. 저자 : Moakets. 출처 : Pixabay.

건강한 사람들은 음식을 통해 그것을 얻습니다.

일부 음식은 흡수를 방해 할 수 있으므로 식사 전 최소 1 시간 또는 식사 후 2 시간에 투여해야합니다. 보충제를 섭취 한 후 위장에 자극이있는 환자의 경우 식사와 함께 섭취해야하지만, 이렇게하면 아연의 생체 이용률이 떨어집니다.

수의학 응용에서

그것의 해결책은 정상도 아니고 건강하지도 않은 기관 사이의 연결 인 누공을 태우거나 소작하는 부식제로서 동물에서 사용되었습니다. 페이스트 형태로 궤양 치료 및 암 화학 요법에 사용됩니다.

ZnCl ₂ 수용액 은 동물의 눈 감염을 치료하는 데 사용됩니다. 저자 : Mabel Amber. 출처 : Pixabay.

눈 감염에서이 화합물의 매우 희석 된 용액은 방부제 및 수렴제 역할을합니다.

또한 동물 사료의 흔적이나 식품 보충제로 사용됩니다.

특수 시멘트

물에서 ZnCl ₂ 와 ZnO 사이의 반응은 극도로 단단한 재료 또는 시멘트를 구성하는 일부 아연 옥시 클로라이드를 생성합니다. 주성분은 4ZnO • ZnCl ₂ • 5H ₂ O 및 ZnO • ZnCl ₂ • 2H ₂ O입니다.

이 유형의 시멘트는 산이나 끓는 물의 공격에 저항합니다. 그러나 5 수화물은 매우 안정적이고 불용성이지만 그다지 작동하지 않으며, 2 수화물은 더 잘 용해되어 유체 배수를 일으킬 수 있습니다.

이러한 이유로 이러한 시멘트는 거의 적용되지 않습니다.

촉매제로서

일부 유기 화학 반응의 속도를 높이는 역할을합니다. 응축 제로 작용합니다. 예를 들어, 알돌 반응, 아 민화 반응 및 순환 첨가 반응에서. 이들 중 일부에서는 라디칼 개시 제로 작용합니다.

그것은 루이스 산이고 Diels-Alder 반응을 촉매합니다. 또한 Friedel-Crafts 반응, 염료 및 착색제 제조, 폴리 에스테르-폴리 에테르 수지 제조에 촉매로 사용됩니다.

이 화합물과 관련된 반응은 다음과 같습니다.

ZnCl _2를 사용하여 알킬 클로라이드를 얻기위한 반응 . 저자 : Walkerma. 출처 : Wikimedia Commons.

농업 활동에서

그것은 작물의 제초제, 엽면 처리, 곰팡이 및 이끼와 같은 해충을 제거하고 미량 영양소로 사용되었습니다. 농약을 준비하는 중개자입니다.

치과 용도

구강 세정제에 사용되지만 권장 접촉 시간은 매우 짧기 때문에 구강 점막에 수렴제 역할 만합니다. 탈감작 제 역할을하며 치약에 사용되며 치과 용 시멘트의 일부입니다.

섬유 및 제지 산업에서

레이온 또는 셀룰로오스로 만든 인공 실크 제조에 사용되는 용매의 성분입니다. 섬유에 수지를 마무리하기위한 가교제 또는 결합제입니다. 또한 그들을 치료하고 보존을 촉진하는 역할을합니다.

그것은 컬링 직물을 허용하고, 실크와 양모 섬유를 분리하며, 직물 인쇄 및 착색에서 매염제 역할을합니다.

양피지 제조 및 크레이프 지 생산에 사용됩니다.

나노 입자의 제조

초음파 화학적 방법과 특정 유기 화합물의 존재하에 염화 아연과 황화 나트륨 (Na ₂ S) 을 반응시켜 황화 아연 (ZnS) 나노 입자를 얻습니다. Sonochemical 방법은 음파를 사용하여 화학 반응을 유발합니다.

이러한 유형의 나노 물질은 빛의 작용을 통해 물을 구성 요소 (수소 및 산소)로 분리하는 광촉매 제로 사용될 수 있습니다.

다양한 애플리케이션에서

• 지역의 탈취제, 방부제 및 소독제. 보도, 안뜰 및 울타리와 같은 인접한 외부 영역 및 구조물의 이끼, 곰팡이 및 곰팡이 제어. 화장실, 소변기, 카펫 및 압축 목재 용 소독제.
• 방부 처리 혼합물 및 해부 표본 보존을위한 용액에 사용됩니다.
• 목재 용 난연제.
• 군중을 분산시키는 데 사용되는 연막탄의 주요 성분; 소방관은 은폐 목적으로 소방 훈련이나 훈련 및 군대에서 사용합니다.

염화 아연은 군사 훈련에 사용되는 연막탄에 사용됩니다. 미국 국방부 현재 사진 Cpl. Abraham Lopez / 제 2 해병 사단 / 퍼블릭 도메인. 출처 : Wikimedia Commons.

• 솔더 플럭스의 구성 요소. 금속에 녹음. 강철 착색 용, 아연 도금 조 및 구리-철 도금의 구성 요소.
• 마그네슘 시멘트 및 금속 시멘트.
• 정유에서 에멀젼을 분해합니다. 아스팔트 제조 요원.
• 건전지의 전해질.

ZnCl 건전지 ₂ . 사용자 : 32bitmaschine; 사용자 Jaybear / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)가 편집했습니다. 출처 : Wikimedia Commons.

• 고무 가황.
• 탈수제.

위험

눈, 피부 및 점막에 화상을 일으킬 수 있습니다.

가열되어 분해되면 염화수소 (HCl)와 산화 아연 (ZnO)의 독성 가스를 방출합니다.

약물로 사용에 대한 경고

결정적인 연구는 없지만이 화합물을 임산부에게 투여하면 태아에게 해를 끼칠 수있는 것으로 추정됩니다. 그러나 잠재적 인 이점이 가능한 위험보다 클 수 있습니다.

참고 문헌

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