전해질 용해에 전기 전도성 용액은 물 등의 극성 용매 중에서 제조 될 물질이다. 용해 된 전해질은 양이온과 음이온으로 분리되어 상기 용액에 분산됩니다. 용액에 전위가 가해지면 양이온이 전자가 많은 전극에 부착됩니다.
대신 용액의 음이온이 전자가 부족한 전극에 결합합니다. 이온으로 해리되는 물질은 전기를 전도하는 능력을 얻습니다. 대부분의 용해성 염, 산 및 염기는 전해질을 나타냅니다.
염화수소와 같은 일부 가스는 특정 온도 및 압력 조건에서 전해질로 작용할 수 있습니다. 나트륨, 칼륨, 염화물, 칼슘, 마그네슘 및 인산염이 전해질의 좋은 예입니다.
강하고 약한 전해질은 무엇입니까?
강한 전해질 완전히 이온화되는 것들이다 , 그동안 - 100 %로 분리 즉, 약한 전해질 부분적 이온화한다. 이 이온화 비율은 일반적으로 약 1 ~ 10 %입니다.
이 두 가지 유형의 전해질을 더 잘 구별하기 위해 강한 전해질 용액에서는 주요 종 (또는 종)이 생성되는 이온이고 약한 전해질 용액에서는 주요 종이없는 화합물 자체라고 말할 수 있습니다. 이온화.
강한 전해질은 강산, 강염기 및 염의 세 가지 범주로 나뉩니다. 약한 전해질은 약산과 약염기로 나뉩니다.
모든 이온 화합물은 물에 용해되면 이온으로 분리되기 때문에 강한 전해질입니다.
가장 불용성 인 이온 화합물 (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) 조차도 강한 전해질입니다. 즉, 생성 된 용액에서 화합물의 해리 된 형태 또는 양이 없습니다.
전해질의 등가 전도도는 고온에서 감소하지만 강도에 따라 다른 방식으로 작용합니다.
강한 전해질은 높은 농도에서 전도도 감소가 적고, 약한 전해질은 높은 농도에서 전도도가 크게 감소합니다.
차이점
화학 물질로 작업 할 때 안전 규정이 이에 의존하기 때문에 공식을 인식하는 방법을 아는 것과 그것이 발견 된 분류 (이온 또는 화합물)를 인식하는 것이 중요합니다.
위에서 언급했듯이 전해질은 이온화 용량에 따라 강하거나 약한 것으로 식별 될 수 있지만 때로는 보이는 것보다 더 분명 할 수 있습니다.
약산 또는 염기를 나타내지 않는 대부분의 용해성 산, 염기 및 염은 약한 전해질로 간주됩니다.
사실, 모든 염은 강한 전해질이라고 가정해야합니다. 대조적으로, 질소 함유 화합물 외에도 약산 및 염기는 약한 전해질로 간주됩니다.
전해질을 식별하는 방법
전해질 식별을 용이하게하는 방법이 있습니다. 다음은 6 단계 방법입니다.
- 전해질이 7 가지 강산 중 하나입니까?
- 금속 (OH) n 형태 입니까? 그래서 그것은 강력한 기반입니다.
- 금속 (X) n 형태 입니까? 그럼 소금입니다.
- 수식이 H로 시작합니까? 그래서 아마도 약산 일 것입니다.
- 질소 원자가 있습니까? 따라서 약한 기반이 될 수 있습니다.
- 위의 어느 것도 적용되지 않습니까? 그래서 그것은 전해질이 아닙니다.
반응은 다음과 같은 전해질 모양에 의해 제공하는 경우 또 : 나 → 염화나트륨 (S) + (수성) + CL - 반응이 직접 반응 (→)로 구분 된 (수성), 우리는 이야기 강한 전해질의. 간접 (↔)으로 구분하면 전해질이 약한 것입니다.
이전 섹션에서 언급했듯이 전해질의 전도도는 용액의 농도에 따라 다르지만이 값은 전해질의 강도에 따라 달라집니다.
더 높은 농도에서 강한 전해질과 중간 전해질은 상당한 간격으로 감소하지 않지만 약한 전해질은 높은 농도에서 0에 가까운 값에 도달 할 때까지 높은 감소를 보입니다.
또한 단순히 해리되지 않는 비 전해질 (당, 지방 및 알코올과 같은 탄소 화합물) 외에도 더 높은 비율 (100 % 미만이지만 10 % 이상)의 용액에서 해리 될 수있는 중간 전해질이 있습니다.
강하고 약한 전해질의 예
강한 전해질
강산 :
- 과염소산 (HClO 4)
- 브롬화 수소산 (HBr)
- 염산 (HCl)
- 황산 (H 2 SO 4 )
- 질산 (HNO 3 )
- 과 요오드 산 (HIO 4 )
- 플루오로 안티몬 산 (HSbF 6 )
- 매직 애시드 (SbF 5 )
- 플루오르 황산 (FSO 3 H)
강력한 기지
- 수산화 리튬 (LiOH)
- 수산화 나트륨 (NaOH)
- 수산화 칼륨 (KOH)
- 수산화 루비듐 (RbOH)
- 수산화 세슘 (CsOH)
- 수산화칼슘 (Ca (OH) 2 )
- 수산화 스트론튬 (Sr (OH) 2 )
- 수산화 바륨 (Ba (OH) 2 )
- 나트륨 아미드 (NaNH 2 )
강한 소금
- 염화나트륨 (NaCl)
- 질산 칼륨 (KNO 3 )
- 염화 마그네슘 (MgCl 2 )
- 아세트산 나트륨 (CH 3 COONa)
약한 전해질
약산
- 아세트산 (CH 3 COOH)
- 벤조산 (C 6 H 5 COOH)
- 포름산 (HCOOH)
- 시안화 수소산 (HCN)
- 클로로 아세트산 (CH 2 ClOOH)
- 요오드 산 (HIO 3 )
- 아질산 (HNO 2 )
- 탄산 (H 2 CO 3 )
- 인산 (H 3 PO 4 )
- 황산 (H 2 SO 3 )
약한 염기 및 질소 화합물
- 디메틸 아민 ((CH 3 ) 2 NH)
- 에틸 아민 (C 2 H 5 NH 2 )
- 암모니아 (NH 3 )
- 하이드 록실 아민 (NH 2 OH)
- 피리딘 (C 5 H 5 N)
- 아닐린 (C 6 H 5 NH 2 )
참고 문헌
- 강한 전해질. en.wikipedia.org에서 검색
- Anne Helmenstine, P. (nd). 과학 노트. sciencenotes.org에서 검색
- OpenCourseWare. (sf). UMass 보스턴. ocw.umb.edu에서 검색
- 화학, D. o. (sf). 세인트 올라프 대학. stolaf.edu에서 검색
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. thoughtco.com에서 검색