화학적 기능 수있는 기능의 수이다 로 등의 반응성, 구조, 용해도에 의해 어느 분류하여 그룹 또는 화합물 세트 무기 화합물과 유기 화합물이 존재하기 때문에 구획이 다르며 동일한 방식으로 분류되는 화학적 기능도 다를 것으로 예상됩니다.
화학적 기능은 점점 더 구체적인 세분화가있는 거대한 화합물 군이 될 것이라고 말할 수 있습니다. 예를 들어, 염은 무기 화학적 기능을 나타냅니다. 그러나 우리는 이진법, 삼진법 또는 산수로 분류되고 혼합 된 수백 가지가 있습니다.
염은 무기 화합물의 주요 화학적 기능 중 하나를 나타냅니다. 출처 : Yamile via Pexels.
염은 수권과 암석권 전체에 흩어져 있으며, 후자는 말 그대로 광물 산화물 산을 품고 있습니다. 따라서 산화물은 매우 풍부하기 때문에 내부 구분 (염기성, 산성 및 혼합)과 함께 또 다른 중요한 무기 화학 기능에 해당합니다.
유기 화합물의 측면에서 기능은 화학적 특성을 담당하기 때문에 기능 그룹으로 더 잘 정의됩니다. 자연에서 가장 관련성이 높은 것 중에는 냄새가 나는 에스테르, 카르 복실 산 및 페놀이 있습니다.
무기 화학 기능
많은 출처에서 4 가지 무기 화학적 기능인 산화물, 산, 염기 및 염에 대해 이야기하지만 실제로는 더 많은 기능이 있습니다. 그러나 이들은 일반적으로 가장 중요합니다. 산화물은 화학적 기능을 정의 할뿐만 아니라 황화물과 수 소화물, 인화물, 질화물, 탄화물, 규화물 등도 정의합니다.
그러나 이러한 화합물은 염에 해당하는 기능에 속하는 이온 성으로 분류 될 수 있습니다. 마찬가지로, 고급 특성을 가진 엄선 된 화합물 그룹은 풍부하지 않으며 가족보다 더 많이 간주됩니다. 따라서 위에서 언급 한 네 가지 기능 만 다룹니다.
-산화물
화학적 기능에 따라 산화물은 산소를 포함하는 모든 무기 화합물로 이해됩니다. 금속과 비금속이 있으며, 각각 다른 산화물을 형성하여 다른 화합물을 생성합니다. 이 기능은 또한 퍼 옥사이드를 포함한다 (O는 2 2- )와 과산화물 (O 2 - )들은 논의되지 않는다.
금속 또는 염기성 산화물
금속이 산소와 반응하면 일반식이 M 2 O n 인 산화물이 형성됩니다 . 여기서 n은 금속의 산화수입니다. 따라서 우리는 그들이 물과 반응 할 때, 그들은 OH 방출하기 때문에 기본적인 금속 산화물,이 - 이온을 수산화물은, M (OH) 생성에서, N을 .
예를 들어 산화 마그네슘은 Mg 2 O 2 이지만 아래 첨자를 단순화하여 공식 MgO를 만들 수 있습니다. 물에 용해시키는 산화 마그네슘, 그 수산화 마그네슘의 Mg (OH) 생산 2 회전 OH 이온 방출에 - 용해도에 따라.
산성 산화물 또는 무수물
비금속 원소 (C, N, S, P 등)가 산소와 반응하면 산 산화물이 형성됩니다. 물에 용해되면 생성 된 산소에서 H 3 O + 이온이 방출 되기 때문입니다. 산성 산화물은 oxacids의 "건조 버전"이므로 무수물이라고도합니다.
비금속 + O 2 => 산성 산화물 또는 무수물 + H 2 O => Oxacid
예를 들어, 탄소는 산소와 완전히 반응하여 이산화탄소, CO 2 를 생성 합니다. 이 가스가 고압에서 물에 용해되면 반응하여 탄산 H 2 CO 3 으로 변환됩니다 .
중성 산화물
OH가 발생하지 않도록 중립 산화물은 물에 용해되지 않는 - 이온 H 또는 3 O +를 . 이러한 산화물의 예는 CO, MnO 2 , NO, NO 2 및 ClO 2 입니다.
혼합 산화물
혼합 산화물은 하나 이상의 금속 또는 하나 이상의 산화 번호를 가진 동일한 금속에 의해 형성된 것입니다. 예를 들어 마그네타이트 Fe 3 O 4 는 실제로 FeO · Fe 2 O 3 혼합물 입니다.
- 너 나가
염은 이온 화합물이므로 이온을 포함합니다. 이온이 두 가지 다른 원소에서 나온다면 이원 염 (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 등)을 갖게 됩니다. 두 요소는 또한 산소를 포함하는 경우이지만, 그들이 처리한다 원계 또는 oxisales 염 (에 NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 등).
-산
일반식이 H a E b O c 인 oxacids가 언급되었습니다 . 탄산의 경우 H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 및 c = 3입니다. 무기산의 또 다른 중요한 그룹은 2 성분이고 산소가없는 수소산입니다. 예 : H 2 S, 황화수소는 물에 용해되어 H 3 O + 이온을 생성 합니다.
-기지
베이스 릴리스 OH 것과 화합물지게 - 이온 무기 하나 관한 멀리로하거나 적어도있다.
유기 화학 기능
유기 화학 기능은 더 적절하게 기능 그룹으로 명명됩니다. 더 이상 이온이나 특정 원자를 갖는 문제가 아니라 분자에 반응성에 관한 몇 가지 특성을 제공하는 원자 세트입니다. 각 작용기는 수십만 개의 유기 화합물을 수용 할 수 있습니다.
물론 하나 이상의 작용기가 분자에 존재할 수 있지만 가장 반응성이 높은 그룹이 분류에서 우세합니다. 일반적으로 가장 녹슨 것입니다. 따라서 이러한 그룹 또는 기능 중 일부가 나열됩니다.
-알코올, -OH
-카르 복실 산, -COOH
-아민, -NH 2
-알데히드, -COH 또는 -CHO
-Amides, -COONH 2
-Tiols, -SH
-에스테르, -COO-
-이더,-또는-
화학적 기능의 예
이전 섹션에서 특정 화학적 기능에 속하는 화합물의 몇 가지 예가 언급되었습니다. 여기에서 다른 것들은 무기 또는 유기의 화학적 기능에 따라 언급됩니다.
-FeTiO 3 , 혼합 산화물
-Pb 3 O 4 , 혼합 산화물
-HNO 3 , oxacid
-Ca (NO 3 ) 2 , 옥시 살
-BaO, 염기성 산화물
-NaOH,베이스
-NH 3 , 염기, OH 이온을 방출하기 때문에 - 물에 용해되었을 때
-CH 3 OH, 알코올
-CH 3 OCH 3 , 에테르
-HF, 산성
-HI, 산성
-CH 3 CH 2 NH 2 , 아민
-CH 3 COOH, 카르 복실 산
-NaBr, 바이너리 솔트
-AgCl, 이원 염
-KOH,베이스
-MgCrO 4 , 삼원 염 (중심 원소는 크롬산에서 파생 된 금속, 크롬, H 2 CrO 4)
-NH 4 Cl, 이원 염,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , 에스테르
-SrO, 염기성 산화물
-SO 3 , 산 산화물 또는 무수물
-SO 2 , 산 산화물 또는 무수물
-NH 4 Cl, 이원 염, NH 4 + 양이온 은 다 원자 임에도 불구하고 개별 이온으로 계산되기 때문입니다.
-CH 3 SH, 티올
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , 삼원 염
-NaClO 3 , 삼원 염
-H 2 Se, 산성
-H 2 Te, 산성
-CA (CN) 2 진 소금은 CN 음이온 이후 - 다시 하나의 이온으로 간주
-KCaPO 4 , 혼합 소금
-Ag 3 SO 4 NO 3 , 혼합 염
참고 문헌
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). 유기 화학. 아민. (10 판). 와일리 플러스.
- Wikipedia. (2019). 화학적 기능. 출처 : es.wikipedia.org
- 브리태니커 백과 사전 편집자. (2015 년 8 월 24 일). 무기 화합물. 브리태니커 백과 사전. 출처 : britannica.com
- 칸 아카데미. (2019). 무기 화학 기능. 출처 : es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). 유기 화합물의 화학적 기능. . 출처 : cenunez.com.ar