합성 반응은 둘 이상의 화합물이 특정 조건에서 반응하여 하나 이상의 새로운 제품을 형성하는 반응입니다.
일반적인 방식으로 반응은 A + B → C의 형식으로 나타낼 수 있습니다.
합성 반응은 과학에서 매우 중요합니다. 이러한 방법 덕분에 우리가 일상 생활에서 사용하는 다양한 재료, 의약품 및 제품을 제조 할 수 있기 때문입니다.
합성 반응의 예
암모니아 (NH3) 생산
질소 분자는 두 개의 질소 원자를 포함합니다. 수소는이 형태에서 동일하므로 정확한 비율로 적절한 압력과 온도 조건에서 결합하면 다음 반응에 따라 암모니아가 생성됩니다.
N2 + 3H2 → 2NH3
황산
이것은 삼산화황과 물 분자에서 생성됩니다. 부식성이 강한 제품이며 주요 용도는 비료 산업입니다. 다음 반응에서 얻어진다.
SO3 + H2O → H2SO4
식염 (염화나트륨)
이 소금은 가정용으로 가장 잘 알려진 소금 중 하나입니다. 나트륨과 염소에서 얻어지며 다음과 같은 반응으로 얻을 수 있지만 자연적으로 쉽게 찾을 수 있습니다.
Na + Cl → NaCl
메탄올
메탄올 합성 공식은 이원자 수소와 일산화탄소 2 몰로 남아 있습니다. 결과는 메탄올 (CH3OH)입니다.
그러나 그것을 생산하기 위해이 프로세스를 엄격히 따르지 않으며 최종 제품을 얻기 위해 몇 가지 중간 단계가 있습니다. 메탄올은 용매 역할을하며 다양한 공정을 위해 산업에서 사용됩니다.
포도당
이것은 우리가 존재한다고 알고있는 삶에 대한 가장 중요한 반응 중 하나입니다. 식물은 포도당과 산소를 생산하기 위해 햇빛 아래 환경에서 이산화탄소와 물을 사용합니다.
매우 일반적인 방식의 반응은 아래에서 볼 수 있지만 그 뒤에는이를 가능하게하는 몇 가지 반응과 메커니즘이 있다는 것을 이해하는 것이 중요합니다.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
자당
이 합성 반응은 살아있는 유기체에서 발생하며 포도당이 과당과 중합 될 때 발생합니다. 구조로 인해이 두 분자는 상호 작용하고 최종 결과는 다음 방정식에서 볼 수 있듯이 자당과 물입니다.
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
황산 마그네슘
마그네슘과 황산으로 구성된 매우 간단한 반응으로 생성 할 수 있습니다. 물 없이는 자연에서 찾기가 매우 어렵습니다.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
이산화탄소
이원자 산소 분자가 탄소를 만나면 이산화탄소가 생성되는 여러 과정에서 자연적으로 발생합니다.
호흡과 같은 자연 과정에서 광합성의 시약으로 존재하며 연소 반응에서 쉽게 발생합니다.
C + O2 → CO2
염산
염산은 값싼 산과 다른 화합물의 합성을위한 반응 제로 널리 사용됩니다.
Cl2 + H2 → 2HCl
탄산 칼슘
그것은 주로 바다의 암석, 광물 및 조개에서 자연에서 매우 풍부한 에이전트로 널리 알려져 있습니다. 그 반응은 산화 칼슘과 이산화탄소의 상호 작용을 기반으로합니다.
CaO + CO2 → CaCO3
참고 문헌
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