칼륨 아세테이트 : 구조, 특성, 용도, 생산 - 화학 - 2026

칼륨 아세테이트가 칼륨 이온 K로 이루어진 유기 화합물 ⁺ 및 아세트산 이온 CH ₃ COO ^- . 그것의 화학 공식은 CH ₃ COOK 또는 KCH ₃ COO 또는 C ₂ H ₃ KO ₂ 입니다. 무색 또는 백색 결정 성 고체이며 물에 잘 녹습니다.

특정 산업 가공 식품의 산도를 조절하는 데 사용됩니다. 물과의 친화력이 높기 때문에 실험실이나 특정 공정에서 알코올 탈수와 같은 다른 화합물의 물을 흡수하는 데 사용됩니다.

KCH ₃ COO 칼륨 아세테이트는 일부 가공 식품의 산도를 조절하는 데 사용됩니다. 저자 : RitaE. 출처 : Pixabay.

칼륨 아세테이트는 이들의 촉진제와 유기 화합물의 합성에서 일부 화학 반응에 참여합니다. 또한이를 생산하는 산업적 방법에서 항체 (감염과 싸우는 천연 물질)의 형성을 증가시킬 수 있습니다.

매우 낮은 온도 특성으로 인해 매우 추운 기후의 콘크리트 도로에서 얼음 용해 믹스에 사용하기에 좋은 후보입니다. 협의 된 소식통에 따르면, 현미경으로 세포를 관찰하기 위해 소방 장비 및 어셈블리에도 사용됩니다.

구조

칼륨 아세테이트가 K으로 구성된다 ^+의 칼륨 양이온 및 CH ₃ COO ^- 아세트산 음이온 . 후자는 아세트산 CH ₃ COOH 의 공액 염기입니다 . 아세테이트 이온 CH ₃ COO ^- 메틸 -CH 의해 형성된 ₃ 카르복시산 -COO 연결 ^- .

두 이온 사이의 결합은 정전기 또는 이온 성입니다. 즉, 양이온과 음이온 사이의 결합입니다.

칼륨 아세테이트 CH ₃ COOK의 구조 . SS 실버. 출처 : Wikimedia Commons.

명명법

• 아세트산 칼륨
• 에탄올 산 칼륨
• 아세트산의 칼륨 염
• AcOK
• 코악

속성

몸 상태

무색 또는 백색 결정 성 고체.

분자 무게

98.14g / 몰

녹는 점

292ºC

밀도

1.6g / cm ³

용해도

물에 잘 용해 됨 : 256g / 100mL, 20 ° C.

pH

5 % 칼륨 아세테이트 수용액의 pH는 7.5-9.0입니다.

기타 속성

때로는 희미한 식초 냄새가납니다. 10 % 용액에서는 실온에서 알루미늄을 공격하지 않지만 60-70 ° C에서는 금속이 어두워지고 구멍이 뚫립니다.

20 % 이상의 농도에서 알루미늄에 대한 표면 공격은 모든 온도에서 발생합니다.

아세트산 칼륨 (AcOK)은 물에 잘 녹습니다. 그것은 수화물을 가지고 있습니다 : KCH ₃ COO.1,5H ₂ O, AcOK 의 수용액에서 결정화 될 때 얻어지는 고체입니다.

가열되었을 때의 행동

수화 된 아세트산 칼륨 (AcOK) (KCH ₃ COO.1,5H ₂ O) 을 가열 하면 40 ° C에 도달하면 수화 수가 손실되기 시작합니다.

KCH ₃ COO. 1,5H ₂ O → KCH ₃ COO + 1,5H ₂ O ↑

무수 아세트산 칼륨이 가열되면 (물없이 : KCH ₃ COO), 340 ° C에 도달하면 분해되기 시작 하여 다음 반응에 따라 K ₂ CO ₃ 탄산 칼륨을 형성합니다 .

2 KCH ₃ COO + 4 O ₂ → K ₂ CO ₃ + 3 H ₂ O + 3 CO ₂ ↑

구하기

그것은 아세트산 CH ₃ COOH, 아세트산 무수물 (CH ₃ CO) ₂ O 및 암모늄 아세테이트 CH ₃ COONH ₄ 와 같은 다양한 화합물에 대한 수산화 칼륨 KOH의 작용에 의해 제조 될 수 있습니다 .

KOH + CH ₃ COOH → CH ₃ COOK + H ₂ O

또한 탄산 칼륨 K ₂ CO ₃ 또는 중탄산 칼륨 KHCO ₃ 을 아세트산 CH ₃ COOH 와 반응시켜 얻을 수 있습니다 .

KHCO ₃ + CH ₃ COOH → CH ₃ COOK + H ₂ O + CO ₂ ↑

칼륨 아세테이트는 수용액에서 결정화되어 고순도로 얻을 수 있습니다.

응용

다양한 애플리케이션에서

칼륨 아세테이트는 가공 식품 산업에서 산도 조절 제로 사용됩니다. 일부 직물의 수증기 투과성을 측정하기 위해 화학적 방법에서 건조제로 사용됩니다.

나무에서 추출한 재료 인 리그 노 셀룰로오스에서 시작하여이 알코올을 생산할 때 에탄올의 탈수 제로 사용됩니다.

항생제 생산에 사용되며 소방 장비에 널리 사용됩니다.

폴리머 산업에서

폴리 우레탄을 재활용하는 데 사용됩니다. 폴리 우레탄이 알코올과 아민이되도록 상기 중합체의 가수 분해 및 해당 과정을 촉진하거나 촉진하는 역할을합니다.

또한 유기 실리콘 수지 생산에도 사용됩니다.

과학 및 의학 연구소에서

고순도 칼륨 아세테이트는 실험실에서 분석 화학 시약으로 사용됩니다. 또한 의학 과학 연구를 수행합니다.

조직 병리학 실험실에서는 현미경 설정에서 중성 pH 배지를 보장하는 역할을합니다.

칼륨 아세테이트는 화학 및 의학 연구 실험실에서 많은 용도로 사용됩니다. 저자 : Michal Jarmoluk. 출처 : Pixabay.

크기주기가 다른 화합물 인 헤테로 고리 유기 화합물의 합성에 사용됩니다.

세포의 전기적 특성을 연구하는 특정 미세 전극은 농축 된 아세트산 칼륨 용액으로 채워져 있습니다.

항체의 산업 생산

칼륨 아세테이트는 세포 배양에서 단일 클론 항체 (동일한 줄기 세포에서 유래 한 항체)의 대규모 생산에 사용됩니다. 항체의 합성 또는 형성을 자극 할 수 있습니다.

항체는 바이러스 또는 박테리아의 감염과 싸우기 위해 혈액의 일부 세포에서 생성되는 물질입니다.

항체의 예술적 이미지. 나트륨 아세테이트 KCH ₃ COO는 대량의 항체 생산에 사용됩니다. 블리츠 크리 그 1982. 출처 : Wikimedia Commons. 칼륨 아세테이트 (AcOK)는 세포 성장을 억제하거나 늦추고 세포 밀도를 감소 시키지만 세포 당 항체 생산성은 증가합니다.

일부 박테리아에 대한 항체 공격 그림. SA1590. 출처 : Wikimedia Commons.

부동액 혼합물

칼륨 아세테이트는 도로 및 시멘트 포장 도로에서 얼음을 녹여 안전하게 사용하기 위해 결빙 방지 혼합물에 사용되었습니다.

겨울철에는 도로가 눈과 얼음으로 가득 차 있습니다. 칼륨 아세테이트는 이러한 경우에 도움이 될 수 있습니다. 저자 : S. Hermann & F. Richter. 출처 : Pixabay.

이 적용을위한 칼륨 아세테이트 (AcOK)의 선택은 AcOK의 50 중량 % 수용액이 공융이고 융점이 -62 ° C라는 사실 때문입니다. 이는 -62 ° C의 낮은 온도에서도 용액이 용융 상태로 남아 있음을 의미합니다.

공융은 순수한 성분을 포함하여 이들의 가능한 모든 혼합물 중에서 가장 낮은 융점을 갖는 성분의 균일 한 혼합물입니다.

부동액으로 작동하는 방법

아세트산 칼륨 (AcOK)은 얼음을 녹이는 능력이 매우 뛰어납니다.

-5 ° C에서 AcOK의 각 kg에 대해 11.5 kg의 얼음을 녹일 수 있습니다. 이 특성은 온도가 낮아지면 감소하지만 -50 ° C에서도 AcOH 1kg 당 1.3kg의 얼음을 녹일 수 있습니다.

-5 ° C에서이 용량은 염화나트륨 또는 식염 (NaCl)의 용량과 비슷하지만 -30 ° C에서는 용량을 훨씬 초과합니다.

칼륨 아세테이트는 얼어 붙은 도로에서 얼음을 녹입니다. 저자 : Markus Sch. 출처 : Pixabay.

그러나 다른 화합물과 함께 AcOK로 수행 한 테스트에서 시멘트 표면의 어느 정도 부식이 관찰 되었기 때문에 부동액 혼합물에 부식 방지제를 첨가하는 것으로 간주되었습니다.

반면에 아세트산 칼륨 (CH ₃ COOK)과 포름산 칼륨 (HCOOK) 의 혼합물은 우수한 부동액이며 부식 방지제가 필요하지 않습니다.

참고 문헌

1. Baker, FJ et al. (1976). 염색 절차. 수성 마운트. 의료 실험실 기술 소개 (제 5 판). sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
2. Hassan, AA et al. (2018). Indazoles : 합성 및 결합 형성 이종 고리 화. Heterocyclic Chemistry의 발전. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
3. 미국 국립 의학 도서관. (2019). 칼륨 아세테이트. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 복구되었습니다.
4. Das, A. 및 Alagirusamy, R. (2010). 수분 전달. 건조제 반전 컵 방식. 의복의 편안함에 대한 과학. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
5. Vargel, C. (2004). 카르 복실 산 및 그 유도체. 아세테이트. 알루미늄 부식에서. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
6. Cuevas, J. (2014). 전기 생리 학적 기록 기법. 세포 내 기록 기법. 생물 의학의 참조 모듈에서. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
7. Fink, JK (2018). 폴리 (우레탄) s. 재활용. Solvolysis. 반응성 고분자 : 기초 및 응용 (제 3 판). sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
8. Fong, W. et al. (1997). 단일 클론 항체 생산 최적화 : 교반 탱크 생물 반응기에서 아세트산 칼륨과 관류의 결합 효과. Cytotechnology 24 : 47-54. link.springer.com에서 복구되었습니다.
9. Danilov, VP et al. (2012). 아세테이트 및 포미 에이트를 포함하는 수성 소금 시스템의 저온 결빙 방지 시약. 화학 공학의 이론적 기초, 2012, Vol 46, No. 5, pp. 528-535. link.springer.com에서 복구되었습니다.
10. Fakeev, AAet al. (2012). 고순도 아세트산 칼륨 방법의 연구 개발. 응용 화학 저널, 2012, Vol.85, No.12, pp. 1807-1813. link.springer.com에서 복구되었습니다.