산화제는 화학 물질 (환원제) 다른 물질로부터 전자를 그릴 수있는 능력을 가지고 물질 것을 기증을하거나 그것들을 잃는다. 전기 음성 원자를 다른 물질로 전달하는 원소 또는 화합물은 산화제로도 알려져 있습니다.
화학 반응을 연구 할 때 관련된 모든 물질과 그에서 발생하는 과정을 고려해야합니다. 가장 중요한 것은 산화 환원 반응 (산화 환원 반응이라고도 함)입니다. 산화 환원 반응은 둘 이상의 화학 종 사이에서 전자의 이동 또는 이동을 포함합니다.
이 반응에서는 환원제와 산화제의 두 가지 물질이 상호 작용합니다. 더 자주 관찰 할 수있는 산화제는 무엇보다도 산소, 수소, 오존, 질산 칼륨,과 붕산 나트륨, 과산화물, 할로겐 및 과망간산 염 화합물입니다.
산소는 가장 일반적인 산화제로 간주됩니다. 원자의 이동을 수반하는 이러한 유기 반응의 예로서 연소가 두드러지며, 이는 산소와 산화 가능한 다른 물질 사이에서 생성되는 반응으로 구성됩니다.
산화제는 무엇입니까?
산화 반쪽 반응에서는 환원제로부터 전자를받을 때 산화제의 원자 중 하나의 전하 또는 산화수의 값이 감소하기 때문에 산화제가 환원된다.
이것은 다음 방정식으로 설명 할 수 있습니다.
2Mg (s) + O 2 (g) → 2MgO (s)
마그네슘 (Mg)은 산소 (O2)와 반응하며, 산소는 마그네슘에서 전자를 제거하기 때문에 산화제입니다. 즉, 환원되고 있습니다. 이 반응의 환원제에서.
마찬가지로 강력한 산화제와 강력한 환원제 사이의 반응은 격렬하게 상호 작용할 수 있기 때문에 매우 위험 할 수 있으므로 별도의 위치에 보관해야합니다.
산화제의 강도를 정의하는 요소는 무엇입니까?
이 종은 "강도"에 따라 구별됩니다. 즉, 가장 약한 것은 다른 물질에서 전자를 빼는 능력이 더 낮은 것입니다.
반면에 강한 전자는 이러한 전자를 "시작"할 수있는 더 큰 시설이나 능력을 가지고 있습니다. 차별화를 위해 다음 속성이 고려됩니다.
원자 라디오
인접하거나 "인접하는"금속 원소의 두 원자 핵을 분리하는 거리의 절반으로 알려져 있습니다.
원자 반경은 일반적으로 가장 표면적 인 전자가 원자핵에 끌리는 힘에 의해 결정됩니다.
따라서 원소의 원자 반경은 주기율표에서 아래쪽에서 위쪽으로, 왼쪽에서 오른쪽으로 감소합니다. 이는 예를 들어 리튬이 불소보다 원자 반경이 훨씬 더 크다는 것을 의미합니다.
전기 음성도
전기 음성도는 화학 결합에 속한 전자를 자신에 대한 원자가 포획하는 능력으로 정의됩니다. 전기 음성도가 증가함에 따라 원소는 전자를 끌어 당기는 경향이 증가합니다.
일반적으로 전기 음성도는 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하고 금속 특성이 증가함에 따라 감소하며, 불소가 가장 전기 음성 요소입니다.
전자 친화력
원자가 전자를 받아 음이온을 생성 할 때 등록되는 에너지의 변화라고합니다. 즉, 하나 이상의 전자를받는 물질의 능력입니다.
전자 친 화성이 증가함에 따라 화학 종의 산화 능력이 증가합니다.
이온화 에너지
이것은 원자에서 전자를 찢는 데 필요한 최소 에너지 량입니다. 즉, 전자가 원자에 결합하는 "힘"의 척도입니다.
이 에너지의 값이 클수록 전자를 분리하기가 더 어려워집니다. 따라서 이온화 에너지는 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 확대되고 위에서 아래로 감소합니다. 이 경우 비활성 가스는 이온화 에너지 값이 큽니다.
가장 강력한 산화제
화학 원소의 이러한 매개 변수를 고려하면 최고의 산화제가 가져야하는 특성 인 높은 전기 음성도, 낮은 원자 반경 및 높은 이온화 에너지를 결정할 수 있습니다.
즉, 가장 좋은 산화제는 가장 전기 음성이 많은 원자의 원소 형태로 간주되며 가장 약한 산화제는 금속 나트륨 (Na +)이고 가장 강한 것은 원소 불소 분자 (F2)입니다. 많은 물질을 산화시킬 수 있습니다.
산화제와의 반응 예
일부 산화물 환원 반응에서는 다른 것보다 전자 이동을 시각화하는 것이 더 쉽습니다. 가장 대표적인 예가 아래에 설명되어 있습니다.
예 1
산화 수은의 분해 반응 :
2HgO (s) → 2Hg (l) + O 2 (g)
이 반응에서 수은 (산화제)은 산소 (환원제)에서 전자의 수용체로 구별되어 가열되면 액체 수은과 기체 산소로 분해됩니다.
예 2
산화를 예시하는 또 다른 반응은 이산화황을 형성하기 위해 산소의 존재하에 황을 태우는 반응입니다.
S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g)
여기서 산소 분자는 산화 (환원제)되고 원소 황은 환원 (산화제)되어 있음을 알 수 있습니다.
예제 3
마지막으로 프로판의 연소 반응 (가열 및 요리를 위해 가스에 사용됨) :
C 3 H 8 (g) + 50 (2) (g) 3CO → 2 (g) + 2H 2 O (l)
이 공식에서 산소 (산화제)의 감소를 관찰 할 수 있습니다.
참고 문헌
- 환원제. en.wikipedia.org에서 복구
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