탄산나트륨 (NA 2 CO 3) 나트륨, 알칼리 금속 및 탄산의 무기 염이다. 전 세계적으로 소다 회로도 알려져 있습니다. 호수와 화산 활동은 식물에 영양분을 공급하는 나트륨으로 토양을 풍부하게했습니다. 화재 후이 식물들은 탄산 재를 뿌립니다.
이 소금은 금속 나트륨에서 어떻게 발생합니까? 순수 나트륨은 3s 1 원자가 구성을 갖습니다 . 3s 1 궤도의 전자는 자연의 다른 요소 (예 : 황, 산소, 염소, 불소 등)에 의해 쉽게 분리되어 안정적인 이온 Na +가 참여 하는 무기 화합물을 형성합니다 .
Na + 는 이러한 고체에서 다른 이온 종을 동반합니다. 이 중 탄산나트륨은 자연에 하나 더 존재합니다. 그 이후로 그것은 시대에 걸쳐 모든 문명에서 사용되었습니다. 이 문명들은이 회백색 분말에서 가정과 사람들에게 유익한 특성을 발견했습니다.
이러한 속성은 오늘날 과거의 전통적인 측면을 유지하는 용도로 사용되었으며 다른 속성은 현재 요구 사항에 적응합니다.
탄산나트륨은 본질적으로 매우 풍부하며 아마도 태양계의 일부 위성과 같이 지구 밖의 다른 영토에서도 풍부합니다.
공식
탄산나트륨의 화학식은 Na 2 CO 3 입니다. 어떻게 해석됩니까? 이는 결정질 고체에서 모든 CO 3 2– 이온에 대해 두 개의 Na + 이온이 있음을 의미 합니다.
구조
상단 이미지는 Na 2 CO 3 무수물 (소성 소다라고도 함) 의 구조를 보여줍니다 . 자주색 구체는 Na + 이온에 해당 하고 검은 색 및 빨간색 구체는 CO 3 2– 이온에 해당합니다 .
탄산염 이온은 정점에 산소 원자가있는 평평한 삼각형 구조를 가지고 있습니다.
이미지는 더 높은 평면에서 본 파노라마를 제공합니다. Na + 이온 은 CO 3 2– 이온에서 나오는 6 개의 산소 원자로 둘러싸여 있습니다. 즉, Na 2 CO 3 무수물에서 나트륨은 팔면체 배위 기하학을 만난다 (팔면체의 중심에 둘러싸여 있음).
그러나이 구조는 삼각형의 꼭지점과 수소 결합에 의해 상호 작용하는 물 분자를 수용 할 수도 있습니다.
사실 Na 2 CO 3 (Na 2 CO 3 · 10H 2 O, Na 2 CO 3 · 7H 2 O, Na 2 CO 3 · H 2 O 등)의 수화물은 무 수염보다 더 풍부합니다.
Thermonatrite (Na 2 CO 3 · H 2 O), natron (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) 및 trone (Na 3 (HCO 3 ) (CO 3 ) · 2H 2 O는 탄산염의 주요 천연 공급원입니다. 나트륨, 특히 미네랄 트로 나는 첫 번째 이미지에 표시됩니다.
응용
탄산나트륨은 사람, 가정 및 산업에서 다양한 기능을 수행하며, 이러한 기능 중 다음과 같은 특징이 있습니다.
-탄산나트륨은 많은 청소 제품에 사용됩니다. 이것은 살균력, 지방을 녹이는 힘, 물을 부드럽게하는 성질 때문입니다. 세탁실, 자동 식기 세척기, 유리 세정제, 얼룩 제거제, 표백제 등에 사용되는 세제의 일부입니다.
-탄산염 소독제는 긁힐 수있는 유리 섬유와 알루미늄을 제외하고 바닥, 벽, 도자기 및 욕조와 같은 단단하고 거칠지 않은 표면에 사용할 수 있습니다.
-일부 식품에서 발생할 수있는 고결을 방지하기 위해 사용됩니다.
-거품 목욕, 치약, 비누 등 다양한 퍼스널 케어 제품에 존재합니다.
-규산염을 분해하는 능력이있어 유리 산업에 사용됩니다.
-수영장의 유지 관리에 사용되며 살균 및 pH 조절 기능을합니다.
-인간에서는 속쓰림 및 피부염 치료에 치료 적으로 사용됩니다.
-수의학에서 백선 치료 및 피부 청소에 사용됩니다.
어떻게 되나요?
탄산나트륨은 솔베이 공정에서 바다와 석회암 (CaCO 3 )의 소금물을 사용하여 제조 할 수 있습니다 . 위의 이미지에는 시약, 중간체 및 제품뿐만 아니라 생산 경로를 나타내는 프로세스 다이어그램이 나와 있습니다. 시약은 녹색 문자로, 제품은 빨간색 문자로 표시됩니다.
이러한 반응을 추적하는 것은 약간 까다로울 수 있지만 반응물과 생성물 만 나타내는 전체 방정식은 다음과 같습니다.
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
CaCO 3 는 매우 안정적인 결정 구조를 가지고 있기 때문에이를 CO 2 로 분해하기 위해 지속적으로 많은 에너지를 필요로 합니다. 또한,이 프로세스는 염화칼슘 다량 생성 2 (염화 칼슘)과 그 방전 물 환경의 품질에 영향을주는 다른 불순물.
Hou 및 Leblanc 공정과 같은 산업 환경에서 탄산나트륨을위한 다른 생산 방법도 있습니다.
오늘날 천연 광물에서 얻는 것이 지속 가능하며, 트로 나는 이들 중 가장 풍부합니다.
반면에,보다 전통적인 방법은 나트륨이 풍부한 식물과 조류를 재배하고 태우는 것입니다. 그 후, 재를 물로 목욕시키고 생성물이 얻어 질 때까지 가열 하였다. 여기에서 유명한 소다회가 나왔습니다.
속성
Na 2 CO 3 는 무취의 흡습성 흰색 고체이며 분자량은 106g / mol이고 밀도는 25ºC에서 2.54g / mL입니다.
물 분자를 결정 구조에 통합함에 따라 그 특성이 변경됩니다. 물이 수소 결합을 형성하고 이온이 그들 사이에 "공간을 만들 수 있기 때문에"결정 부피가 증가하고 수화물 밀도가 감소합니다. 예를 들어 Na 2 CO 3 · 10H 2 O의 경우 밀도는 1.46g / mL입니다.
Na 2 CO 3 는 851 ºC에서 녹으며 다음 방정식에 따라 분해됩니다.
Na 2 CO 3 (s) => Na 2 O (s) + CO 2 (g)
다시 말하지만, CO 3 2– 및 Na + 이온의 크기는 다르지만 정전기 상호 작용은 매우 효율적이며 안정적인 결정 격자를 유지합니다.
물 분자는 이러한 상호 작용을 "방해"하므로 결과적으로 수화물은 무수물보다 분해되기 쉽습니다.
기본 소금입니다. 물에 용해 될 때 즉, 그것은이 CO의 가수 분해에 기인 7보다 큰 pH를 갖는 용액을 생성 3 2- 그 반응 릴리스 OH, - 배지에서 :
CO 3 2- (수성) + H 2 O (l) <=> HCO 3 - (수성) + OH - (수성)
그것은 물과 글리세롤, 글리세린, 아세톤, 아세테이트 및 액체 암모니아와 같은 극성 용매에 매우 용해됩니다.
참고 문헌
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