아 염소산은 화학식 HClO의 무기 화합물 2 . 상기 산은 3+ 산화 상태를 갖는 염소의 산 화산 중 하나이다 . 산은 순수한 물질로 얻기가 어렵지만, 이들 산에서 파생 된 짝염기 인 아 염소산염 이온은 안정적입니다.
이 음이온의 염의 예는 잘 알려진 아 염소산 나트륨입니다. 이염 및 기타 관련 염은 때때로 이산화 염소 생산에 사용됩니다.
그림 1 : 아 염소산의 구조.
염소산은 약산입니다. 순수한 물질은 불안정하고 차아 염소산 (Cl +1 산화 상태) 및 염소산 (Cl +5 산화 상태)에 불균형합니다.
2HClO 2 → HClO + HClO 3
이산화 염소 수용액의 분해 과정에서 염소산과 함께 염소산이 얻어진다.
염소산 용액은 타르타르산으로 염소산을 환원시켜 처음으로 얻었으나 (AJ Downs, 1973),이 산을 얻는 주요 방법은 염화 바륨의 현탁액을 황산으로 처리하는 것입니다.
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
염소산은 강력한 산화제이지만 변이 또는 불균형이 산화 가능성을 방해합니다.
염소는 화학식 HXO 2의 분리 가능한 산을 형성하는 유일한 할로겐입니다 . 브롬 산이나 요오드 산은 분리되지 않았습니다. 브롬 산의 일부 염인 브롬이 알려져 있지만 반응의 중간체를 제외하고는 요오드 산염이 없습니다.
물리 화학적 특성
분리 된 염소산은 독특한 향이없는 무색 액체입니다 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
화합물의 분자량은 68.456g / mol입니다. 끓는점 (계산)은 502.07 ° C이고 물에 대한 용해도 (계산)는 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015)입니다.
HClO 2 는 아날로그 브롬 및 요오드 산과 유사한 염소산 및 차아 염소산을 생성하는 불균형 (또는 불균형 화) 반응으로 인해 불안정합니다 (CC Hong, 1968) :
2HClO 2 → HClO + HClO 3
염소산은 해리 상수가 1 x 10 -2 정도 이지만 pKa가 1.96 인 다른 산만큼 약하게 만들지는 않지만 약산으로 간주됩니다.
반응성 및 위험
염소산은 불안정한 화합물이며 환원제 및 알칼리와 호환되지 않는 강력한 산화제입니다.
염소산은 피부와 눈에 닿으면 자극적이며 섭취 및 흡입의 경우 위험합니다.
눈에 들어갔을 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 제거하십시오. 눈꺼풀을 벌린 채로 최소 15 분 동안 흐르는 물로 눈을 씻어야합니다. 찬물을 사용할 수 있습니다. 눈 연고는 사용하지 않아야합니다.
화학 물질이 옷에 닿으면 최대한 빨리 제거하여 손과 몸을 보호하십시오. 피해자를 안전 샤워 실 아래에 두십시오.
화학 물질이 피해자의 손과 같은 노출 된 피부에 축적되면 오염 된 피부를 흐르는 물과 비 마모성 비누로 조심스럽게 조심스럽게 씻어냅니다.
찬물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의사의 진료를 받으십시오. 다시 사용하기 전에 오염 된 의복을 세탁하십시오.
피부와의 접촉이 심하면 소독 비누로 씻어 내고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮어야합니다.
흡입 한 경우 피해자는 환기가 잘되는 장소에서 휴식을 취해야합니다. 흡입이 심할 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같이 조이는 옷을 풉니 다.
환자가 숨쉬기가 어려울 경우 산소를 공급해야합니다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡이 수행됩니다. 흡입 된 물질이 독성, 감염성 또는 부식성 일 때 구호를 제공하는 사람이 구강 대 구강 인공 호흡을하는 것은 위험 할 수 있음을 항상 명심하십시오.
섭취시 구토를 유발하지 마십시오. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같이 꽉 조이는 옷을 느슨하게하십시오. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡을 수행하십시오. 모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다.
응용
준 안정성 아 염소산 / 산화 염소 용액이 플라크 감소를위한 구강 세정제로 사용되는 연구가 수행되었습니다 (Goultschin J, 1989).
이 연구는 20-27 세의 18 명의 지원자 그룹을 대상으로 수행되었습니다. 플라크의 발생과 타액 세균 수에 미치는 영향을 테스트하여 플라그 점수가 위약 그룹에 비해 최대 34.5 % 감소했습니다.
염소산은 항균성을 가진 아 염소산 나트륨의 제조에 관여하며 주로 가금류, 육류, 야채, 과일 및 해산물을위한 스프레이 또는 침지 용액으로 사용됩니다. 가금류의 냉각수에도 사용됩니다.
아 염소산 나트륨은 아 염소산 나트륨 수용액 (NaClO 2 )에 식품 등급 산 (예 : 구연산, 인산, 염산, 사과산 또는 황산 수소 나트륨)을 첨가하여 생산 됩니다.
산과 아 염소산 나트륨 용액의 조합은 아 염소산염을 준 안정 아 염소산 (HClO 2 )으로 전환시킵니다.
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
이 용액을이어서 염소산과의 혼합물 (C10의 형성 할 수있는 2 - 이산화 염소 (C10의) 2 ) 및 클로라이드 (CL)를. 이 반응은 항균 특성을 가진 옥시 염소화 화학 종과 함께 산화 용액을 생성합니다.
Sodium Acid Chlorite는 식품의 미생물 부하를 제어하기 위해 설계된 통합 접근 방식의 일부로 사용되도록 설계되었습니다.
아 염소산 나트륨 용액은 병원균 수를 줄이는 역할을합니다 (예 : 대장균, E. coli O157 : H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., 및 Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
참고 문헌
- J. Downs, CJ (1973). 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴의 화학 : 페르가몬…, 7 권. 뉴욕 : 페르가몬 프레스.
- C. Hong, WH (1968). 아 염소산 불균형 화의 역학. Canadian Journal of Chemistry 46 (12) :, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014 년 7 월 28 일). 아 염소산. ChEBI에서 회수 : ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). 플라크 감소를위한 구강 청결제로 준 안정화 된 아 염소산 / 이산화 염소 제제의 사용. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- 국립 생명 공학 정보 센터. . (2017 년 4 월 30 일). PubChem 복합 데이터베이스 CID = 24453. PubChem에서 가져옴.
- Rao, MV (2006, 12 월). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) 화학 및 기술 평가. fao.org에서 복구되었습니다.
- Royal Society of Chemistry. (2015). 염소산. chemspider.com에서 복구했습니다.