크롬 클로라이드 (크레아티닌 청소율 3 ) 양이온 CR 이루어지는 무기 염 3+ 음이온 CL - 이 1 : 3이고; 즉, 각 CR의 3+ 세 CL있다 - . 나중에 볼 수 있듯이 상호 작용은 이온 성이 아닙니다. 이 염은 무수물과 6 수화물의 두 가지 형태로 나타날 수 있습니다.
무수 형태는 적자색이 특징입니다. 6 수화물 인 CrCl 3 .6H 2 O는 진한 녹색입니다. 물 분자의 통합은 상기 결정의 물리적 특성을 변경합니다. 끓는점과 녹는 점, 밀도 등
무수 크롬 (III) 염화물의 보라색 적색 결정. 출처 : Ben Mills
염화 크롬 (III) (재고 명명법에 따름)은 고온에서 분해되어 염화 크롬 (II) 인 CrCl 2 로 변환됩니다 . 크롬 도금에 사용되지만 금속에 부식성이 있습니다. 금속을 얇은 크롬 층으로 코팅하는 절차입니다.
각각의 염화물에서 추출한 Cr 3+ 는 특히 필요한 양의 크롬을 섭취하지 않는 총 비경 구 영양 (TPN) 환자의 당뇨병 치료에 사용되었습니다. 그러나 결과는 피 콜리 네이트로 공급 될 때 훨씬 더 좋습니다 (그리고 더 신뢰할 수 있습니다).
염화 크롬 구조
결정에서 CrCl3에 대한 배위 팔면체. 출처 : Ben Mills
크레아티닌 청소율 3 염을 임에도 불구하고, 그 상호 작용의 본질은 순수 이온 아니다; 그들은 특정 공유 문자를, CR의 코디 상품 3+ 및 CL - , 변형 된 팔면체 (상부 상)을 야기한다. 크롬은 팔면체의 중심에 있고 염소는 정점에 있습니다.
팔면체 CrCl 6 은 언뜻보기에 공식 CrCl 3 과 모순 될 수 있습니다 . 그러나이 완전한 팔면체는 결정의 단위 셀을 정의하는 것이 아니라 녹색 구체 또는 염소 음이온을 반으로 자르는 큐브 (변형 된)를 정의합니다.
무수 결정 층
따라서이 팔면체를 가진 단위 셀은 여전히 1 : 3 비율을 유지합니다. 이러한 변형 된 입방체를 공간에서 재현함으로써 CrCl 3 결정이 얻어지며 , 이는 3 차원 충전 모델과 구형 및 막대 모델로 상단 이미지에 표시됩니다.
구 및 막대 모델 및 3 차원 충전으로 표현 된 CrCl3의 결정 구조 층. 출처 : Ben Mills
이 결정 층 크레아티닌 청소율의 색다른 붉은 보라색 결정 만들어 그 중 하나입니다 3 (녹색 구체의 그것과 결정의 트루 컬러를 혼동하지 마십시오).
알 수있는 바와 같이, CL - 음이온은 이들 마이너스 전하가 다른 결정 층 반발되도록 표면을 점유한다. 결과적으로 결정은 벗겨지고 부서지기 쉽습니다. 크롬 때문에 반짝입니다.
이러한 동일한 레이어가 측면 관점에서 시각화되면 8 면체 대신 왜곡 된 4 면체가 관찰됩니다.
측면에서 본 CrCl3의 결정질 층. 출처 : Ben Mills.
여기에서는 상기 층 CL 때 서로 반발하는 이유를 이해 용이 - 음이온 그 표면에 바인딩 .
속성
이름
-염화 크롬 (III)
-크롬 (III) 삼 염화물
-무수 크롬 (III) 염화물.
화학식
-CrCl 3 (무수).
-CrCl 3 · 6H 2 O (수화물).
분자 무게
-158.36g / mol (무수).
-266.43g / mol (6 수화물).
물리적 설명
-적자색 고체 및 결정 (무수).
-진한 녹색 결정 성 분말 (6 수화물, 하단 이미지). 이 수화물에서 물이 크롬의 금속 특성 인 빛을 어떻게 억제하는지 확인할 수 있습니다.
염화 크롬 6 수화물. 출처 : 사용자 : Walkerma
녹는 점
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425K) (무수)
-83 ° C (6 수화물).
비점
1300 ° C (2,370 ° F, 1,570) (무수).
수용성
크롬 (III) 염화물의 수용액. 출처 : Leiem
-약간 용해 (무수).
-585g / L (6 수화물).
위의 이미지는 CrCl 3 수용액으로 채워진 일련의 테스트 튜브를 보여줍니다 . 농도가 높을 수록 녹색을 담당 하는 3+ 콤플렉스의 색상이 더 강해 집니다.
유기 용매에 대한 용해도
에탄올에는 용해되지만 에테르에는 용해되지 않습니다 (무수).
밀도
-2.87g / cm 3 (무수).
-2.76 g / cm 3 (수화물).
보관 온도
분해
가열되어 분해되면 염화 크롬 (III)은 염소 함유 화합물의 독성 연기를 방출합니다. 이러한 화합물은 염화 크롬 (III)이 강산과 접촉 할 때도 방출됩니다.
부식
부식성이 높고 특정 강철을 공격 할 수 있습니다.
반응
강한 산화제와는 호환되지 않습니다. 또한 리튬 및 질소와 강하게 반응합니다.
수소 존재하에 가열하면 염화수소가 형성되면서 염화 크롬 (II)으로 환원됩니다.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
수용액에서 0.2 M 농도 : 2.4.
합성
염화 크롬 (III) 6 수화물은 수산화 크롬을 염산 및 물과 반응시켜 생성됩니다.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
그런 다음 무 수염을 얻기 위해 CrCl 3 .6H 2 O를 염화 티 오닐, SOCl 2 , 염산 및 열의 존재하에 가열합니다.
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
또는 크롬과 탄소 산화물의 혼합물에 염소 가스를 통과시켜 CrCl 3 을 얻습니다.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
마지막으로 가장 많이 사용되는 방법은 사염화탄소와 같은 할로겐화 제로 산화물을 가열하는 것입니다.
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
응용
산업
염화 크롬은 염화 크롬 (II)의 현장 제조에 관여합니다. 알킬 할라이드의 환원 및 (E)-알 케닐 할라이드의 합성에 관여하는 시약.
-크롬 도금 기술에 사용됩니다. 이것은 전기 도금을 통해 금속 물체 또는 장식 목적으로 기타 재료에 얇은 크롬 층을 증착하여 부식에 대한 저항성과 표면 경도를 증가시키는 것으로 구성됩니다.
-섬유 매염제로 사용되며 염색 재료와 염색 할 직물 사이의 연결 고리 역할을합니다. 또한 올레핀 및 방수제 생산을위한 촉매제로 사용됩니다.
치료학
USP 염화 크롬 보충제의 사용은 총 비경 구 영양 (TPN)을 위해 투여되는 정맥 용액 만받는 환자에게 권장됩니다. 따라서 이러한 환자가 모든 영양 요구 사항을받지 못하는 경우에만.
크롬 (III)은 인슐린 촉진 반응의 활성화 제인 포도당 내성 인자의 일부입니다. 크롬 (III)은 포도당, 단백질 및 지질 대사를 활성화하여 사람과 동물의 인슐린 작용을 촉진하는 것으로 생각됩니다.
크롬은 많은 식품에 존재합니다. 그러나 그 농도는 1 회 제공량 당 2를 초과하지 않으며 브로콜리가 가장 많이 기여하는 식품 (11 µg)입니다. 또한, 크롬의 장내 흡수는 섭취량의 0.4 ~ 2.5 %로 낮습니다.
이것은 크롬 공급을위한 식단을 확립하는 것을 어렵게 만듭니다. 1989 년에 국립 과학 아카데미는 적절한 크롬 섭취량으로 50 ~ 200 µg / 일을 권장했습니다.
위험
이 소금을 크롬 보충제로 섭취 할 수있는 위험은 다음과 같습니다.
-강한 복통.
-비정상적인 출혈, 상처 치유의 어려움, 타박상이 붉어 지거나 내부 출혈로 인한 대변이 어두워지는 것까지 다양합니다.
-소화계에 자극을 주어 위 또는 장에 궤양을 일으킴.
-피부염
참고 문헌
- Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학. (제 4 판). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). 염화 크롬 (III). 출처 : en.wikipedia.org
- 크롬 (III) 염화물. 출처 : alpha.chem.umb.edu
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