스트론튬 클로라이드 무기 스트론튬으로 이루어진 화합물, 알칼리 토금속 (MR Becamgbara) 염소 할로겐이다. 두 원소 모두 전기 음성도가 매우 다르기 때문에 화합물은 화학식이 SrCl 2 인 이온 성 고체입니다 .
이온 성 고체이기 때문에 이온으로 구성되어 있습니다. SrCl의 경우 2 , 그들은 하나 시니어있다 2+ 양이온 매 2 CL 대 - 음이온 . 이들의 특성과 용도는 칼슘 및 염화 바륨과 유사하지만 스트론튬 화합물은 상대적으로 구하기가 더 드물기 때문에 더 비싸다는 점이 다릅니다.
염화칼슘 (CaCl 2 ) 과 같이 흡습성이며 결정이 물을 흡수하여 6 수화물 염을 형성하며, 6 개의 물 분자가 결정 격자 (SrCl 2 · 6H 2 O, 상단 이미지)에 존재합니다. 사실, 시판 수화물의 가용성보다 더 크다 무수 SrCl 2 (물을 제외).
주요 응용 분야 중 하나는 다른 스트론튬 화합물의 전구체입니다. 즉, 특정 화학 합성에서 스트론튬의 공급원을 구성합니다.
화학 구조
상단 이미지는 무수 SrCl 2 의 변형 된 루틸 형 결정 구조를 나타냅니다 . 이러한면에서, 작은 녹색 구체 시니어 대응 2+ 이온 벌키 녹색 분야는 Cl임을 나타내고, - 이온 .
이러한 구조에서, 각각의 시니어 2+ 이온 여덟 CL에 의해 "포획"되는 - 이온 , 아마도 주위 입방 형상을 따라서 배위 수를 갖는, 8 같고. 즉, 4 개의 녹색 구체가 큐브의 지붕을 구성하고 나머지 4 개는 바닥을 구성하며 Sr 2+ 가 중앙에 위치합니다.
기체 상태의 구조는 무엇입니까? 이 염에 대한 루이스 구조는 Cl-Sr-Cl이며, 분명히 선형이며 결합의 100 %의 공유를 가정합니다. 그러나 기체 상 -SrCl 2 (g)-이 "선"은 약 130º의 각도를 나타내며 실제로는 일종의 V입니다.
스트론튬이 전자 부피를 차지하는 공유되지 않은 전자를 가지고 있지 않다는 사실을 고려할 때이 이상 현상은 성공적으로 설명 할 수 없습니다. 아마도 결합에 d 궤도가 참여하거나 핵-전자 장애가 원인 일 수 있습니다.
응용
SrCl 2 · 6H 2 O는 유기 고분자의 첨가제로 사용되었습니다. 예를 들어, 기계적 및 전기적 특성을 수정하기 위해 폴리 비닐 알코올에서.
그것은 텔레비전의 컬러 전면 유리를 만드는 데 사용되는 세라믹 자석 및 유리 제조에서 스트론튬 페라이트로 사용됩니다.
크롬산 나트륨 (Na 2 CrO4) 과 반응하여 크롬산 스트론튬 (SrCrO 4 ) 을 생성 하며, 이는 알루미늄의 내식성 페인트로 사용됩니다.
불로 가열하면 스트론튬 화합물이 붉은 불꽃으로 빛나기 때문에 폭죽과 불꽃 놀이에 사용됩니다.
약용
염화 스트론튬 방사성 동위 원소 89 (가장 풍부한 동위 원소는 85 Sr)는 의료 분야에서 골 전이를 줄이기 위해 사용되며 골 조직에 선택적으로 정맥 주사됩니다.
알레르기 성 비염 (코 점막의 만성 염증) 치료에 희석 용액 (3 ~ 5 %)을 2 주 이상 사용하면 재채기 및 비강 문지름의 감소가 개선되었음을 보여줍니다.
한때 상아질 미세 소관에 장벽을 형성하여 치아 민감도를 감소시키기 위해 치약 제제에 사용되었습니다.
이 화합물에 대한 연구는 궤양 성 대장염 치료에서 프레드니솔론 (약 프레드니손의 대사 산물)과 비교하여 치료 효능을 보여줍니다.
그들의 결과는 쥐의 유기체 모델을 기반으로합니다. 그렇다하더라도 골다공증을 앓고있는 환자들에게는 같은 약을 사용하여 두 질병에 맞서 싸울 수 있다는 희망을 의미합니다.
SrCl 2 보다 밀도가 더 높은 황산 스트론튬 (SrSO 4 ) 을 합성하는 데 사용됩니다 . 그러나 물에 대한 최소 용해도는 황산 바륨 (BaSO 4 ) 과 달리 방사선에 적용 할만큼 충분히 가볍지 않습니다 .
예비
염화 스트론튬은 순수한 금속에 대한 염산 (HCl)의 직접적인 작용에 의해 제조 될 수 있으므로 산화 환원 유형 반응이 발생합니다.
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
여기서 스트론튬 금속은 두 개의 전자를 제공하여 산화되어 수소 가스를 생성합니다.
마찬가지로, 스트론튬 수산화물 및 탄산염 (SR (OH) 2 및 SrCO 3 을 합성하는 경우)이 산과 반응 :
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
결정화 기술을 적용하여 SrCl 2 · 6H 2 O 를 얻은 다음 열 작용에 의해 탈수하여 최종적으로 무수 SrCl 2를 생성 합니다.
속성
이 화합물의 물리적 및 화학적 특성은 그것이 수화 또는 무수 형태인지에 따라 다릅니다. 이것은 물 분자가 SrCl 2 의 결정 격자에 추가됨에 따라 정전기 상호 작용이 변하기 때문 입니다.
무수
염화 스트론튬은 분자량이 158.53g / mol이고 밀도가 3.05g / mL 인 백색 결정질 고체입니다.
녹는 점 (874 ° C) 및 (1250 ºC) 비등 시니어 사이의 강한 정전 기적 상호 작용을 나타내는, 높은 2+ 및 CL - 이온 . 마찬가지로 무수 구조가 갖는 큰 결정 격자 에너지를 반영합니다.
고체 SrCl 2 형성 엔탈피 는 828.85 KJ / mol이다. 이는 표준 상태 (염소의 경우 가스, 스트론튬의 경우 고체)의 구성 요소에서 형성된 각 몰에 의해 방출되는 열 에너지를 나타냅니다.
육수화물
6 수화물 형태에서는 무수 형태 (267g / mol)보다 분자량이 높고 밀도 (1.96g / mL)가 낮습니다. 밀도의 이러한 감소는 물 분자가 결정을 "팽창"시켜 부피를 증가시키기 때문입니다. 따라서 구조의 밀도가 감소합니다.
상온에서 물의 밀도가 거의 두 배입니다. 물에 대한 용해도는 매우 높지만 에탄올에서는 약간 용해됩니다. 이것은 극성에도 불구하고 유기적 특성 때문입니다. 즉, 6 수화물은 극성 무기 화합물이다. 마지막으로 150 ° C에서 탈수하여 무 수염을 생성합니다.
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
참고 문헌
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