철 (III) 염화물 : 구조, 특성, 생산, 용도 - 화학 - 2026

염화철 (III)의 원소 철 (Fe) 및 염소 (CL)로 이루어지는 무기 화합물이다. 그것의 화학 공식은 FeCl ₃ 입니다. 주황색에서 흑갈색까지의 색상을 가질 수있는 결정질 고체입니다.

50ml을 ₃ 산성 수용액을 형성하는 물에 쉽게 용해가되는 철 산화물의 고체를 형성 할 수있는,보다 알칼리성들을 만들고, pH를 증가시킨다.

염화철 (III) 또는 고체 FeCl ₃ 염화 제 2 철 . Егор Осин / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). 출처 : Wikimedia Commons.

염화철 (III)은 도시 또는 산업 폐기물에서 물을 오염시키는 입자를 침전시키는 데 사용됩니다. 일부 기생충을 제거하고 동물의 상처로 인한 혈액 손실을 막고 치유를 돕는다 고합니다.

황화 구리 광석에서 구리 (II)를 추출하는 데 사용됩니다. 또한 생물 및 화학 실험실의 다양한 화학 반응 및 분석에 사용됩니다. 예를 들어, 식물에서 추출한 오일에서 페놀과 같은 화합물을 검출하는 데 사용됩니다. 전자 회로, 가죽 태닝 및 사진에 사용됩니다.

50ml을하기 때문에 _3가 산 화합물, 이는 피부 점막 부식성. 이 화합물의 먼지를 흡입하지 않아야합니다. 환경에 폐기해서는 안됩니다.

구조

철 (III) 클로라이드 50ml을 ₃ 염화철은 이온 성 화합물 및 하나의 Fe로 구성된다 ³⁺ 철이 세 CL ^- 염화물 이온 . 철은 +3의 산화 상태에 있으며 각 염소는 -1 원자가를 갖습니다.

염화철 (III) 또는 염화 제 2 철. 저자 : Marilú Stea.

명명법

• 염화철 (III)
• 염화철
• 삼 염화철
• 철 muriate

속성

몸 상태

주황색에서 흑갈색 결정질 고체.

염화철 FeCl ₃ 무수물 (물 없음). Leiem / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). 출처 : Wikimedia Commons.

분자 무게

무수 FeCl ₃ = 162.2g / mol

녹는 점

무수 FeCl ₃ = 304 ºC

Hexahydrate FeCl _{3 •} 6H ₂ O = 37 ° C

비점

무수 FeCl ₃ = 약 316 ºC

FeCl _{3 •} 6H ₂ O 6 수화물 = 280-285 ° C

밀도

무수 50ml을 ₃ = 2.90 g / cm ³ 25 ° C

용해도

물에 매우 용해 됨 : 0 ° C에서 74.4g / 100g의 물; 100 ° C에서 물 100g 당 535.7g 아세톤, 에탄올, 에테르 및 메탄올에 매우 잘 녹습니다. 벤젠 및 헥산과 같은 비극성 용매에 약하게 용해됩니다.

pH

그 수용액은 매우 산성입니다. 50ml을 0.1 몰의 용액을 ₃ 리터의 물 당 2.0의 pH를 갖는다.

화학적 특성

50ml을 때 _3이 되어 물에 용해하고, 그 가수 분해; 즉, 그것의 Fe로 분리된다 ³⁺ 3 개 CL ^- 이온 . 철 ³⁺ 헥사 철 이온을 형성 ³⁺ 하지만 OH이 콤바인을 ^- 이온이 물과 혼합 된 종을 형성하고, 이형 H ⁺ 양성자 .

이러한 이유로 그들의 솔루션은 산성입니다. pH가 증가하면이 종은 겔을 형성하고 마지막으로 수화 된 산화철 Fe ₂ O _{3 •} nH ₂ O 의 침전물 또는 고체가 형성 됩니다.

염화철 (III) 결정은 흡습성, 즉 환경에서 물을 흡수합니다. 젖 으면 알루미늄과 많은 금속을 부식시킵니다.

FeCl ₃ 용액 은 HCl을 포함하기 때문에 매우 산성이고 부식성이 있습니다. Kanesskong / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). 출처 : Wikimedia Commons.

수성 FeCl ₃ 용액 은 대부분의 금속에 매우 산성이며 부식성이 있습니다. 그들은 염산 HCl의 희미한 냄새가 있습니다. 가열되어 분해되면 FeCl _3는 매우 독성이 강한 HCl 가스를 방출합니다.

구하기

철 (III) 클로라이드 (CL 건조 염소 반응에 의해 철의 직접 염소화에 의해 생성되는 ₂ 500-700에서 스크랩 철 (Fe)로) ° C.

반응은 내산성 반응기에서 수행됩니다. 첫 번째 단계는 철 (III) 클로라이드의 혼합물 (50ml을 용융하는 것 ₃ ) 및 염화칼륨 (KCl을)를 600 ° C.

50ml을 _3은 스테인리스 강과 같은 높은 내산성 용기에서 제조되어야한다. 저자 : Johannes Plenio. 출처 : Pixabay.

이어서 스크랩 철 (Fe)은 철과 반응하여 50ml을 상기 용융 혼합물에 용해시키고 ₃ 및 염화 제일철된다 (50ml을 ₂ ).

Fe + 2 FeCl ₃ → 3 FeCl ₂

그런 다음 FeCl ₂ 는 염소 Cl ₂ 와 반응 하여 FeCl ₃ 을 형성하여 승화 (고체에서 기체 상태로 직접 이동)하고 특수 응축 챔버에서 수집합니다.

2 FeCl ₂ + Cl ₂ → 2 FeCl ₃

황산 철 FeSO ₄ 는 염소 Cl ₂ 와도 반응 할 수 있습니다 .

50ml을 _{3 •} 6H ₂ O 수화물은 철의 수용액의 증발에 의해 수득 할 수 ³⁺ 및 CL ^- 이온 스팀 욕.

자연의 존재

염화 제 2 철 또는 염화철 (III)은 활화산의 용암에서 발견되는 미네랄 몰리 사이트 형태로 자연에서 발견됩니다. 볼 수있는 화산 중에는 베수비오 산이 있습니다.

50ml을 ₃ 활화산에서 발견되는 미네랄 molysite의 일부이다. 저자 : Skeeze. 출처 : Pixabay.

응용

폐수 처리에서

염화 제 2 철은 화학 침강에 의해 도시 또는 산업 폐수를 처리하는 데 사용됩니다.

이는 여러 입자가 서로 결합하는 것을 선호하는 응고제 역할을합니다. 이렇게하면 응집되거나 침전되는 경향이있는 대기업 또는 더 큰 입자가 형성됩니다 (자체 무게에 의해 처리되는 물 바닥까지 낮아짐).

FeCl ₃ 는 지역 사회 나 산업에 의해 폐수에서 바람직하지 않은 물질을 분리하는 데 사용됩니다. 저자 : 后 园 卓. 출처 : Pixabay.

이런 식으로 물에서 고체를 분리하는 것이 선호되며 원하지 않는 물질이 없습니다.

이러한 유형의 치료는 질병을 유발하는 아메바와 같은 단일 세포에 의해 형성된 미생물 인 원생 동물과 같은 기생충의 제거를 촉진 할 수 있습니다.

이러한 이유로, 50ml을 ₃ 도 물을 정화하는 데 사용됩니다.

수의학 치료 절차에서

염화철 (III)은 동물의 상처를 치료하는 데 사용됩니다.

그것은 국소 수렴제 (조직을 수축시키고 항 염증 및 치유로 작용할 수 있음) 및 지혈 (출혈 또는 출혈을 멈춤) 역할을합니다.

혈액 손실을 막기 위해 또는 소가 뿔을 잘랐을 때 분말에 사용됩니다. 또한 발톱을 자르거나 사마귀를 제거 할 때 출혈을 멈추는 용액의 형태로도 사용됩니다.

FeCl ₃ 는 감염을 예방하기 위해 절단 된 젖소 뿔에 적용되는 분말에 사용됩니다. 저자 : JacLou DL. 출처 : Pixabay.

또한 인두염 (인두의 염증) 또는 구내염 (구강 점막의 염증)을 치료하고 일부 새의 혈액 내 헤모글로빈을 증가시키는 데 사용됩니다.

금속 추출에서

철 (III) 클로라이드 또는 염화철 50ml을 ₃ 구리 황화물을 함유하는 구리 광석으로부터 추출 구리 (II)에 사용된다.

이 황 (S)이 생성되기 때문에 유독 가스 이산화황 (SO ₂ ) 의 방출을 피하기에 적합한 산화 방법입니다 . 용액은 고농도의 FeCl ₂ , FeCl ₃ , CuCl ₂ 및 기타 금속 염화물로 생산됩니다.

4 FeCl ₃ + Cu ₂ S ⇔ 4 FeCl ₂ + 2 CuCl ₂ + S ↓

화학 및 생물학적 실험실 시약으로

화학에서의 많은 용도 중 페놀 성 -OH 그룹 (즉, 벤젠 고리에 부착 된 -OH 그룹)의 존재를 나타내는 역할을합니다.

분석 할 수있는 화합물을 에탄올에 용해시키고 50ml을 몇 방울 ₃ 용액을 첨가 하였다 . 화합물이 벤젠 고리 (즉, 페놀)에 부착 된 -OH 그룹을 가지면 청록색이 형성됩니다.

이 테스트를 통해 식물 추출물에서 페놀의 존재를 분석 할 수 있습니다.

50ml을 ₃ 페놀의 존재는 푸른 빛이 도는 녹색 색상을 제공합니다. 저자 : Ewa Urban. 출처 : Pixabay.

또한 야채에서 추출한 특정 오일의 항산화 활성을 결정하기위한 테스트에도 사용됩니다.

또 다른 응용 분야는 다른 화합물의 제조가 가능하다는 것입니다. 또한 산화제, 염소 화제 (염소 제공) 및 응축 (두 개 이상의 분자를 함께 결합)으로 작용할 수 있습니다.

또한 유기 화학 반응을위한 촉매 또는 촉진 제로도 사용됩니다.

다양한 애플리케이션에서

염화 제 2 철은 인쇄 전자 회로에 사용됩니다. 다양한 수화 형태의 착색으로 인해 안료 역할을하며 가죽 태닝에 사용됩니다.

FeCl ₃ 는 가죽 태닝에 사용됩니다. 저자 : Pexels. 출처 : Pixabay.

소독제입니다. 피부 질환 치료에 사용되며 사진 촬영에도 사용됩니다.

위험

FeCl ₃ 먼지 는 눈, 코, 입을 자극합니다. 흡입하면 기침이나 호흡 곤란을 유발할 수 있습니다. 부식성 화합물이므로 피부 및 눈 또는 점막과의 장기간 접촉은 발적과 화상을 유발할 수 있습니다.

가연성은 아니지만 고온으로 가열하면 염화수소 HCl 가스가 생성되어 독성이 있고 부식성이 높습니다.

FeCl ₃ 는 수생 및 육상 생물에 해 롭습니다. 우연히 환경에 폐기되는 경우 염기성 화합물로 산성도를 중화해야합니다.

참고 문헌

1. 미국 국립 의학 도서관. (2019). 염화 제 2 철. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 복구되었습니다.
2. Kirk-Othmer (1994). 화학 기술 백과 사전. 19 권. 제 4 판. John Wiley & Sons.
3. Ullmann의 공업 화학 백과 사전. (1990). 제 5 판. 볼륨 A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
4. Ngameni, B. et al. (2013). 아프리카 약용 식물의 플라보노이드 및 관련 화합물. 식물 추출물에서 플라보노이드의 특성화. 염화 제 2 철 시험. 아프리카의 약용 식물 연구에서. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
5. Agyare, C. et al. (2017). Petroselinum crispum : 검토. 항산화 활성. 아프리카의 약용 향신료와 야채. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
6. Stott, R. (2003). 폐수 처리 시스템에서 기생충의 운명과 행동. 화학적으로 지원되는 침전. 물 및 폐수 미생물학 핸드북에서. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
7. Tasker, PA et al. (2003). 배위 화학의 응용. 염화물 용액에서 Cu ^II 추출 . 포괄적 인 조정 화학에서. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
8. Cotton, F. Albert 및 Wilkinson, Geoffrey. (1980). 고급 무기 화학. 제 4 판. John Wiley & Sons.