네이트는 하나 공유 결합 또는 이온 해당하는 법인 (法人) 산소이다. 가장 잘 알려진 것은 CO 결합을 가진 유기 분자로 구성됩니다. 그러나 제품군은 Si-O, PO, Fe-O 또는 이와 유사한 링크와 같은 호스팅 링크가 훨씬 더 광범위합니다.
공유 산소 화합물은 일반적으로 유기물 (탄소 골격 포함)이고 이온 화합물은 무기물이며 본질적으로 산화물 (금속 및 비금속)로 구성됩니다. 물론 이전 규칙에는 많은 예외가 있습니다. 그러나 그들은 모두 산소 원자 (또는 이온)의 존재를 공통적으로 가지고 있습니다.
바다 깊이에서 산소 거품이 솟아 오릅니다. 출처 : Pxhere.
산소는 물 (상단 이미지) 또는 용해되지 않는 다른 용매에 거품이 생기면 쉽게 존재합니다. 그것은 우리가 숨쉬는 공기, 산, 시멘트, 식물과 동물 조직에 있습니다.
산소는 어디에나 있습니다. 공유 유형은 투명한 액체 나 희미한 색상으로 보이므로 다른 유형만큼 "구분할 수"없습니다. 그러나 산소는 여러 방식으로 결합되어 있습니다.
속성
산소 계열이 너무나 방대하기 때문에이 기사에서는 유기 및 공유 유형에만 초점을 맞출 것입니다.
산화 정도
그들은 구조에 관계없이 모두 CO 결합을 공통으로 가지고 있습니다. 선형, 분기 형, 순환 형, 복잡한 경우 등 CO 결합이 많을수록 화합물 또는 분자에 더 많은 산소가 공급됩니다. 따라서 산화 정도가 더 높습니다. 중복성 가치가있는 산소화 화합물은 산화됩니다.
산화 정도에 따라 다른 유형의 화합물이 방출됩니다. 가장 적게 산화되는 것은 알코올과 에테르입니다. 전자에는 C-OH 결합 (이 1 차, 2 차 또는 3 차 탄소)이 있고 2 차 COC 결합이 있습니다. 따라서 에테르는 알코올보다 더 많이 산화된다고 주장 할 수 있습니다.
같은 주제에 따라 알데히드와 케톤은 산화 정도를 따릅니다. 이들은 카르 보닐 화합물이며, 카르 보닐 그룹 C = O를 가지고 있기 때문에 소위 불립니다. 그리고 마지막으로 에스테르와 카르복시산이 있으며, 후자는 카르복실기 COOH의 운반체입니다.
기능 그룹
이러한 화합물의 특성은 산화 정도의 함수입니다. 마찬가지로 이것은 위에서 언급 한 작용기 OH, CO 및 COOH의 존재, 부족 또는 풍부에 의해 반영됩니다. 화합물에 존재하는 이러한 그룹의 수가 많을수록 더 많은 산소가 공급됩니다.
내부 COC 결합도 잊혀 질 수 없으며, 이는 산소화 된 그룹에 비해 중요성을 "잃어 버립니다".
그리고 그러한 작용기는 분자에서 어떤 역할을합니까? 그것들은 반응성을 정의하고 분자가 변형 될 수있는 활성 부위를 나타냅니다. 이것은 중요한 특성입니다. 특정 목적을위한 거대 분자 또는 화합물의 구성 요소입니다.
극성
산소는 일반적으로 극성입니다. 이는 산소 원자가 전기 음성이 높기 때문에 영구적 인 쌍극자 모멘트를 생성하기 때문입니다.
그러나 이들이 극성인지 아닌지를 결정하는 많은 변수가 있습니다. 예를 들어, 분자의 대칭은 그러한 쌍극자 모멘트의 벡터 상쇄를 수반합니다.
명명법
각 유형의 산소화 화합물에는 IUPAC 명명법에 따라 명명되는 지침이 있습니다. 이들 화합물 중 일부에 대한 명명법은 아래에서 간략하게 설명합니다.
알코올
예를 들어, 알코올은 그들이 유래 한 알칸의 이름 끝에 접미사 -ol을 추가하여 명명됩니다. 따라서 메탄에서 파생 된 알코올 인 CH 4 는 메탄올, CH 3 OH 라고 합니다.
알데히드
알데히드에서도 비슷한 일이 발생하지만 접미사 -al을 추가합니다. 귀하의 경우에는 OH 그룹이 아니라 포르 밀이라고하는 CHO가 있습니다. 이것은 탄소에 직접 결합 된 수소를 가진 카보 닐 그룹에 지나지 않습니다.
따라서, CH부터 (4) 및 "삭제"두 수소, 우리는 H 또는 HCOH의 분자 것 2 (전통적인 명명법에 따라, 또는 포름 알데히드) C = O, methanal라고한다.
케톤
케톤의 경우 접미사는 –ona입니다. 카보 닐 그룹은 주쇄의 탄소를 나열 할 때 가장 낮은 위치 지정자를 갖도록합니다. 따라서 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COCH 3 은 5- 헥사 논이 아니라 2- 헥사 논이고; 사실, 두 화합물은이 예에서 동일합니다.
에테르 및 에스테르
그들의 이름은 비슷하지만 전자는 일반 공식 ROR '을 사용하고 후자는 RCOOR'을 사용합니다. R 및 R '는 에테르의 경우 알파벳 순서로 언급되는 동일하거나 상이한 알킬기를 나타내고; 또는 에스테르의 경우 어느 것이 카르보닐기에 부착되어 있는지에 따라 다릅니다.
예를 들어, CH 3 OCH 2 CH 3 은 에틸 메틸 에테르입니다. CH 3 COOCH 2 CH 3 은 에틸 에타 노 에이트입니다. 왜 methanoate가 아닌 ethanoate입니까? CH 3 뿐만 아니라 카보 닐 그룹도 고려 되기 때문에 CH 3 CO-는 에스테르의 "산 부분"을 나타냅니다.
반응
관능기는 산소의 반응성을 정의하는 역할을한다고 언급되었습니다. 예를 들어 OH는 물 분자의 형태로 방출 될 수 있습니다. 사람은 탈수에 대해 말합니다. 이 탈수는 열과 산성 매질이있을 때 선호됩니다.
에테르는 할로겐화 수소 HX의 존재 하에서도 반응합니다. 이렇게하면 COC 결합이 끊어져 할로겐화 알킬 RX가 형성됩니다.
환경 조건에 따라 화합물은 추가로 산화 될 수 있습니다. 예를 들어, 에테르는 유기 과산화물, ROOR '로 변환 될 수 있습니다. 또한 1 차 및 2 차 알코올이 각각 알데히드와 케톤으로 산화되는 것으로 더 잘 알려져 있습니다.
차례로 알데히드는 카르 복실 산으로 산화 될 수있다. 이들은 알코올과 산성 또는 염기성 매질의 존재하에 에스테르 화 반응을 거쳐 에스테르를 생성합니다.
매우 일반적인 용어로, 반응은 화합물의 산화 정도를 증가 또는 감소시키는 것을 목표로합니다. 그러나 그 과정에서 그것은 새로운 구조, 새로운 화합물을 일으킬 수 있습니다.
응용
양을 조절하면 첨가제 (의약품, 식품, 제품, 휘발유 등) 또는 용매로 매우 유용합니다. 그들의 용도는 분명히 산소의 특성에 따라 다르지만 극성 종이 필요한 경우 옵션이 될 가능성이 있습니다.
이러한 화합물의 문제점은 연소시 생명과 환경에 해로운 제품을 생산할 수 있다는 것입니다. 예를 들어 휘발유의 불순물로서 과잉의 산소화 화합물은 오염 물질을 생성하기 때문에 부정적인 측면을 나타냅니다. 연료 공급원이 식물성 덩어리 (바이오 연료) 인 경우에도 마찬가지입니다.
예
마지막으로 산소화 화합물의 일련의 예가 언급됩니다.
-에탄올.
- 디 에틸 에테르.
-아세톤.
-헥사 놀.
-이소 아밀 에타 노 에이트.
-포름산.
- 지방산.
-크라운 에테르.
-이소프로판올.
-메 톡시 벤젠.
-페닐 메틸 에테르.
-부타 날.
-프로 파논.
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