액체 상태 : 특성, 예 - 화학 - 2025

액체 상태 물질을 채택하고 충분 아니지만 우주 및 백열등이나 얼음의 온도에 관해서는 지구의 수계에서 관찰되는 기본 물리적 상태이다. 그것은 유동적이고 가스보다 더 콤팩트하다는 특징이 있습니다. 예를 들어, 바다, 강, 호수 및 바다는 흐르고 액체 상태입니다.

액체는 주어진 물질 또는 화합물에 대한 고체 상태와 기체 상태 사이의 "브리지"입니다. 액체가 기체 또는 고체와 관련하여 얼마나 안정적인지, 구성 원자 또는 분자 간의 응집력 정도를 나타내는 작거나 매우 넓을 수있는 다리입니다.

폭포와 강은 물이 흐르는 능력의 분명한 예입니다. 출처 : Pixabay의 florianpics04.

그런 다음 액체는 자연적이든 인공적이든, 중력에 유리하게 또는 반대하여 자유롭게 흐를 수있는 모든 물질을 이해합니다. 폭포와 강에서는 담수 흐름의 흐름을 볼 수 있으며, 바다에서는 거품이 많은 능선의 변위와 해안에서의 파괴를 볼 수 있습니다.

물은 지구상의 액체로서 탁월하며 화학적으로 말하면 무엇보다도 가장 예외적입니다. 그러나 필요한 물리적 조건을 설정하면 모든 요소 또는 정의 된 화합물이 액체 상태가 될 수 있습니다. 예를 들어, 염분 및 액체 가스 또는 녹은 금으로 채워진 내화 금형.

액체 상태의 특성

명확한 모양이 없습니다.

고체와 달리 액체는 다양한 모양을 얻기 위해 표면이나 용기가 필요합니다.

따라서 지형의 불규칙성으로 인해 강이 "비뚤어 지거나"바닥에 액체가 엎질러지면 표면이 젖어 퍼집니다. 마찬가지로, 어떤 기하학적 형태 나 디자인의 용기 나 용기를 포만감까지 채움으로써 액체는 전체 부피를 차지하는 형태를 취합니다.

그들은 역동적 인 표면을 가지고 있습니다

고체는 또한 표면을 채택하지만, 환경이나이를 저장하는 컨테이너와는 무관하게 사실상 (침식 또는 부식 될 수 있기 때문에) 독립적입니다. 대신, 액체의 표면은 항상 용기의 너비에 맞게 조정되며, 그 영역은 흔들 리거나 만지면 진동 할 수 있습니다.

액체의 표면은 역동적이며 육안으로 볼 수 없더라도 끊임없이 움직입니다. 겉보기에 고요한 연못에 돌을 던지면 돌이 떨어진 지점에서 연못 가장자리로 이동하는 동심원의 파도가 나타납니다.

그들은 이해할 수 없습니다

예외가 있지만 대부분의 액체는 이해할 수 없습니다. 이것은 부피를 현저하게 줄이려면 엄청난 압력이 필요하다는 것을 의미합니다.

분자 적으로 역동적입니다.

원자 또는 분자는 액체에서 자유롭게 움직일 수 있으므로 분자 간 상호 작용이 공간에 고정되어있을만큼 강하지 않습니다. 이 동적 특성은 표면과 충돌하는 가스와 상호 작용하거나 가용화되거나 그렇지 않은 것을 허용합니다.

그들은 표면 장력을 나타냅니다

액체 입자는 표면에 떠 다니는 가스 입자보다 서로 더 많이 상호 작용합니다. 결과적으로, 액체의 표면을 정의하는 입자는 바닥으로 끌어 당기는 힘을 경험하여 면적의 증가에 반대합니다.

그렇기 때문에 젖을 수없는 표면에 액체를 흘렸을 때 액체가 방울 모양으로 배열되어 그 모양이 면적을 최소화하여 표면 장력을 최소화하는 것입니다.

거시적으로 균질하지만 분자 적으로 이질적 일 수 있습니다.

액체는 일부 유제, 현탁액 또는 혼합 할 수없는 액체의 혼합물이 아니라면 육안으로는 균질하게 보입니다. 예를 들어 갈륨이 녹 으면 볼 때마다 은색 액체가 생깁니다. 그러나 분자 적으로 보이는 것은 기만적 일 수 있습니다.

액체의 입자는 자유롭게 이동하여 장거리 구조 패턴을 설정할 수 없습니다. 이러한 임의적이고 역동적 인 배열은 균질 한 것으로 간주 될 수 있지만, 분자에 따라 액체는 고밀도 또는 저밀도 영역을 호스트 할 수 있으며, 이는 이질적으로 분포 될 수 있습니다. 이 지역이 움직일 때도.

동결 또는 기화

액체는 일반적으로 고체 (동결) 또는 기체 (기화)의 두 가지 상 변화를 겪을 수 있습니다. 이러한 물리적 변화가 일어나는 온도를 각각 녹는 점 또는 끓는점이라고합니다.

입자가 얼면서 에너지를 잃고 공간에 고정되어 이제 분자간 상호 작용에 의해 방향이 지정됩니다. 그러한 결과 구조가주기적이고 순서가 정해져 있다면, 얼어 붙기보다는 결정화되었다고합니다 (얼음처럼).

결정화 핵이 형성되는 속도에 따라 동결이 가속화됩니다. 즉, 견고하게 성장할 작은 결정입니다.

한편, 기화 과정에서는 모든 질서가 깨집니다. 입자는 열을 통해 에너지를 얻고 기체 상태로 빠져 나가 더 자유롭게 이동합니다. 이 상 변화는 액체 내부의 기포 성장이 선호되는 경우 가속화되며, 이는 외부 압력과 액체 자체에 의해 가해지는 압력을 극복합니다.

액체의 예

물

지구상에서 우리는 가장 이상하고 놀라운 액체 인 물을 많이 발견합니다. 그래서 그것은 수권으로 알려진 것을 구성합니다. 바다, 바다, 호수, 강 및 폭포는 최상의 액체의 예를 나타냅니다.

용암

또 다른 잘 알려진 액체는 용암으로 붉게 뜨겁게 타 오르며 화산을 통해 내리막 길을 흐르는 특성을 가지고 있습니다.

석유

마찬가지로, 우리는 대부분 탄화수소로 구성된 복잡한 흑색의 유성 액체 혼합물 인 오일을 언급 할 수 있습니다. 벌집의 꿀과 같은 꽃의 과즙.

부엌에서

유화

요리 할 때 액체가 있습니다. 그중에는 식초, 와인, 우스터 소스, 기름, 달걀 흰자위, 우유, 맥주, 커피 등이 있습니다. 그리고 어두운 곳에서 요리하는 경우 녹은 양초 왁스도 액체의 예로 간주됩니다.

실험실에서

실험실에서 사용되는 모든 용매는 알코올, 암모니아, 파라핀, 톨루엔, 가솔린, 사염화 티타늄, 클로로포름, 이황화 탄소 등 액체의 예입니다.

수소, 헬륨, 질소, 아르곤, 산소, 염소, 네온 등과 같은 가스는 각각의 액체에 응축 될 수 있으며 극저온 용도로 사용되는 것이 특징입니다.

마찬가지로, 정상적인 조건에서 유일한 액체 원소 인 수은과 브롬과 갈륨, 세슘, 루비듐과 같이 융점이 낮은 금속이 있습니다.

참고 문헌

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