축합 수식 채권이 생략되어있는 분자의 순수 텍스트 표현이다. 그 목적은 원자의 순서를 알 수 있도록하는 것입니다. 일반적으로 선형 또는 분 지형 분자는 순환 식 또는 고분 지형 분자를 제외하고 축합 식을 갖습니다.
유기 화학에서는이 공식과 분자식의 차이점이 무엇인지에 대해 종종 혼동이 있습니다. 실제로 동의어로 찾는 것이 일반적입니다. 한편, 무기 화학에서는 분자식이 더 많이 사용됩니다. 대부분의 경우 공유 화합물을 정확하게 설명하기 때문입니다. 물처럼 H 2 O.
2- 메틸 헵탄 축합 식. 출처 : Gabriel Bolívar.
요약 공식은 무엇입니까?
보다 편리하게 정의하기 위해 축약 식은 반 확장 식을 단순화 한 표현입니다. 단일 링크를 작성할 필요가 없으며 텍스트에서 여러 줄에 걸쳐있을 필요도 없습니다. 예를 들어, 분 지형 알칸 인 2- 메틸 헵탄은 위의 이미지와 같은 선에 표시 될 수 있습니다.
축약 식은 분자를 그릴 필요없이 일부 분자를 표현하는 데 유용합니다. 이것은 고도로 분지 된 분자 나 순환 분자가 관여하지 않는 화학 방정식을 작성할 때 탁월합니다. 이러한 공식은 분자 표현을 더욱 단순화하기 위해 괄호를 사용한다는 것을 알 수 있습니다.
예
메탄
메탄은 하나의 공식을 가진 유일한 화합물입니다 : CH 4 . 이것은 동시에 경험적, 분자 적, 응축 및 반 발달에 해당합니다. 그렇기 때문에 이러한 모든 개념 간의 혼동을 피하기 위해 사람들은 화합물의 '화학식'을 간단하고 부정확하게 언급하는 것을 선호합니다.
에탄
에탄의 분자식은 C 2 H 6 입니다. 대신 축약 식은 CH 3 CH 3 입니다. CC 본드와 CH 본드는 생략되었습니다. 아이디어는 선을 그리거나 구조를 그릴 필요없이 "단어"인 것처럼 공식을 작성할 수 있다는 것입니다.
정의에 따라 분자식은 CH 3 CH 3이 아니라 C 2 H 6 이고 ; 그러나 단순한 분자의 경우 두 공식 모두 상호 교환에 사용되지만 여전히 올바르지 않습니다. 이것은 분명히 이와 관련하여 특정 규칙이없는 다양한 소스 간의 불일치 지점입니다.
포도당과 과당
다음은 축합 된 분자식으로 분자식을 교환하려고 할 때 오류가 즉시 관찰되는 예입니다.
달콤한 쌍, 포도당과 과당은 동일한 분자식을 가지고 있습니다 : C 6 H 12 O 6 , 따라서 이것은 그들을 구별하는 역할을하지 않습니다. 반대로 구조식과 반 발달 된 공식은 서로 다른 분자임을 시각적으로 확인합니다.
그러나 포도당도 과당도 축합 된 공식이 없습니다. 이는 표현이나 투영에 관계없이 그 구조를 같은 줄에 쓸 수 없기 때문입니다. 또는 적어도 독자의 눈에 즐겁고 단순한 방식으로.
부탄
부탄의 분자식은 C 4 H 10 입니다. 선형, n- 부탄 및 분 지형 2- 메틸 프로판의 두 이성질체가 있습니다. 둘 다 축약 식으로 표현할 수 있습니다. n- 부탄은 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 또는 CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 이고, 2- 메틸 프로판은 CH 3 CH (CH 3 ) 2 또는 (CH 3 ) 3 CH입니다.
2-methylpropane에는 3 개의 CH 3로 둘러싸인 CH 그룹이 있습니다 . 두 공식 모두 유효하며 괄호는 분기를 강조하는 데 사용되며 아래 첨자는 분기를 구성하는 그룹 수를 나타내는 지표입니다.
에탄올
에탄올은 축합 식 CH 3 CH 2 OH를 갖는다. 반 개발 된 공식 인 CH 3 -CH 2 -OH 와 얼마나 유사한 지 주목하십시오 . 프로판올, CH 3 CH 2 CH 2 OH, n- 부탄올, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 및 다른 모든 알코올에 대해서도 마찬가지입니다.
분기가있는 경우 연결된 원자의 오른쪽에있는 괄호 안에 표시됩니다. 예를 들어, 2-methylbutanol은 CH 3 CH 2 CH (CH 3 ) CH 2 OH 로 쓸 수 있습니다 . 많은 분자의 경우 구조적 또는 반 개발 된 공식에 의존하는 것이 더 편리 해지고 있습니다.
펜탄
펜탄의 선형 이성질체 인 n- 펜탄은 축합 식 : CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3으로 쉽게 표현됩니다 . 이 공식은 괄호를 사용하여 단순화 할 수도 있습니다 : CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 , 두 CH 3 사이에 3 개의 CH 2 가 있음을 나타냅니다 .
그러나 펜탄의 다른 두 이성질체는 좀 더 복잡합니다. 2- 메틸 부탄의 경우 CH 3 CH 2 CH (CH 3 ) 2 , 2,2- 디메틸 프로판 또는 네오 펜탄의 경우 C (CH 3 ) 4 입니다. 괄호 왼쪽의 탄소 원자는 치환기 또는 가지와 결합을 형성하는 원자입니다.
옥탄
옥탄의 선형 이성질체 인 n- 옥탄은 길이로 인해 축합 식을 CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 로 나타내는 것이 적절합니다 . 이 시점에서 축약 식에 대해 명확해야합니다. 종이에 너무 많이 쓰지 않고도 분자 나 화합물을 나타낼 때 시간을 절약하려고합니다.
사이클로 헥산
시클로 헥산의 경우는 포도당 및 과당의 경우와 유사합니다. 고리 형 화합물이기 때문에 공식적으로 축합식이 없습니다. 이를 표현하는 한 가지 방법은 다음과 같습니다. (CH 2 ) 6 , 이는 6 개의 CH 2 그룹 이 연결되어야 함을 의미하며, 6 각형 고리로 닫혀있는 경우에만 가능합니다. 그러나 반지를 그리는 것이 좋습니다.
아세톤
아세톤은 카르보닐기 C = O를 갖는 특성을 가지고 있습니다. 따라서 축약 식을 작성하려면 (CH 3 ) 2 CO, CH 3 C (O) CH 3 또는 CH 3 (C = O) CH 3의 세 가지 옵션이 있습니다 .
사실, 더 큰 분자에서 카보 닐 그룹은 일반적으로 왼쪽의 탄소 원자가 산소와 이중 결합을 형성하는 탄소 원자 인 C = O라는 점을 고려하여 일반적으로 (O)로 표시됩니다.
아세트산
아세트산의 축합 식은 CH 3 COOH 또는 CH 3 CO 2 H입니다. 여기서 중요한 점이 있습니다. 같은 줄에 작성된 작용기는 축합 식의 일부입니다. 이것은 에탄올과 아세톤의 경우였으며 티올 (-SH), 알데히드 (-CHO), 에스테르 (-CO 2 R 또는 -COOR) 및 아민 (-NH 2 )에도 적용됩니다.
일반 의견
분자식과 축약 식 사이에는 많은 혼란이 있습니다. 아마도 이러한 표현만으로 이미 분자의 대략적인 그림을 제공하기 때문일 것입니다. 이것이 우리가 그것을 분자식으로 생각하는 이유입니다.
마찬가지로, C 6 H 12 O 6 과 같은 공식 도 축합 된 것으로 간주됩니다. 이는 분자가 원자와 첨자로 "축합"되기 때문에 단순화되기 때문입니다. 그렇기 때문에 언급 된 두 공식을 동의어 인 것처럼 보는 것이 일반적입니다.
Wikipedia 기사를 포함한 많은 출처에서 '화학식'이라는 용어는 분자 (유형 C 6 H 12 O 6 및 기타)를 나타내는 데 사용되며 '공식'은 축합 된 것을 나타냅니다.
참고 문헌
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