인산 나트륨을 갖는 무기 염 화학식 나 3 PO 4 . 그것은 수소 H + 이온을 기증하는 능력이 완전히 부족하기 때문에 인산 삼 나트륨 (TSP) 또는 삼 염기성 인산 나트륨이라고도 합니다.
인산 나트륨을 복수로 지칭 할 때, Na + 와 PO 4 3- 사이의 정전 기적 상호 작용에서 비롯된 수화 여부에 관계없이 염의 전체 개요를 의미합니다 . 이러한 염 중 일부는 피로 인산 나트륨 또는 모노머로 PO 4 3- 를 갖는 무기 중합체로도 구성됩니다 .
인산 나트륨 결정이있는 시계 유리. 출처 : Ondřej Mangl
그렇기 때문에 사양이 지정되지 않으면 NaH 2 PO4, Na 2 HPO 4 , Na 4 P 2 O 7 또는 기타 염이 아닌 항상 Na 3 PO 4를 참조합니다 .
위의 이미지는 일반 소금이나 식탁 용 소금과 유사한 흰색 결정을 내포하거나 무정형 모양의 흰색 분말로 구입 한 인산 나트륨의 모습을 보여줍니다. Na 3 PO 4 는 가장 상용화 된 Na 3 PO 4 · 12H 2 O 등 다양한 수화물을 형성 할 수 있습니다.
주로 식품 산업, 세제, 스포츠 보조제에 사용되며과 삼투 성 완하제로 사용됩니다.
화학 구조
인산 나트륨의 주요 이온. 출처 : Wikipedia를 통한 Smolamj.
동일한 Na 3 PO 4 공식 은 각 PO 4 3 음이온에 대해 3 개의 Na + 양이온이 있음을 나타냅니다 . 이러한 이온은 위 이미지에서 볼 수 있습니다. PO 4 3- 는 산소 원자가 공명 음전하를 띠고 환경에서 Na + 를 끌어 당기는 4 면체 기하학을 가지고 있습니다.
마찬가지로 Na 3 PO 4 공식 은 그것이 무수 염임을 나타내므로 결정에 포함 된 물 분자가 없습니다. Na + 와 PO 4 3- 사이의 정전 기적 매력은 결국 흰색 삼각 결정을 정의합니다. 그 이온 결합은 나트륨 등이다 3 PO 4 상당히 높은 여러 염에 비해 1583 ºC의 융점을 갖는다.
Na + 및 PO 4 3- 는 모두 결정의 안정성에 부정적인 영향을주지 않고 고도로 수화 될 수있는 이온입니다.
이러한 이유 때문에 수화물도 결정화 될 수 있습니다. 그러나 물의 분자간 수소 결합이 이온을 분리하고 상호 작용을 약화시키기 때문에 녹는 점은 무 수염보다 낮습니다. 예를 들어 Na 3 PO 4 · 12H 2 O에서 녹는 점은 73.4 ºC로 Na 3 PO 4 보다 훨씬 낮습니다 .
속성
외모
정의 된 흰색 결정 또는 동일한 색상의 분말 또는 과립으로 나타날 수 있습니다. 아래 표현 된 모든 물리량은 무수 Na 3 PO 4 염만을 나타냅니다 .
녹는 점
1583ºC
비점
100ºC
수용성
25ºC에서 14.5g / 100mL로 물에 잘 녹는 것으로 간주됩니다. 그러나 에탄올 및 이황화 탄소와 같은 유기 용매에는 녹지 않습니다.
밀도
2.536 g / cm 3 17.5 ° C.
안정
흡습성 고체입니다. 따라서 습기에 노출되지 않도록 보관해야합니다.
pH
강 알칼리성 염입니다. 예를 들어 0.1 % 수용액은 이미 pH 11.5를 가지고있다. 이 속성은 세제의 첨가제로 사용됩니다.
합성
인산 나트륨은 어떻게 생산되거나 합성됩니까? 이를 위해 인산 H 3 PO 4 또는 나트륨 이산 인산염 NaH 2 PO 4로 시작 합니다.
대부분의 합성에서 H 3 PO 4 가 선호 됩니다. 따라서 H 3 PO 4 는 3 개의 OH 그룹을 중화하는 염기와 반응 하여이 산이 PO (OH) 3 로 표기 될 수 있다는 점을 고려합니다 .
바람직한 염기는 수산화 나트륨, NaOH (독일)이지만 탄산나트륨 또는 소다회, Na 2 CO 3 (미국) 를 사용하는 것도 가능하고 저렴 합니다. 두 중화 반응에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
Na 2 CO 3 + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + CO 2 + H 2 O
Na 2 HPO 4 + NaOH → Na 3 PO 4 + H 2 O
Na 2 CO 3 를 사용할 때 Na 3 PO 4 는 얻지 못하지만 Na 2 HPO 4 는 후속 중화가 필요합니다. 반응 매질이 수성이기 때문에 Na 3 PO 4 · 12H 2 O가 결정화 되므로 수분 함량을 제거하기 위해 소성해야하므로 무수 염이 생성됩니다.
Na 3 PO 4 · 12H 2 O는 결정을 깨지기 어려운 조밀 한 덩어리로 "융합"하는 것이 특징입니다. 결정의 크기가 작을수록 더 빨리 하소됩니다.
응용
음식
인산 나트륨은 계피 롤이나 케이크를 팽창시키는 발포제로 사용됩니다. 출처 : Pixabay.
인산 나트륨의 용도에서, 나 혼합 불가피 3 PO 4 또는 나트륨 3 PO 4 · 12H 2 후자가 가장 상용화 수화물 때문에, O가. 예를 들어, 두 가지 중 하나는 첨가되는 식품에 무해한 이온 (이론상)을 제공하여 인산염을 풍부하게하고 동시에 염도를 증가시킵니다.
육류의 소금에는 Na 3 PO 4 · 12H 2 O가 포함되어있어 보관 중에 더 오래 신선하게 보관할 수 있습니다. 마찬가지로 오일-물 혼합물이 "절단"되지 않고 결합 된 상태를 유지하도록 유화제로 첨가됩니다. 그리고 pH 조절 제로 식품 (곡물 포함)의 산도를 낮추는 데 도움이됩니다.
또한 일부 토마토 소스를 걸쭉하게 만들고 케이크 또는 빵을 굽는 데 사용됩니다 (상단 이미지). 후자는 Na 3 PO 4 · 12H 2 O가 수증기를 방출하는 경향이 있기 때문에 밀가루 반죽의 기공 크기와 부피가 증가합니다.
세제
인산 나트륨은 접촉하는 일부 지방이나 기름을 비누화하기에 충분히 염기성입니다. 알칼리도는 탈지 할 표면이 금속이 아닌 한 세제의 작용을 개선하는 데 사용됩니다.
그러나 인산염이 풍부한 세제의 생산은 호수와 강의 부영양화와 표면을 덮는 조류의 증식으로 인해 감소되었습니다.
또한 소독제를 만드는 데 사용되었습니다 : Na 3 PO 4 · 1/4 NaOCl · 11H 2 O, NaOH 또는 Na 2 CO 3 대신 차아 염소산 나트륨, NaOCl을 사용하여 H 3 을 중화합니다. PO 4 .
약용
Na 3 PO 4 는 환자가 대장 내시경 검사를 받기 전에 결장을 정화하는 데 필요한과 삼투 성 완하제로 작용하여 배변을 유도합니다. 반면에 에너지 보충제에도 사용 (추가)되었습니다.
참고 문헌
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