크롬, 수산화 크롬 염과 염기의 무기 화합물의 반응 생성물이다. 그것의 화학 공식은 크롬의 산화 상태에 따라 다릅니다 (이 유형의 화합물의 경우 +2 또는 +3). 따라서 수산화 크롬 (II)의 경우 Cr (OH) ₂ , 수산화 크롬 (III)의 경우 Cr (OH) ₃ 이 있습니다.

전자적 이유로 Cr ²⁺ 는 Cr ³⁺ 보다 불안정 하므로 Cr (OH) ₂ 는 환원제입니다 (+3로 가기 위해 전자를 잃음). 따라서 두 수산화물 모두 침전물로 얻을 수 있지만 Cr (OH) ₃ (크롬 수산화물이라고도 함)이 주된 화합물입니다.

금속 산화물을 물에 간단하게 용해시켜 얻은 수산화물과 달리 Cr (OH) _3은 크롬 산화물의 용해도가 낮기 때문에이 경로로 합성되지 않습니다 (Cr ₂ O ₃ , 상단 이미지). 그러나 Cr (OH) ₃ 은 에메랄드 그린 안료 (Guinet green)로 사용되는 Cr ₂ O ₃ · xH ₂ O 로 간주됩니다 .

실험실에서 시작점은 금속 크롬으로, 산성 용액에 용해되어 ³⁺ 복합체를 형성합니다 . 이 수성 복합체는 염기 (NaOH 또는 KOH)와 반응하여 상응하는 수산화 크롬을 형성합니다.

산소의 부재를 보장하는 조건에서 이전 단계를 수행하면 반응은 Cr (OH) ₂ (수산화 색소)를 발생시킵니다. 그 후, 석출 된 고체의 분리 및 탈수가 필요하다. 결과적으로 진정한 Cr (OH) ₃ 는 불확실한 고분자 구조를 가진 녹색 분말 인 "태어난"상태 입니다.

Anfoterismo

¿Por qué el hidróxido de cromo es soluble en soluciones ácidas y básicas? El motivo se debe a su carácter anfótero, el cual le permite reaccionar tanto con ácidos como con bases. Esta propiedad es característica del Cr³⁺.

Al reaccionar con los ácidos, el Cr(OH₂)₃(OH)₃ se disuelve debido a que se rompen los puentes hidróxilo, responsables del aspecto gelatinoso del precipitado.

Por otro lado, cuando se agrega más base, los OH^– continúan sustituyendo a las moléculas de agua, formando el complejo negativo ^–. Este complejo torna la solución de un color verde claro, el cual se intensifica conforme prosiga la reacción.

Cuando todo el Cr(OH₂)₃(OH)₃ haya reaccionado, se obtiene un último complejo tal como indica la ecuación química:

Cr(OH₂)₃(OH)₃ + 3 OH^– <=> ^3– + 3 H₂O

Este complejo negativo se asocia a los cationes circundantes (Na⁺, si la base es NaOH), y tras la evaporación del agua precipita la sal cromito de sodio (NaCrO₂, color verde esmeralda). Así, tanto el medio ácido como el básico son capaces de disolver el hidróxido de cromo.

Síntesis del hidróxido de cromo en el ámbito industrial

En la industria se produce por la precipitación de sulfato de cromo con soluciones de hidróxido de sodio o de hidróxido amonio. Asimismo, se produce hidróxido de cromo mediante la reacción esquematizada:

CrO₇^2– + 3 SO₂ + 2H⁺ => 2 Cr³⁺ + 3 SO₄^2– + H₂O

Cr³⁺ + 3OH^– => Cr(OH)₃

Tal como se muestra en el procedimiento anterior, la reducción de cromo VI a cromo III tiene gran importancia ecológica.

El cromo III es relativamente inocuo para la biota, mientras que el cromo VI es tóxico y cancerígeno, además de muy soluble, por lo que es de importancia su eliminación del medio ambiente.

La tecnología de tratamiento de aguas servidas y de suelo incluye una reducción de Cr(VI) a Cr(III).

Usos

– Formulación de maquillajes.

– Agentes colorantes del cabello.

– Pinturas de uñas.

– Productos del cuidado de la piel.

– Productos de limpieza.

– En el acabado de metales, que representa el 73 % de su consumo en la industria.

– En la preservación de la madera.

Referencias

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