칼륨, 차아 염소산 , 차아 염소산 칼륨 염이다. 또한 칼륨, 산소 및 염소의 삼원 염이며 무기 화합물을 구성합니다. 그 화학식은 K KOCl 것을 의미한다 + 양이온 과 OCL - 음이온이 이온 성 고체에서 발견되는 1 화학 양론 비 : 1이다.
동종 화합물 (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) 2 ) 중에서 화학적 및 실용적 문화에서 가장 적게 사용되고 널리 알려져 있습니다. 이러한 모든 염은 차아 염소산 음이온 (OCL의 공통 분모가 - 표백제로 그들에게 그들의 주요 특징을 제공).
차아 염소산
차아 염소산 칼륨의 역사와 그 물리 화학적 특성은 차아 염소산 나트륨 염과 유사합니다. 처음에는 1789 년 파리 자벨에있는 Claude Louis Berthollet이 제작했습니다. 상기 화합물의 합성으로 이어진 저자의 반응은 다음 화학 방정식으로 표현됩니다.
Cl 2 + 2KOH => KCl + KClO + H 2 O
방정식에 따르면 분자 염소는 수산화 칼륨 (또는 가성 칼륨)과 반응하여 염소 원자를 환원 및 산화시킵니다. 이는 KCl (-1)에서 Cl의 산화수를 KClO (+1)에서 Cl의 산화수와 비교하여 확인할 수 있습니다.
화학 구조
상부 이미지는 K 사이의 정전 상호 작용을 나타내고, +의 양이온 과 OCL - 음이온 (음의 형식 전하를 운반하는 산소를).
이러한 이온은 동일한 화학 양 론적 비율 (1 : 1)을 가지며, 그들의 무 방향성 힘은 결정 배열을 형성하며, 여기서 K + 는 O 원자에 가장 가깝습니다.
(단사 입방, 사방 정계, 등) KOCl의 결정계를 설명하는 연구가 없지만, K 큰 구형으로 시각화하기에 충분 + OCL 선형 형상의 이온으로 유치 - .
이는 고려 될 수 있다는 NaOCl을 달리 낮은 격자 에너지 KOCl 폼 결정체 때문에 K +은 나트륨보다 큰 + OCL 비교 - . 이 이온 반경 사이의 더 큰 차이는 그들 사이에 존재하는 정전기력의 효율성을 떨어 뜨립니다.
또한,이 염에 대한 수용액에서의 성능은 NaOCl의 성능과 유사 할 것으로 예상 할 수 있습니다. 물로 둘러싸인 K + -더 많은 부피-는 Na + 보다 더 큰 수화 구체를 가져야합니다 . 그렇지 않으면 솔루션의 특성 (색상, 냄새 및 미백 력)이 크게 다르지 않습니다.
명명법
차아 염소산 칼륨 염은 왜 그렇게 명명 되었습니까? 이에 답하려면 IUPAC에서 관리하는 삼원 염의 명명법에 의존해야합니다. 우선, 칼륨의 원자가는 1가이므로 적을 필요가 없습니다. 따라서 무시됩니다. 따라서 차아 염소산 칼륨 (I)은 기록되지 않습니다.
염소산의 공식은 HClO 3 입니다. 산소의 수가 감소함에 따라 염소 원자는 더 많은 전자를 얻습니다. 즉, 양의 산화수가 적습니다. 예를 들어,이 산에서 Cl의 산화수는 +5입니다.
HClO 같이, CL은 산화 이외에, 둘 개 이하 O 원자를 가지며, 하나의 번호 (1 대신에 비교 HClO 3 갖는 3 ), 그 이름의 접미사 -oso을 변경. 또한 +1은 Cl 원자가 도달 할 수있는 가장 작은 산화수이므로 접두사 -hypo가 추가됩니다.
그래서 HClO는 하이포 아 염소산이라고합니다. 그러나 KOCl은 칼륨 염이고 +5 미만의 Cl 산화수에 대해서는 접미사 –oso가 접미사 –ito로 대체됩니다. 그렇지 않으면 +5보다 크거나 같은 산화 수의 경우 접미사가 –ato로 변경됩니다. 따라서 이름은 차아 염소산 칼륨으로 남아 있습니다.
속성
몰 질량
90.55g / 몰.
외관
약간 칙칙한 액체입니다.
밀도
1.16g / cm 3
녹는 점
-2 ° C (28 ° F, 271 ° K). 이 저 융점는 그 채권의 이온 특성에도 불구하고, 순수한 고체의 약한 결정 격자 에너지, K의 가의 전하의 제품을 보여 + 와 OCL - , 그들의 이온 반경의 차이를.
비점
102 ° C (216 ° F, 375 ° K). 순수한 물보다 약간 더 높습니다.
수용성
25 % w / v, 물 분자가 K + 이온을 쉽게 용해시킬 수 있다는 점을 감안할 때 합리적인 값 입니다.
차아 염소산 칼륨 수용액은 NaOCl과 마찬가지로 표백 특성이 있습니다. 자극적이며 피부, 눈 및 점막과 접촉하면 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 마찬가지로 흡입하면 기관지 자극, 호흡 곤란 및 폐부종이 발생합니다.
반동
-차아 염소산 칼륨은 화재 나 폭발을 일으키는 원소로 간주되지 않는 강력한 산화제입니다. 그러나 다른 화학 원소와 결합하여 가연성 및 폭발성 화합물을 생성 할 수 있습니다.
-요소와 접촉하면 폭발성이 강한 화합물 인 NCl 3을 형성 할 수 있습니다 . 가열되거나 산과 접촉하면 독성이 강한 염화물 연기가 발생합니다. 폭발 가능성이있는 반응에서 목탄과 격렬하게 반응합니다.
-아세틸렌과 결합하여 폭발성 클로로 아세틸렌을 형성합니다. 마찬가지로 유기물, 오일, 탄화수소 및 알코올과의 반응은 폭발을 일으킬 수 있습니다. 니트로 메탄, 메탄올 및 에탄올과의 반응은 폭발 할 수 있습니다.
-녹이나 그것을 담은 금속 용기에 의해 촉매 작용을하는 과정 인 산소를 방출하여 분해합니다.
-포타슘 차아 염소산염은 분해가 폭발 할 수도있는 염소산 칼륨의 형성을 피하기 위해 차갑게 보관해야합니다.
응용
-표면 및 음용수 소독제로 사용됩니다.
-토양에서 차아 염소산 칼륨이 염화칼륨으로 분해됨에 따라 식물의 주요 영양 성분 인 칼륨의 공급원으로 작물에 사용됨.
-일부 기업은 Na +로 인한 환경 영향에 비해 K + 이온의 유익한 특성을 주장하면서 표백제로 NaOCl의 대체물로 적용을 제안했습니다 .
참고 문헌
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