다 원자 이온은 두 개 이상의 원자를 함유하는, 그래서 그들은 또한 분자 이온의 이름으로 알려져있다. 대조적으로, 단원 자 이온은 원자가 하나 뿐이며 주기율표의 요소가 겪는 전자의 이득 또는 손실에서 파생됩니다.
예를 들어 금속을 살펴보면 Na + , Mg 2+ , Ga 3+ , Ti 4+ 등의 양이온이 생성됩니다 . 한편, 본질적으로 비 - 금속 원소 음이온이 우리에게 제공 할 것이다 : O를 2- , (S) 2- , F - , N -3- 등 그들에서 이온 전하는 완전히 국한되어 있으며, 어느 정도 다 원자 이온에서도 동일하게 발생합니다. 수천 개의 예외가 있지만.
장식의 석고에서 우리는 다 원자이며 칼슘과 물 분자를 동반하는 황산 이온을 발견합니다. 출처 : Pixnio
다 원자 이온에서 일반적으로 음전하는 대부분의 전기 음성 원자에 존재하며 이러한 상황은 내부 공유 결합이있는 경우에만 가능합니다. 공유 결합이 있기 때문에 우리는 이온으로 하전 된 분자 또는 금속 복합체에 직면하고 있습니다. 이러한 유형의 이온은 유기 화학에서 매우 널리 퍼져 있습니다.
예를 들어 무기 화학에서 가장 잘 알려진 이온 중 하나는 황산염 음이온 인 SO 4 2- 입니다. 보시다시피 황과 산소의 두 가지 요소가 있으며 SO 결합으로 연결된 총 5 개의 원자가 추가됩니다. SO 4 2- 는 석고와 그 광물 품종의 일부로 고대부터 건설 작업에 널리 사용되었습니다.
가장 일반적인 다 원자 이온 목록
보다 일반적인 다 원자 이온 중 일부는 아래에 언급됩니다. 용액의 화학에서 중요한 두 가지는 동일한 물에서 나옵니다.
하이드로 늄
하이드로 늄 양이온 인 H 3 O + 는 가장 단순한 다 원자 양이온 중 하나입니다. 양전하는 중심 산소 원자에 있습니다. 물 분자가 수소를 얻을 때 생성됩니다.
하이드 록실
히드 록실, OH라고도 - , OH, 단지 두 개의 원자를 공유 결합으로 이루어진 다 원자 음이온이다. 음전하는 산소 원자에 있으며 물 분자가 수소를 잃을 때 생성됩니다.
탄산염
탄산염 음이온 인 CO 3 2- 는 석회석과 대리석, 칠판의 분필에서 발견됩니다. 그것의 두 음전하는 세 개의 산소 원자, 탄소가 중심 원자 사이의 공명에 의해 비편 재화됩니다.
질산염
질산염 음이온, NO 3 - , 식물 필수는 카보네이트와 매우 유사한 구조를 갖는다. 다시 말하지만, 음전하는 가장 전기 음성적인 원자이기 때문에 산소 사이에서 비편 재화됩니다.
암모늄
하이드로 늄 다음으로 암모늄 NH 4 + 는 무수한 산업 공정의 필수 가스 인 암모니아에서 파생되기 때문에 가장 적절한 양이온입니다. 질소는 중심 원자이며 가장 전기 음성 임에도 불구하고 4 개의 NH 결합을 형성 할 때 전자를 잃어 버리기 때문에 양전하를 띤다.
과산화물
과산화물 음이온 인 O 2 2- 는 OO 결합을 갖는 이원자 및 동핵이기 때문에 특별합니다.
옥살 레이트
옥살산 음이온 인 C 2 O 4 2- 는 옥살산에서 파생되며 말 그대로 신장의 돌입니다.
인산염
인산 음이온, PO 4 3- 는 공명에 의해 4 개의 인 원자 사이에서 비편 재화되는 큰 전하를 가지고 있습니다. 그것은 풍부한 미네랄에서 발견되며 우리 뼈의 결정을 구성합니다.
나트륨
시안화물 음이온, CN은 - 또한 이원자하지만 이핵입니다. 질소 원자에 음전하가 상주하고는 삼중 결합, C≡N이있다 - .
아세테이트
아세테이트, CH 3 COO는 - 아마도 가장 대표적인 유기 다 원자 음이온이다. 그것은 3 개의 원소를 가지고 있고 다른 이온들보다 더 많은 분자 적 특성을 가지고 있습니다 (더 많은 공유 결합). 이 음이온은 중탄산 나트륨으로 중화 된 식초에서 얻을 수 있습니다.
과망간산 염
지금까지 어떤 다 원자 이온도 전기 음성 비금속 원소가 아닌 중심 원자를 가지고 있지 않았습니다. 그러나, 과망간산의 경우에, 중심 원자는 망간 전이 금속, MnO를이다 4 - 네 개의 원자를 비편 재화 음의 전하를 가진.
이 음이온은 화합물이 일반적으로 용액을 같은 색으로 염색하는 밝은 보라색 결정을 가지고 있기 때문에 쉽게 알아볼 수 있습니다.
크로메이트
과망간산 염의 경우와 유사하게 크롬 산염 CrO 4 2- 는 중심 원자로 크롬을 가지고 있습니다. MnO와는 달리 4 - , 크롬은 이가이며, 그 솔루션의 색상은 보라색 노란색으로하지 않습니다.
식
연습 1
다음 소금을 구성하는 이온은 무엇입니까? NH 4 NaCO 3
화학 공식은 이미 나트륨 양이온 Na + 의 존재를 자체적으로 드러냅니다 . 왜냐하면 항상 다 원자이고 공유 결합을 형성하지 않기 때문입니다. 오른쪽에서 탄산 음이온, CO 3 2- 는 즉시 인식 할 수 있습니다 . 왼쪽에는 암모늄 양이온이 눈에 띕니다. 따라서 이온은 NH 4 + , Na + 및 CO 3 2- (탄산나트륨 및 암모늄)입니다.
연습 2
다음 소금을 구성하는 이온은 무엇이며 공식 당 이온은 몇 개입니까? MgKPO 4
다시, 우리는 먼저 단원 자 이온을 찾습니다. 이 경우 칼륨, K + 및 마그네슘, Mg 2+ . 공식의 오른쪽에 보이는 인산 음이온 PO 4 3- 가 남습니다 . 공식에 따르면 각각의 이온은 1 : 1 : 1 (1 Mg 2+ : 1 K + : 1 PO 4 3- )입니다.
연습 3
다음 화합물에는 어떤 이온이 있습니까? AlOH 3 . 그것에 문제가 있습니까?
이 공식은 혼란을 야기합니다. 이것은 또한 다음과 같이 쓸 수 있습니다 : AlH 3 O. 따라서, 그것은 이온 중성의 보존을 위반하는 Al 3+ 및 H 3 O +의 두 양이온을 가질 것 입니다. 이 네 가지 양전하를 상쇄하는 음전하가 반드시 있어야합니다.
이러한 추론을 감안할 때 화합물 AlOH 3 는 존재할 수 없습니다. 그리고 Al (OH) 3은 어떻습니까? 아직 3가 알이 3+ 양이온 수산기, OH :하지만 지금은 잘 알려진 음이온을 가지고 - . 이 OH 세 있어야합니다 - 알의 양전하 중화 3+을 (1 알 3 : 및 비율이 1 이유입니다 3+ : OH 3 - ).
연습 4
다음 화합물에는 어떤 이온이 있습니까? K 2 Ti (CN) 4
Al (OH) 3 의 예에서 우리는 괄호 안에있는 것이 다 원자 음이온이라는 것을 알고 있습니다. 이 경우, 시안화물, CN - . 마찬가지로, 칼륨은 K + 단원 자 양이온이고 , 공식에 두 개가 있으면 두 개의 양전하를 더합니다. 티타늄에서만 나올 수있는 두 개의 다른 양전하를 잃게 될 것 입니다. Ti 2+ .
따라서, K 2 의 Ti (CN) (4)는 다음과 같은 이온을 갖는다 : K + , 티 2+ 및 CN을 - , 비 2 : 1 : 4 (2 K + 1의 Ti 2+ : 4 CN - ).
참고 문헌
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