옥살산 나트륨 (NA2C2O4) : 구조, 특성, 용도, 위험 - 화학 - 2026

나트륨 옥살 레이트는 두 나트륨 이온과 옥살산 이온으로 이루어지는 유기 화합물이다. 그것의 화학 공식은 Na ₂ C ₂ O ₄ 또는 Na ₂ (COO) ₂ 입니다. 옥살산 또는 에탄 디오 익산의 나트륨 염입니다. Na ₂ C ₂ O ₄ 는 백색 결정 성 고체이며 수용액은 염기성 (알칼리성)입니다.

옥살산 나트륨은 식물과 채소에 존재합니다. 인간의 경우 옥살산은 공액 산에서 자연적으로 생성되며, 이는 차례로 특정 대사 과정에 의해 생성됩니다.

옥살산 나트륨 Na ₂ (COO) ₂ 고체. Leiem. 출처 : Wikimedia Commons.

Na ₂ C ₂ O ₄ 는 화학 분석 실험실에서 환원제로 사용됩니다 (산화제의 반대). 또한 폐수 처리 중에 특정 유기 화합물을 테스트 할 수 있습니다.

오존층을 손상시키는 CGC (chlorofluorocarbons) 폐기물 처리에 사용되었습니다. 경제적으로 옥살산을 얻기위한 원료이기도하다.

일부 식용 채소에는 옥살산 나트륨 함량이 높기 때문에 결석이나 신장 결석을 형성하는 경향이있는 사람들은 그러한 음식을 섭취하지 않아야합니다. 이것은 돌이 일반적으로 옥살산 염으로 형성되기 때문입니다.

구조

나트륨, 옥살산 나트륨, 두 NA가 구성된다 ⁺ 양이온 및 음이온 한 옥살산 (COO) ₂ ^{2 -} . 옥살 레이트 음이온은 두 COO 유닛에 의해 차례로 형성한다 ^- 두 개의 탄소 원자를 통해 연결된 : ^- OOC - 다른 COO ^- .

고체 나트륨 옥살 레이트에서 옥살 레이트 음이온은 평평한 모양을 갖습니다. 이것은 탄소와 산소가 모두 같은 평면에 있음을 의미합니다.

나트륨 옥살산 Na ₂ (COO) ₂ 의 화학 구조 . 저자 : Benjah-bmm27. 출처 : Wikimedia Commons.

명명법

-수산 나트륨

-옥살산이 나트륨

-에탄 디오 익산 나트륨 염

속성

몸 상태

결정질 흰색 고체.

분자 무게

134.0g / 몰

밀도

2.27 g / cm ³ 20 ° C.

용해도

물에 용해 됨 : 3.7g / 100mL, 20 ° C.

pH

그 수용액은 옥살산 음이온이 OH를 떠나, 물에서 수소 이온을하는 경향이 있기 때문에 (알카라인) 기본입니다 ^- 이온은 무료 .

화학적 특성

산을 중화시킬 수 있으며 반응은 발열 성 즉 열을 발산합니다.

환원제 역할을하며 이러한 반응에서 이산화탄소 CO _2를 생성 합니다.

철이 온 Fe ²⁺ , 철 Fe ³⁺ 등 다양한 금속 이온에 강하게 결합하는 성질을 가지고 있습니다.

구하기

상의 소스에 의하면, 나트륨 옥살 O는 산소와 탄소의 산화에 의해 수득 될 수있다 _(2)를 약 250 ° C의 온도에서 수산화 나트륨을 NaOH를 농축 용액.

자연의 존재

소듐 옥살 레이트는 근대, 시금치, 대황과 같은 많은 식물과 채소, 그리고 다른 많은 식물 제품 중에서도 콩과 같은 곡물에 존재합니다.

시금치는 다량의 수산 나트륨을 함유하고 있습니다. 저자 : Aline Ponce. 출처 : Pixabay.

공액 산인 옥살산은 글리콜 산 또는 아스코르브 산의 대사에 의해 인체에서 생성됩니다. 일단 생산되면 대사되지 않고 옥살 레이트 형태로 소변으로 배설됩니다.

대황에는 수산 나트륨이 포함되어 있습니다. 저자 : S. Hermann & F. Richter. 출처 : Pixabay.

응용

화학 분석 실험실에서

예를 들어 과망간산 칼륨 용액의 표준화, 즉 과망간산 나트륨의 양을 정확히 결정하기 위해 일반적으로 환원제로 사용되는 화학 시약으로 사용됩니다.

chlorofluorocarbons의 파괴

옥살산 나트륨은 클로로 플루오로 카본 (CFC)의 파괴에 사용되었습니다. 이러한 CFC 화합물은 지구의 오존층 (자외선으로부터 우리를 보호)을 파괴하는 원인 중 하나입니다.

1996 년에 일부 연구자들은 270-290 ° C의 온도에서 CFC와 쉽게 반응하여 오존층에 무해한 나트륨 옥살 레이트를 사용하여이를 제거 할 것을 제안했습니다.

옥살산 나트륨과 CFC의 반응은 오존층에 해롭지 않지만 화학 산업에서 유용한 화합물 인 할로겐화 방향족 탄화수소를 얻기 위해 제어 할 수 있습니다.

상기 반응은 또한 최대화 될 수 있고 모든 CFC를 불화 나트륨 NaF, 염화나트륨 NaCl, 원소 탄소 및 이산화탄소 CO _{2로 전환 할 수있다} .

행성의 오존층은 태양의 자외선으로부터 우리를 보호합니다. 소듐 옥살 레이트는 그것을 손상시키는 CFC 화합물을 제거합니다. 저자 : One94. 출처 : Pixabay.

폐수 처리에서 중요한 매개 변수를 결정할 때

옥살산 나트륨은 폐수 처리에 사용되는 슬러지에서 미생물이 분비하는 유기 화합물의 양과 종류를 측정하는 데 유용한 것으로 밝혀졌습니다.

이러한 화합물의 측정은 폐수 처리 중 기능을 결정하는 데 중요합니다. 물에서 슬러지를 분리하는 것이 용이하기 때문입니다.

옥살산 나트륨을 사용하면 다른 방법의 단점을 피할 수 있습니다.

옥살산을 얻으려면

공정 폐기물에서 나오는 조악한 소듐 옥살 레이트는 대량으로 옥살산 H ₂ C ₂ O ₄ 를 생산하는 데 사용되었습니다 .

이 방법은 Bayer 공정의 슬러지를 사용하여 보크 사이트 (알루미늄 광석)를 처리합니다. 바이엘 공정에서 보크 사이트는 수산화 나트륨 NaOH로 처리되어이 광물에 알루미나를 용해시킵니다.

알루미나를 용해하는 과정에서 부식 산과 같은 미네랄에 존재하는 특정 유기 화합물이 NaOH의 공격을 받아 다량의 나트륨 옥살 레이트 Na ₂ C ₂ O _{4를 생성} 합니다.

이 나트륨 옥살 레이트는 알루미늄 화합물과 함께 진흙에 통합됩니다. 이를 정제하기 위해 전체를 용해, 여과하고 산형 이온 교환 컬럼을 통과합니다.

열에 술폰산있다 RSO ₃ H 수지 나 어디 ^+의 금속 이온 교환 H에 대해 ^+의 수소 이온 따라서 옥살산 수득 H ₂ C ₂ O ₄ .

RSO ₃ H + 나 ₂ C ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ 나트륨 + NaHCO3로 ₂ O ₄

RSO ₃ H + NaHC ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + H ₂ C ₂ O ₄

이것은 저렴한 공정이며 얻은 옥살산은 허용 가능한 순도입니다.

원하지 않는 화합물을 제거하려면

옥살산 나트륨의 공액 산인 옥살산 H ₂ C ₂ O ₄ 는 특정 유형의 파편과 스케일을 용해하는 데 사용됩니다.

옥살산으로 전환되는 옥살산의 특성은 예를 들어 다양한 핵연료에서 나오는 폐기물을 처리하는 동안 착화 제 또는 침전제로 작용하여 활용됩니다.

옥살산은 또한 파이프 및 기타 장비에서 미네랄 스케일과 산화철을 제거하는 데 사용되는데, 이는 철 이온 Fe ²⁺ 와 철 이온 Fe ³⁺ 모두를 강하게 결합 하여 옥살산 염을 형성하는 능력 때문 입니다.

위험

직접 흡입하거나 섭취 한 수산 나트륨은 인후, 식도 및 위에 통증을 유발합니다. 구토, 심한 정화, 약한 맥박, 심혈관 붕괴, 신경근 증상 및 신장 손상을 유발합니다.

소변에 옥살산 염이 축적되어 신장 결석을 형성하는 경향이있는 사람들은 나트륨과 같은 수용성 옥살산 염 함량이 높은 채소 섭취를 피해야합니다.

식품에 함유 된 다량의 옥살산 나트륨은 소변에 도달 할 때 그 안에 존재하는 칼슘과 결합하여 그렇게하는 경향이있는 사람들의 신장에 결석이나 칼슘 옥살 레이트 결석을 유발할 수 있습니다.

일부 식품의 수산화 나트륨은 소인이있는 사람들의 신장에 결석을 형성 할 수 있습니다. 저자 : Azwer. 출처 : Pixabay.

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