화학적 주기성은 무엇입니까? 주요 특징 - 화학 - 2026

화학적 특성 의 화학적 주기성 또는 규칙 성은 원자 번호가 증가 할 때 원소의 규칙적인 변화, 반복적이고 예측 가능한 화학적 특성입니다.

따라서 화학적 주기성은 원자 번호와 화학적 특성을 기준으로 모든 화학 원소를 분류하는 기초가됩니다.

화학적 주기성의 시각적 표현은 주기율표, Mendeleïev의 표 또는 원소의 주기적 분류로 알려져 있습니다.

이것은 원자 번호의 오름차순으로 배열되고 전자 구성에 따라 구성된 모든 화학 원소를 보여줍니다. 그 구조는 화학 원소의 특성이 원자 번호의 주기적 함수라는 사실을 반영합니다.

이 주기성은 발견되기 전에 테이블의 빈 공간을 차지할 요소의 일부 속성을 예측할 수 있었기 때문에 매우 유용했습니다.

주기율표의 일반적인 구조는 원소가 원자 번호의 오름차순으로 배열되는 행과 열의 배열입니다.

많은 수의 주기적 속성이 있습니다. 가장 중요한 것은 원자 크기 및 이온 형성 경향과 관련된 유효 핵 전하와 밀도, 융점 및 끓는점에 영향을 미치는 원자 반경입니다.

이온 반경 (이온 화합물의 물리적 및 화학적 특성에 영향을 미침), 이온화 ​​전위, 전기 음성도 및 전자 친화 성도 기본 특성입니다.

4 가지 주요주기 속성

원자 라디오

원자의 크기와 관련된 측정을 말하며 접촉하는 두 원자의 중심 사이에 존재하는 거리의 절반에 해당합니다.

주기율표의 화학 원소 그룹을 위에서 아래로 이동할 때 가장 바깥 쪽의 전자가 핵에서 더 먼 에너지 레벨을 차지하기 때문에 원자는 더 커지는 경향이 있습니다.

이것이 원자 반경이주기 (위에서 아래로)에 따라 증가한다고하는 이유입니다.

반대로 표의 같은 기간에 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면 양성자와 전자의 수가 증가하여 전하가 증가하여 인력의 힘이 증가합니다. 이것은 원자의 크기를 줄이는 경향이 있습니다.

이온화 에너지

이것은 중성 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.

주기율표의 화학 원소 그룹이 위에서 아래로 교차하면 마지막 수준의 전자는 끌어 당기는 핵에서 멀어지기 때문에 점점 더 적은 전기력에 의해 핵에 끌립니다.

그래서 이온화 에너지는 그룹과 함께 증가하고 기간에 따라 감소한다고합니다.

전기 음성도

이 개념은 원자가 화학 결합을 구성하는 전자에 인력을 생성하는 힘을 나타냅니다.

전기 음성도는 일정 기간 동안 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하고 금속 특성의 감소와 일치합니다.

그룹에서 전기 음성도는 원자 번호가 증가하고 금속 특성이 증가함에 따라 감소합니다.

가장 전기 음성이 많은 요소는 주기율표의 오른쪽 상단에 있고 전기 음성이 가장 적은 원소는 표의 왼쪽 하단에 있습니다.

전자 친화력

전자 친화력은 중성 원자가 음이온을 형성하는 전자를 취하는 순간 방출되는 에너지에 해당합니다.

전자를 받아들이는 이러한 경향은 그룹에서 위에서 아래로 감소하고 오른쪽으로 한주기만큼 이동할수록 커집니다.

주기율표의 원소 구성

원소는 원자 번호 (해당 원소의 각 원자가 갖는 양성자의 수)와 마지막 전자가 위치한 하위 수준의 유형에 따라 주기율표에 배치됩니다.

테이블의 열에는 요소 그룹 또는 패밀리가 있습니다. 이것들은 유사한 물리적, 화학적 특성을 가지고 있으며 가장 바깥 쪽의 에너지 수준에서 동일한 수의 전자를 포함합니다.

현재 주기율표는 문자 (A 또는 B)와 로마 숫자로 표시되는 18 개의 그룹으로 구성되어 있습니다.

그룹 A의 요소는 대표로 알려져 있으며 그룹 B의 요소는 전환 요소라고합니다.

또한 14 개 요소의 두 세트가 있습니다. 소위 "희토류"또는 란탄 족 및 악티 나이드 계열이라고도하는 내부 전이입니다.

주기는 행 (수평선)에 있으며 7 개입니다. 각주기의 요소는 동일한 수의 공통 궤도를 갖습니다.

그러나 주기율표 그룹에서 일어나는 것과 달리 같은 기간의 화학 원소는 비슷한 특성을 갖지 않습니다.

원소는 가장 높은 에너지를 가진 전자가 위치한 궤도에 따라 s, p, d 및 f의 네 세트로 그룹화됩니다.

요소 패밀리 또는 그룹

그룹 1 (알칼리 금속 계열)

모든 사람은 궁극적 인 에너지 수준에서 전자를 가지고 있습니다. 이들은 물과 반응 할 때 알칼리 용액을 형성합니다. 따라서 그 이름.

이 그룹을 구성하는 요소는 칼륨, 나트륨, 루비듐, 리튬, 프랑슘 및 세슘입니다.

그룹 2 (알칼리 토금속 계열)

그들은 마지막 에너지 레벨에 두 개의 전자를 포함합니다. 마그네슘, 베릴륨, 칼슘, 스트론튬, 라듐 및 바륨은이과에 속합니다.

그룹 3 ~ 12 (전이 금속 계열)

그들은 작은 원자입니다. 수은을 제외하고는 실온에서 고체입니다. 이 그룹에서는 철, 구리,은 및 금이 두드러집니다.

그룹 13

금속, 비금속 및 반 금속 요소가이 그룹에 참여합니다. 갈륨, 붕소, 인듐, 탈륨 및 알루미늄으로 구성됩니다.

그룹 14

탄소는 생명의 기본 요소 인이 그룹에 속합니다. 그것은 반 금속, 금속 및 비금속 요소로 구성됩니다.

탄소 외에도 주석, 납, 실리콘 및 게르마늄도이 그룹의 일부입니다.

그룹 15

질소는 공기 중에 가장 많이 존재하는 가스이며 비소, 인, 비스무트 및 안티몬으로 구성됩니다.

그룹 16

이 그룹에는 산소와 셀레늄, 황, 폴로늄 및 텔루르가 있습니다.

그룹 17 (그리스 "소금 형성"에서 유래 한 할로겐 계열)

그들은 전자를 포획하는 기능을 가지고 있으며 비금속입니다. 이 그룹은 브롬, 아스타틴, 염소, 요오드 및 불소로 구성됩니다.

그룹 18 (희귀 가스)

원자가 전자의 마지막 층으로 채워져 있기 때문에 화학적으로 불활성이기 때문에 가장 안정적인 화학 원소입니다. 헬륨을 제외하고는 지구 대기에 거의 존재하지 않습니다.

마지막으로 테이블 외부의 마지막 두 행은 소위 희토류, 란타나 이드 및 악티늄 족에 해당합니다.

참고 문헌

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