용해도 규칙은 판매 할 수 또는 물에 용해되지 않습니다 예측할 여러 실험에서 수집 된 관측의 집합입니다. 따라서 이들은 단일 원자 이온이든 다 원자 이온이든 관계없이 이온 화합물에만 적용됩니다.
용해도 규칙은 개발자의 개별 경험을 기반으로하므로 매우 다양합니다. 그렇기 때문에 항상 같은 방식으로 접근하는 것은 아닙니다. 그러나 일부는 너무 일반적이고 신뢰할 수 있으므로 절대 놓칠 수 없습니다. 예를 들어, 알칼리 금속 및 암모늄 화합물 또는 염의 높은 용해도.
물에 염화나트륨의 용해도는 몇 가지 간단한 용해도 규칙을 알고 있으면 예측할 수 있습니다. 출처 : Pixabay를 통한 Katie175.
이 규칙은 25ºC의 물, 주변 압력 및 중성 pH에서만 유효합니다. 경험을 통해 이러한 규칙은 물에 용해되는 염이 미리 알려져 있기 때문에 생략 할 수 있습니다.
예를 들어, 염화나트륨, NaCl은 전형적인 수용성 염입니다. 이 사실을 알기 위해 규칙을 참조 할 필요는 없습니다. 일상적인 경험이 그 자체로 그것을 증명하기 때문입니다.
일반적인 특징
용해도 규칙에 대한 고정 된 숫자는 없지만 어떻게 하나씩 분류되는지는 개인적인 문제입니다. 그러나 그러한 관찰의 이유를 표면적으로 이해하는 데 도움이되는 몇 가지 일반성이 있으며 규칙을 더 잘 이해하는 데 유용 할 수 있습니다. 그중 일부는 다음과 같습니다.
-음전하를 띠며 부피가 큰 1가 음이온 또는 음이온은 용해성 화합물을 생성합니다.
-다가 음이온, 즉 하나 이상의 음전하를 띠면 불용성 화합물을 생성하는 경향이 있습니다.
-부피가 큰 양이온은 불용성 화합물의 일부인 경향이 있습니다.
규칙이 인용됨에 따라이 세 가지 일반 사항 중 일부가 얼마나 잘 충족되는지 확인할 수 있습니다.
용해도 규칙
규칙 1
용해도 규칙 중 가장 중요하며, 그룹 1 (알칼리성) 및 암모늄 (NH 4 + ) 금속의 모든 염 이 용해됩니다. NaCl은 NaNO 3 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Li 2 SO 4 및 기타 염과 마찬가지로이 규칙을 따릅니다 . 여기에서 용해도를 표시하는 것은 음이온이 아니라 양이온입니다.
이 규칙에는 예외가 없으므로 암모늄 염이나 이러한 금속이 화학 반응에서 침전되지 않거나 물에 첨가되면 용해되지 않는다는 것을 확신 할 수 있습니다.
규칙 2
두 번째로 중요한 무오 용해도 규칙 나타내는 모든 니트 레이트 염 (NO 3 - ), 과망간산 염 (MnO를 4 - ), 염소산 (C10의 3 - ), 퍼클로레이트 (C10의 4 - ) 및 아세트산 (CH 3 COO - ) 그들은 용해됩니다. 이로부터 Cu (NO 3 ) 2 는 KMnO 4 및 Ca (CH 3 COO) 2 뿐만 아니라 물에 용해 될 것으로 예측 됩니다. 다시 말하지만,이 규칙에는 예외가 없습니다.
이 규칙에서 언급 된 첫 번째 일반성이 충족됩니다. 이러한 모든 음이온은 1가이고 부피가 크며 용해성 이온 화합물을 통합합니다.
처음 두 용해도 규칙을 암기함으로써 다음 규칙에 대해 예외를 만들 수 있습니다.
규칙 3
염화물 염 (CL - ), 브롬 (BR - ), 요오드 (I - ), 시안화물 (CN - ) 및 티오 시안 산염 (SCN은 - ), 물에 용해된다. 그러나이 규칙은은 (Ag + ), 수은 (Hg 2 2+ ) 및 납 (Pb 2+ ) 금속으로 인한 몇 가지 예외를 제시 합니다. 구리 (I) (Cu + ) 염도 이러한 예외를 덜 구성합니다.
따라서, 예를 들어 염화은, AgCl은 PbCl 2 및 Hg 2 Br 2 와 마찬가지로 물에 불용성입니다 . 여기서 앞서 언급 한 또 다른 일반성이 나타나기 시작합니다. 부피가 큰 양이온은 불용성 화합물을 형성하는 경향이 있습니다.
그리고 무엇 불화물에 대한 (F - )? 알칼리 금속 또는 불화 암모늄이 아니면 불용성이거나 약간 용해되는 경향이 있습니다. 특이한 예외는 불화은 (AgF)으로 물에 잘 녹습니다.
규칙 4
대부분의 황산염은 용해됩니다. 그러나 불용성 또는 난용 성인 여러 황산염이 있으며 그중 일부는 BaSO 4 , SrSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , Ag 2 SO 4 및 Hg 2 SO 4 입니다. 여기에서도 부피가 큰 양이온이 불용성 화합물을 형성하는 경향이 있다는 일반성이 관찰됩니다. 알칼리 금속이기 때문에 루비듐을 제외하고.
규칙 5
수산화물 (OH - ) 물에 불용성이다. 그러나 규칙 1에 따르면 모든 알칼리 금속 수산화물 (LiOH, NaOH, KOH 등)은 가용성이므로 규칙 5의 예외입니다. 마찬가지로 수산화물 Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 , Sr (OH) 2 및 Al (OH) 3 은 약간 용해됩니다.
규칙 6
금속에서 파생 된 화합물을 잠시 남겨두면 모든 무기산과 할로겐화 수소 (HX, X = F, Cl, Br 및 I)는 물에 용해됩니다.
규칙 7
규칙 7에서는 세 번째 일반 성과 일치하는 여러 음이온이 결합됩니다. 다가 음이온은 불용성 화합물을 생성하는 경향이 있습니다. 이는 탄산염 (CO 3 2- ), 크로메이트 (CrO 4 2- ), 인산염 (PO 4 3- ), 옥살산 염 (C 2 O 4 2- ), 티오 황산염 (S 2 O 3 2- ) 및 비산 염 ( AsO 4 3- ).
그러나 알칼리 금속 및 암모늄과의 염이 물에 용해되기 때문에이 규칙의 예외라는 것은 더 이상 놀라운 일이 아닙니다. 마찬가지로 난용 성인 Li 3 PO 4 , MgCO 3을 언급 할 수 있습니다 .
규칙 8
마지막 규칙은 첫 번째 규칙만큼 중요하며 대부분의 산화물 (O 2- )과 황화물 (S 2- )은 물에 녹지 않습니다. 이것은 물만을 사용하여 금속을 연마하려고 할 때 관찰됩니다.
다시, 알칼리 금속 산화물과 황화물은 물에 용해됩니다. 예를 들어, Na 2 S 및 (NH 4 ) 2 S는 이러한 두 가지 예외 중 하나입니다. 황화물에 관해서는 가장 불용성 화합물 중 하나입니다.
반면에 일부 알칼리 토금속 산화물은 물에 용해됩니다. 예를 들어, CaO, SrO 및 BaO. 함께 나와이 금속 산화물, 2 O 및 K 2 O는, 물에 용해하지만, 대신 수용성 수산화물을 야기 할과 반응하지 않는다.
최종 코멘트
용해도 규칙은 중탄산염 (HCO 같은 다른 화합물로 확장 될 수있다 (3) - 또는 이산 포스페이트 (H) 2 PO 4 - ). 일부 규칙은 쉽게 기억할 수 있지만 다른 규칙은 종종 잊혀집니다. 이 경우 주어진 화합물에 대해 25ºC에서 용해도 값으로 직접 이동해야합니다.
이 용해도 값이 0.1M 농도의 용액의 용해도 값보다 높거나 가까우면 해당 염 또는 화합물의 용해도가 높아집니다.
한편, 상기 농도가 0.001M 미만의 값을 갖는 경우,이 경우 염 또는 화합물은 불용성이라고한다. 용해도 규칙을 추가하면 화합물의 용해성 정도를 알 수 있습니다.
참고 문헌
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