황산 칼슘은 삼원 칼슘 염, 알칼리 토금속 (MR Becambara), 황 및 산소이다. 그것의 화학 공식은 CaSO 4 이며, 이는 각각의 Ca 2+ 양이온에 대해 그것과 상호 작용 하는 SO 4 2- 음이온이 있음 을 의미합니다. 그것은 자연적으로 넓은 분포를 가진 화합물입니다.
가장 풍부한 형태는 CaSO 4 · 2H 2 O (석고)와 무수 형태의 CaSO 4 (무수 석고)입니다. 또한 세 번째 형태가 있습니다 : 플라스터를 가열하여 생산 된 파리 플라스터 (중산 염, CaSO 4 · 1 / 2H 2 O). 아래 이미지는이 삼원 염의 단단한 부분을 보여 주며 희끄무레 한 모양입니다.
화학 구조
위 이미지는 CaSO 4에 대한 사방 정계 단위 셀을 보여줍니다 . 여기서 상호 작용은 순전히 정전 기적이라고 가정합니다. 즉, Ca 2+ 양이온 은 사면체 음이온 SO 4 2–를 끌어 당깁니다 .
그러나 Ca 2+ 는 주변에 다면체 구조를 형성하여 조정하기가 매우 쉽습니다. 이것은 무엇을 위해? 칼슘의 전자적 가용성이 염기성 또는 음의 전자 (예 : SO 4 2– 의 O 원자 )를 수용합니다.
이전 포인트를 고려하면 이제 Ca 2+ 이온이 dative bond (O에 의해 기여)를 받아들이고 단위 셀이 아래 이미지에 표시된대로 변환됩니다.
건축과 예술
그것은 치장 벽토의 정교화에 사용되어 가정의 벽과 그 미화에 기여하는 다른 건축물의 벽을 장식합니다. 또한 천장과 창틀에 곰팡이를 사용하여 릴리프를 만듭니다. 석고도 천장에 있습니다.
황산 칼슘은 콘크리트의 수화에서 발생하는 문제를 해결하는 데 사용되어 도로, 도로 등의 건설에 협력합니다.
석고 조각품, 특히 종교적 인물이 만들어지며 묘지에서는 묘비에 사용됩니다.
치료학
수의사
실험적으로 멸균 황산 칼슘 조각은 수의학에서 상처 나 종양이 남긴 뼈 결함이나 충치를 복구하는 데 사용되었습니다.
Plaster of Paris는 골 형성을 자극하는 독특한 능력으로 인해 뼈 결함을 복구하는 데 사용할 수 있습니다. X-ray 연구와 테크네튬 (Tc99m) medronate는 전두동에 이식되었을 때 동종 가형으로 파리 석고의 사용과 골 형성 능력을 지원합니다.
뼈 재생은 4 ~ 6 개월 동안 6 마리의 개에게서 입증되었습니다. 황산 칼슘은 1957 년 파리 정제의 회 반죽 형태로이 분야에서 사용되기 시작하여 개의 뼈의 결함을 채울 수 있습니다.
황산 칼슘의 뼈 치환은자가 뼈에서 관찰되는 것과 비슷합니다.
Ruhaimi (2001)는 최근 파괴 된 토끼 턱뼈에 황산 칼슘을 적용하여 골 형성과 뼈 석회화의 증가를 관찰했습니다.
약
황산 칼슘은 탈구와 골절을 겪은 관절을 고정시키기 위해 의학에서 사용되며 정제 제조에 부형제로 사용됩니다.
치과학
치과에서는 치아 보철물 제작, 치아 수복물 및 인상의 기초로 사용됩니다.
식품 가공에서
콩으로 만든 식품 인 두부 생산시 응고제로 사용되며 육류 대용으로 동부 국가에서 널리 소비됩니다. 또한, 그것은 음식을 굳게하고 밀가루를 처리하는 데 사용되었습니다.
농작물 토양의 비료 및 컨디셔너
석고 (CaSO 4 · 2H 2 O)는 18 세기부터 유럽에서 비료로 사용되었으며, 석회를 칼슘 공급원으로 사용하는 것보다 이동성이 더 큰 장점이 있습니다.
칼슘은 적절한 공급을 위해 식물의 뿌리에서 사용할 수 있어야합니다. 따라서 칼슘을 첨가하면 원예 및 땅콩 (땅콩) 작물이 향상됩니다.
생물학적 병원균에 의한 땅콩 뿌리 썩음병과 수박과 토마토 꽃의 끝 썩음병은 농업용 석고를 사용하여 부분적으로 통제합니다.
석고는 흙에 딱딱 해지는 점토의 분산을 줄이는 데 도움이됩니다. 석고는 땅에 형성된 껍질을 줄임으로써 묘목의 배출을 촉진합니다. 그것은 또한 땅으로의 공기와 물의 유입을 증가시킵니다.
석고는 알루미늄의 산도와 독성을 완화하여 토양을 개선하여 작물을 나트륨 토양에 맞게 조정합니다.
다른 화합물의 생산
황산 칼슘은 중탄산 암모늄과 반응하여 황산 암모늄을 형성합니다. 또한 황산 생산 공정에도 사용되었습니다.
무수 황산 칼슘은 셰일 또는 린과 혼합되고 혼합물이 가열되면 삼산화황이 기체 형태로 방출됩니다. 황산화물은 황산의 전구체입니다.
참고 문헌
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