황산 망간 (II)의 망간 원소 (MN), 황 (S), 산소 (O)에 의해 형성된 무기 고체이다. 화학 공식은 MnSO 4 입니다. 무수 형태 (구조에 물이 없음)는 흰색 고체입니다. 그러나 여러 가지 수화 형태가 있으며 모두 분홍빛이 도는 고체입니다.
매우 적은 양의 황산 망간은 신체의 정상적인 기능에 필요하기 때문에 동물과 인간 모두에게 미량 영양소로 사용됩니다.
무수 황산 망간 MnSO 4 . English Wikipedia / Public domain의 YOSF0113. 출처 : Wikimedia Commons.
또한 망간 (Mn)이 부족한 토양의 특정 비료와 함께 포도 식물과 같이이를 필요로하는 농작물에 첨가됩니다.
수화 된 품종의 핑크색으로 인해 세라믹, 색상 직물 및 기타 재료를 페인트하는 데 사용되는 안료에 사용됩니다. 또한 다른 망간 화합물을 얻는 역할도합니다.
MnSO 4 는주의해서 취급해야합니다. 흡입은 호흡기 문제를 일으키고 파킨슨 병과 유사한 증상을 포함하여 신경계에 심각한 장애를 일으킬 수 있습니다.
그것의 초과는 또한 육상 및 수생 동식물에 손상을 줄 수 있습니다.
구조
무수 황산 망간 (결정 구조에 물 없음)은 산화 상태 +2의 망간 이온, 즉 Mn 2+ 및 황산 음이온 SO 4 2-에 의해 형성 됩니다.
황산 망간 MnSO 4 의 화학 구조 . 저자 : Marilú Stea.
명명법
- 망간 (II) 황산염
- 망간 모노 설페이트
- 무수 망간 황산염 MnSO 4
- 황산 망간 일 수화물 MnSO 4 • H 2 O
- 황산 망간 4 수화물 MnSO 4 • 4H 2 O
- 황산 망간 5 수화물 MnSO 4 • 5H 2 O
- 황산 망간 7 수화물 MnSO 4 • 7H 2 O
속성
몸 상태
무수 MnSO 4 (구조에 물이 없음)는 백색 결정 성 고체입니다. 그러나 수화 품종은 단단한 분홍색 또는 옅은 빨간색입니다.
망간 황산염 4 수화물 MnSO 4 .4H 2 O는 분홍색 고체입니다. Benjah-bmm27 / 퍼블릭 도메인. 출처 : Wikimedia Commons.
분자 무게
MnSO 4 = 151g / 몰
MnSO 4 • H 2 O = 169.02 g / mol
녹는 점
무수 MnSO 4 = 700 ºC
일 수화물 MnSO 4 • H 2 O = 400-450 ° C
4 수화물 MnSO 4 • 4H 2 O = 30 ° C
비점
무수 MnSO 4 = 850 ° C에서 분해됩니다.
4 수화물 MnSO 4 • 4H 2 O = 850 ° C
밀도
MnSO 4 = 3.25g / cm 3
MnSO 4 • H 2 O = 2.95g / cm 3
용해도
물에 매우 용해 됨 : 5 ° C에서 물 52g / 100mL 알코올에 용해됩니다. 에테르에 불용성. 메탄올에 약간 용해됩니다.
pH
5 % MnSO 4 • H 2 O 용액 의 pH는 3.7입니다.
화학적 특성
물에 용해되면 MnSO4는 Mn 2+ 및 SO 4 2- 이온으로 분리됩니다 .
산성 또는 중성 용액 의 망간 이온 (ii) Mn 2+ 는 6 분자의 물 H 2 O 와 결합되어 분홍색 인 hexaacuomanganese 이온 2+를 형성합니다 .
hexaacuomanganese 이온 2+ 는 산화에 매우 저항력이 있습니다. 염기성 매질 (알칼리성 pH)에서 상기 이온은 수산화 망간 (ii) Mn (OH) 2가 되며, 이는 쉽게 산화되어 망간 (III) 및 망간 (IV) 화합물을 형성합니다.
산성 MnSO 4 용액 은 hexaacuomanganese 이온 2+ 의 존재로 인해 분홍색 입니다. 저자 : Steve Cross. 출처 : Pixabay 황산 망간은 여러 가지 수화 형태, 즉 결정 구조에 물 H 2 O가 있습니다.
이들은 수화물이다 MnSO 4 • H 2 O, MnSO 테트라 4 • 4H 2 O, MnSO 수화물 4 • 5H 2 O 및 MnSO 수화물 4 • 7H 2 O. 이온 hexaacuomanganeso 함유 이들의 수화물 형태 2+ 결정 및이 작성자 분홍색 고체 인 이유.
MnSO 4 • H 2 O 일 수화물 은 약간 풍화되어 환경에 노출 될 때 수화 수의 일부를 서서히 손실합니다.
구하기
MnSO 4 는 산화 망간 (II) MnO, 수산화 망간 Mn (OH) 2 또는 탄산 망간 (II) MnCO 3 를 황산 H 2 SO 4 로 처리하여 얻을 수 있습니다 .
MnCO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + CO 2
응용
영양 보충제로
소량의 황산 망간은 인체와 동물의 특정 기능을 제공합니다.
그렇기 때문에 영양에 유용한 화합물로 중요하고 건강 보조 식품으로 공급됩니다. 추적에 사용됩니다 (매우 소량).
다량은 매우 독성이 있고 해로울 수 있습니다.
수의학에서
MnSO 4 는 가금류 (암탉, 칠면조, 오리, 꿩)에 투여되어 그러한 동물의 망간 원소 결핍 또는 부족을 예방합니다.
망간 부족은 예를 들어 어린 새 다리 뼈의 변형 인 perosis라는 질병으로 나타납니다.
오리는 MnSO의 흔적을 요구할 수있다 (4) perosis을 방지하기 위해 자신의 다이어트에. 저자 : S. Hermann & F. Richter. 출처 : Pixabay.
매우 적은 양이나 흔적 으로이 새들의 먹이에 적용됩니다.
농업에서
망간 황산염은 포도 나무 (포도 식물)의 비료와 망간이 부족한 토양의 담배 농장에서 미량 영양소로 사용됩니다.
그러나 일부 연구에 따르면 과도한 황산 망간은 식물과 새싹의 성장에 중요한 특정 효소의 형성을 억제하거나 감소시킬 수 있습니다.
어떤 경우에는 MnSO 4 가 포도 식물이있는 토양에 적용 됩니다. 저자 : Schwoaze. 출처 : Pixabay.
예를 들어 목화와 같은 일부 작물에 독성이있는 것으로 밝혀졌습니다.
MnSO 4 는 또한 살균제에 사용되며 특정 유기 화합물과 함께 특정 살충제의 일부입니다.
다양한 애플리케이션에서
수화 MnSO 4 는 적색 세라믹 바니시, 직물 인쇄 염료 및 기타 재료에 사용되는 무기 안료를 준비하기 위해 착색에 사용됩니다.
망간 황산염은 유리 제조에 사용되며 비누도 그것으로 만들어집니다.
일부 세라믹 타일에는 황산 망간 안료가 포함될 수 있습니다. 저자 : DWilliams. 출처 : Pixabay.
MnSO 4 는 수용액에 전기를 가하여 전해 금속 망간 (Mn)을 얻기위한 출발 물질입니다.
또한 이산화망간 MnO 2 및 탄산 망간 MnCO 3 를 얻을 수 있습니다.
MnSO 4는 화학 분석 및 미생물 유전 실험에 사용되는 용액 제제에도 사용됩니다.
위험
황산 망간에는 망간 (II) 이온 (Mn 2+ )이 포함되어 있으며, 이는 사람, 동물 또는 식물이 노출되는 양에 따라 무해하고 독성이있을 수 있습니다.
망간은 인체, 동물 및 일부 식물의 정상적인 기능에 필수적입니다. 그러나 안타깝게도 망간은 또한 신경 독성이 있습니다. 즉, 신경계와 일부 식물 기능에 영향을줍니다.
분명히 안전한 금액
미량 형태 (매우 소량 또는 소량)의 식품과 함께 제공되는 MnSO 4 는 일반적으로 FDA (식품의 약국)에 의해 안전한 것으로 간주됩니다.
위험한 수량
이 화합물에 상당한 양의 장기간 또는 반복 노출은 사람과 동물에 해를 끼칠 수 있습니다.
호흡기의 눈과 점막에 자극, 식욕 부진, 두통, 균형 상실, 폐렴 및 호흡기 감염을 유발합니다.
만성 흡입은 신경계에 손상을 일으켜 망 간증, 손 떨림 및 파킨슨 병의 전형적인 증상을 유발합니다.
황산 망간은 신경계에 영향을 미칩니다. 저자 : Sabine Zierer. 출처 : Pixabay.
따라서 MnSO 4 분진의 분산을 피하고 호흡 장비와 보호 장갑을 착용 해야합니다 .
수생 생물에 유독하며 장기적인 영향을 미칩니다. 배수 시스템이나 하수구에 접근 할 수없는 곳에 보관해야합니다. 환경에 폐기하지 않는 것이 매우 중요합니다.
참고 문헌
- 미국 국립 의학 도서관. (2019). 황산 망간. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 복구되었습니다.
- Ullmann의 공업 화학 백과 사전. (1990). 제 5 판. 볼륨 A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- 미국 국립 의학 도서관. (2019). 망간 황산염 일 수화물. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 복구되었습니다.
- Cotton, F. Albert 및 Wilkinson, Geoffrey. (1980). 고급 무기 화학. 제 4 판. John Wiley & Sons.
- Dunham, MJ (2010). 효모 유전학 가이드 : 기능 유전체학, 단백질 체학 및 기타 시스템 분석. 중간 제형. 효소 학의 방법. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
- Saric, M. 및 Lucchini, R. (2007). 망간. 사용합니다. 금속 독성에 관한 핸드북 (제 3 판). sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
- Vallero, D. (2014). 대기 오염 물질의 신경 학적 영향. 망간. 대기 오염의 기초 (제 5 판). sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
- Chée, R. (1986). Vitis의 체외 배양 : 광 스펙트럼 황산 망간 및 요오드화 칼륨이 형태 형성에 미치는 영향. Plant Cell, Tiss 및 Organ Cult 7 : 121-134 (1986). link.springer.com에서 복구되었습니다.