충돌 이론 : 주요 특징 - 화학

충돌 이론 원리 노출 모든 화학 반응은 서로 충돌 관련된 반응물의 분자, 원자 혹은 이온을 확실히 생성되는 것을.

종 간의 충돌이 항상 같지는 않습니다. 이는 작업중인 시약의 농도와 유형에 따라 다릅니다.

반응물의 농도가 증가함에 따라 충격 횟수가 증가합니다. 농도가 감소하면 반대가 발생합니다.

이는 반응물의 농도가 높을수록 원자 수가 많아지고 서로 충돌이 커지기 때문입니다.

그러나 모든 충돌이 효과적인 것은 아니므로 반응하는 모든 분자가 생성물을 생성하는 것은 아닙니다.

이 경우 액체 또는 용해 된 물질 간의 모든 반응은 이러한 상태의 분자간에 더 큰 충돌이 있기 때문에 매우 빠릅니다.

실제 생활에서 빠른 속도로 발생하는 반응은 거의 없습니다. 생성 된 충돌의 대부분이 효과적이지 않기 때문에 많은 반응이 느립니다.

기본 측면

충돌이 가능한 한 효과적이려면 소위 효과적인 충돌이 있어야합니다.

반응으로 인해 제품을 생성하는 충격입니다. 이러한 충돌은 두 가지 중요한 측면이 충족되면 생성됩니다.

첫째, 상호 작용이 적절하려면 충돌하는 분자 사이의 방향이 정확해야합니다.

둘째, 충돌시 반응하는 화학 종 사이에 충분한 최소 에너지 (활성화 에너지)가 있어야합니다.

이 에너지는 모든 반응이 제품 형성을 위해 에너지 공급을 필요로하기 때문에 기존 결합을 깨고 새로운 결합을 형성합니다.

스웨덴 과학자 Svante Arrhenius에 따르면 활성화 에너지는 반응이 발생하고 생성물이 달성되기 위해 반응물이 가져야하는 평균 에너지 수준을 초과하는 에너지의 양입니다.

충돌 이론은 반응의 화학적 역학과 직접 관련이 있습니다.

반응 속도는 "-r"로 표시되며 단위 시간 및 부피당 시약이 변환되는 속도와 관련이 있습니다.

음수 부호 (-)는 시약 소모 때문입니다. 즉, 반응물이 제품을 형성하기 위해 소비되는 속도입니다.

모든 반응물이 생성물이되는 비가역 반응의 경우 반응 속도 방정식은 다음과 같습니다. -r = k * C ^ a

이 공식에서 "k"는 반응의 특정 속도 상수이며 독립적입니다. 그 부분에서 "C"는 시약의 농도입니다.

농도가 높을수록 충돌과 반응 속도가 높아집니다.

이 상수의 공식은 k = A * e ^ (E / R * T)입니다.

"A"는 주파수 계수이며 "k"와 동일한 단위를가집니다. "E"는 충돌이 존재하는 데 필요한 활성화 에너지, "R"은 보편적 인 가스 상수, "T"는 작동 온도입니다.

반응 속도 : 충돌 이론. 이용 가능 : quimicaparaingenieros.com. 2017 년 12 월 17 일에 확인 함.
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