바륨 산화물은 무기 고체 원자 바륨 (BA)와 산소 (O)에 의해 형성된다. 화학 공식은 BaO입니다. 그것은 백색 결정질 고체이고 흡습성입니다. 즉, 공기로부터 수분을 흡수하지만 그렇게함으로써 반응합니다.
바륨 산화물과 물의 빠른 반응으로 인해 화학 분석 실험실에서 건조, 즉 다른 물질을 용해시키는 액체 화합물 인 유기 용매에서 물을 제거하는 데 사용됩니다.
바륨 산화물 BaO 고체. Leiem. 출처 : Wikimedia Commons.
BaO는 강염기처럼 행동하므로 많은 종류의 산과 반응합니다. 예를 들어, 용이하게 이산화탄소와 반응하여 CO 2 바륨 카보네이트 된 BaCO3 형성 공기 3 .
전기 케이블 용 폴리머 제조에 사용되며 경화 된 치아의 구멍을 밀봉하기위한 수지의 성분으로 사용됩니다.
산화 바륨 (BaO)은 세라믹 산업에서도 유약을 코팅하고 제조하는 데 사용됩니다. 또한 최종 제품의 압축 강도를 높이기 위해 시멘트 혼합물에 사용됩니다.
구조
산화 바륨 BaO를 바륨으로 구성되는 2 + 양이온 과 산소 O 2 - 음이온 .
바륨 산화물 BaO 이온. 저자 : Marilú Stea.
결정에서 BaO는 염화나트륨 유형의 입방체 이온 네트워크 (입방체 모양)를 형성합니다.
염화나트륨과 유사한 산화 바륨 BaO의 입방체 모양의 결정 구조. 녹색 : 바륨. 파란색 : 산소. Benjah-bmm27 (토론 · 기여). 출처 : Wikimedia Commons.
바륨 이온의 전자 구성은 6s 0 입니다. 6s 쉘의 두 전자를 잃었 기 때문입니다. 이 구성은 매우 안정적입니다.
명명법
-산화 바륨
-일산화 바륨
물리적 특성
몸 상태
황백색 결정질 고체.
분자 무게
153.33g / 몰
녹는 점
1923 ºC
비점
약 2000ºC.
밀도
5.72g / cm 3
용해도
물에 약간 용해 됨 : 20ºC에서 3.8g / 100mL.
화학적 특성
산화 바륨 BaO는 물과 빠르게 반응하여 열을 발산하고 알칼리 토금속 수산화물의 가장 용해성이 높은 수산화물 인 수산화 바륨 Ba (OH) 2 의 부식성 용액을 형성합니다 .
BaO + H 2 O → Ba (OH) 2
BaO는 강력한 기반입니다. 모든 종류의 산과 발열 반응 (즉, 열 발생).
CO 2 와 함께 BaO는 반응하여 탄산 바륨 BaCO 3 을 형성 합니다.
BaO + CO 2 → BaCO 3
바오가 환경에 노출두면 그래서, 바륨을 형성하는 공기의 습도하에 조금씩 조인 흡습성 (OH) 2 , 이산화탄소 CO와 결합되는 2 공기 수득 바륨 카보네이트 된 BaCO3 3 .
일산화 바륨 BaO가 공기의 존재하에 가열되면 산소와 결합하여 과산화 바륨 BaO 2 를 형성 합니다. 반응은 되돌릴 수 있습니다.
2 BaO + O 2 ⇔ 2 BaO 2
물의 존재 하에서 알루미늄 Al 또는 아연 Zn과 반응하여 상기 금속의 산화물 또는 수산화물을 형성하고 수소 가스 H 2를 생성 할 수 있습니다.
에폭시 드와 같은 중합 성 유기 화합물의 중합을 시작할 수 있습니다.
위험
섭취하면 유독 할 수 있습니다. 피부에 닿지 않아야합니다. 눈, 피부 및 호흡기를 자극합니다. 신경계에 해로울 수 있습니다. 낮은 칼륨 수치를 유발하여 심장 및 근육 장애를 일으킬 수 있습니다.
구하기
산화 바륨 BaO는 탄산 바륨 BaCO 3 를 목탄 으로 가열하여 얻을 수 있습니다 . BaO가 형성되고 일산화탄소 가스 CO가 발생합니다.
BaCO 3 + C → BaO + 2 CO ↑
응용
유기 용제 건조제
물과의 반응이 쉽기 때문에 BaO는 지난 세기 중반부터 가솔린 및 염기성 또는 중성 유기 용매의 건조제로 사용되었습니다.
BaO는 주변에서 매우 활발하게 건조되며, 상당한 열 방출과 함께 수분을 매우 빠르게 흡수하여 최대 1000ºC까지 안정적인 수산화 바륨 Ba (OH) 2 를 형성 합니다. 이러한 이유로 BaO는 고온에서 사용할 수 있습니다.
또한 높은 수분 흡수 능력을 가지고 있습니다. BaO의 각 분자에 대해 한 분자의 물이 흡수 될 수 있으며 생성 된 Ba (OH) 2 도 일정량의 물을 흡수 할 수 있습니다.
분석 화학 실험실에 적합합니다. 끈적 거리지 않습니다.
내부 환경이 건조하게 유지되는 뚜껑이있는 대형 유리 용기 인 데시 케이 터에 사용할 수 있습니다. BaO는 건조기의 소형 분위기를 건조하게 유지합니다.
실험실의 건조기. BaO와 같은 고체 건조제는 바닥 바닥에 놓입니다. 원래 업 로더는 English Wikipedia의 Rifleman 82였습니다. . 출처 : Wikimedia Commons.
이 건조기는 물질이나 시약을 배치하는 데 사용되어 환경에서 물을 흡수하는 것을 방지합니다.
또한 NH 3 암모니아와 같은 염기성 가스를 건조하는 데 사용됩니다 .
방전 램프에서
BaO는 전자 방출 물질로 방전 램프의 전극에 배치됩니다.
방전 램프는 유리, 석영 또는 기타 적절한 재료의 튜브로 만들어지며 불활성 가스와 대부분의 경우 금속 증기를 포함합니다. 금속 증기는 나트륨 또는 수은 일 수 있습니다.
수은 램프. 드미트리 G. 출처 : Wikimedia Commons.
튜브에는 양극과 음극이 있기 때문에 전기 방전이 발생합니다.
BaO는 램프의 전극에 배치됩니다. 그것이 방출하는 전자는 금속의 증기 원자와 충돌하여 에너지를 전달합니다.
이 가스 또는 증기를 통해 전류를 통과하면 가시 광선 또는 자외선 (UV) 복사가 생성됩니다.
도자기 제조
BaO는 세라믹 유약 코팅 조성물에 사용됩니다.
유약을 바른 세라믹으로 덮인 건물 외관. Penny Mayes / Glazed façade. 출처 : Wikimedia Commons.
그러나 유리-세라믹을 제조 할 때 첨가제로도 테스트되었습니다.
BaO는 이러한 유형의 세라믹의 기계적 특성과 내 화학성을 효과적으로 향상시킵니다. 이것은 얻은 재료의 결정상의 구성과 열적 특성에 강한 영향을 미칩니다.
시멘트 혼합물 준비
BaO는 포스 포 알루미 네이트 시멘트의 성분으로 테스트되었습니다.
이 유형의 시멘트는 다른 유형의 시멘트와 동일한 수화 경향이 없기 때문에 해양 환경에서 유용하므로 기공 형성이나 팽창이 발생하지 않습니다.
그러나 포스 포 알루미 네이트 시멘트는 해류와 바다에 존재하는 떠 다니는 얼음 조각으로 인한 타격을 견디기 위해 기계적 성능을 강화해야합니다.
포스 포 알루미 네이트 시멘트에 BaO를 첨가하면 상기 재료의 미네랄 구조가 수정되고, 기공 구조가 개선되며, 시멘트 페이스트의 압축 강도가 상당히 증가합니다.
즉, BaO는 이러한 유형의 시멘트의 압축 강도를 향상시킵니다.
콘크리트를 위해 섞는다. 바륨 산화물 BaO는 시멘트의 특정 특성을 개선하는 데 유용합니다. Thamizhpparithi Maari. 출처 : Wikimedia Commons.
다양한 애플리케이션에서
치과 의사가 수행하는 치아의 구멍을 채우기 위해 치과 수지의 불투명도를 제공하는 성분으로 사용됩니다.
또한 전원 케이블을 절연하는 데 사용되는 폴리 비닐 리덴 플루오 라이드 폴리머의 제조를위한 핵화 제로도 사용됩니다.
참고 문헌
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