산화 주석 (II)는 주석 원자가 2+ 취득 산소에 의해 산화 주석의 SN ()에 의해 형성되는 결정질 무기 고체이다. 화학 공식은 SnO입니다. 이 화합물의 두 가지 다른 형태가 알려져 있습니다 : 검정과 빨강. 실온에서 일반적이고 가장 안정적인 형태는 흑색 또는 청색 흑색 변형입니다.
이 형태는 수용액에서 염화 주석 (II) (SnCl 2 ) 을 가수 분해하여 제조되며 , 여기에 수산화 암모늄 (NH 4 OH)을 첨가하여 Sn (II)의 수화 된 산화물 침전물을 얻습니다. SnO.xH 2 O, 여기서 x <1 (x가 1보다 작음).
청 검정 SnO의 4 각형 결정 구조. Sn 원자는 구조의 중심에 있고 산소 원자는 평행 육면체의 꼭지점에 있습니다. 사용자의 원본 PNG : Rocha, 사용자가 Inkscape에서 추적 함 : Stannered 출처 : Wikipedia Commons
수화 된 산화물은 백색 무정형 고체이며 , 순수한 흑색 결정 SnO를 얻을 때까지 NH 4 OH 의 존재하에 60-70 ºC에서 몇 시간 동안 현탁액에서 가열됩니다 .
빨간색 형태의 SnO는 준 안정적입니다. 인산 (H 3 PO 4 )-22 % 아인산, H 3 PO 3- 그리고 NH 4 OH를 SnCl 2 용액 에 첨가하여 제조 할 수 있습니다 . 얻어진 백색 고체를 약 10 분 동안 90-100 ° C에서 동일한 용액에서 가열합니다. 이러한 방식으로 순수한 적색 결정 SnO가 얻어진다.
주석 (II) 산화물은 다른 주석 (II) 화합물의 생산을위한 출발 물질입니다. 이러한 이유로 상업적으로 상당한 중요성을 지닌 주석 화합물 중 하나입니다.
주석 (II) 산화물은 대부분의 무기 주석 화합물과 마찬가지로 독성이 낮습니다. 이것은 생물의 조직에서 흡수가 잘되지 않고 빠르게 배설되기 때문입니다.
쥐에 대한 테스트에서 주석 화합물에 대한 가장 높은 내성 중 하나입니다. 그러나 다량으로 흡입하면 해로울 수 있습니다.
구조
청 흑색 주석 (II) 산화물
이 수정은 정사각형 구조로 결정화됩니다. 그것은 각 Sn 원자가 정사각형 피라미드의 꼭대기에 있으며 그 밑면은 4 개의 가장 가까운 산소 원자로 형성되는 층 배열을 가지고 있습니다.
다른 연구자들은 각 Sn 원자가 대략 팔면체의 꼭지점에 위치한 5 개의 산소 원자로 둘러싸여 있다고 주장하며, 여기에서 여섯 번째 꼭지점은 아마도 한 쌍의 자유 전자 또는 짝을 이루지 않은 전자가 차지하는 것으로 보입니다. 이것은 Φ- 팔면체 배열로 알려져 있습니다.
주석 (II) 산화물 적색
이러한 형태의 산화 주석 (II)은 사방 정계 구조로 결정화됩니다.
명명법
-주석 (II) 산화물
-산화 주석
-일산화 주석
-주석 산화물
속성
몸 상태
결정질 고체.
분자 무게
134.71g / 몰.
녹는 점
1080ºC. 분해됩니다.
밀도
6.45g / cm 3
용해도
온수 또는 냉수에 불용성. 메탄올에는 불용성이지만 진한 산과 알칼리에는 빠르게 용해됩니다.
기타 속성
공기가있는 상태에서 300ºC 이상으로 가열하면 산화 주석 (II)이 산화 주석 (IV)으로 빠르게 산화되어 백열을 나타냅니다.
비 산화 조건 하에서 산화 주석 (II)의 가열은 출발 산화물의 순도에 따라 다른 결과를 나타내는 것으로보고되었습니다. 일반적으로 금속성 Sn 및 주석 (IV) 산화물 인 SnO 2에 비해 불균형 하며 다양한 중간 종이 결국 SnO 2 로 전환됩니다 .
이 용해시키는 주석 (II) 산화물, 양성이다의 산에 환원 주석 2+ 이온 또는 음이온 착체, 그것의 형태 용액에 알칼리에도 용해, 주석 (OH) 이온 히드 록시 tinato 3 - 어느 그들은 피라미드 구조를 가지고 있습니다.
또한 SnO는 환원제이며 유기산 및 무기산과 빠르게 반응합니다.
다른 주석 염에 비해 독성이 낮습니다. 쥐의 LD50 (치사량 50 % 또는 치사량 중앙값)은 10,000mg / kg 이상입니다. 즉, 주어진 테스트 기간에 쥐 표본의 50 %를 죽이려면 킬로그램 당 10g 이상이 필요합니다. 이에 비해 제 2 주석 (II) 불화물은 쥐에서 LD50이 188mg / Kg입니다.
그러나 장기간 흡입하면 흡수되지 않아 폐에 침착되어 현기증 (SnO 먼지가 폐 틈새로 침투)을 유발할 수 있습니다.
응용
다른 주석 (II) 화합물 생산
산과의 빠른 반응은 다른 주석 화합물 제조의 중간체로서 가장 중요한 사용의 기초입니다.
제 1 주석 (II) 브로마이드 (SnBr 2 ), 제 1 주석 (II) 시안화물 (Sn (CN) 2 ) 및 제 1 주석 (II) 플루오로 보레이트 수화물 (Sn (BF 4 ) 2 )의 생산에 사용됩니다. 기타 주석 (II) 화합물.
주석 (II) 플루오로 보레이트는 SnO를 플루오로 붕산에 용해시켜 제조되며 주석 및 주석-납 코팅, 특히 전자 산업에서 납땜을위한 주석-납 합금 증착에 사용됩니다. 이것은 무엇보다도 높은 커버리지 용량 때문입니다.
주석 (II) 산화물은 또한 SnO와 황산 인 H 2 SO 4 를 반응시켜 주석 (II) 황산염 (SnSO 4 ) 의 제조에 사용됩니다 .
얻은 SnSO 4 는 인쇄 회로 기판 생산, 전기 접점 마감 및 주방 용품 주석 도금을위한 주석 도금 공정에 사용됩니다.
인쇄 회로. 컴퓨터에서 읽을 수있는 작성자가 제공되지 않았습니다. Abraham Del Pozo가 인수했습니다 (저작권 주장에 근거). 출처 : Wikimedia Commons
산화 주석의 수화 된 형태, 수화 된 주석 (II) 산화 SnO.xH 2 O, 주석 (II), 불화를 얻기 불산, SNF로 처리 2 전투에 제로 치약에 첨가하고, 충치.
보석에서
주석 (II) 산화물은 금-주석 및 구리-주석 루비 결정의 제조에 사용됩니다. 이 응용 분야에서 그 기능은 환원제 역할을하는 것으로 보입니다.
루비와 보석. 출처 : Pixabay
기타 용도
그것은 태양 전지와 같은 빛으로부터 전기를 생산하기 위해 광전지 장치에 사용되었습니다.
태양 광 장치. Georg Slickers 출처 : Wikipedia Commons
최근 혁신
배열 된 SnO 나노 입자는 리튬-황 배터리 용 탄소 나노 튜브 전극에 사용되었습니다.
SnO 수화물의 나노 섬유. Fionán 출처 : Wikipedia Commons
SnO로 준비된 전극은 높은 전도성을 나타내며 반복적 인 충전 및 방전주기에서 부피 변화가 거의 없습니다.
또한 SnO는 이러한 배터리 시스템에서 발생하는 산화-환원 반응 동안 빠른 이온 / 전자 전달을 촉진합니다.
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