나트륨 산화물 의 무기 화합물 화학식 나 둘 모두 알칼리 금속 산화물로서는 O. antifluorite 유사한 결정 구조를 갖는 입방정 대응 (형석, CaF2를 유사한, 그러나 반전 양이온과 음이온으로) 얼굴에 집중했습니다. (나트륨 : 산화이 나트륨, 1993-2016).
산화 나트륨은 물과 반응하여 다음과 같은 방식으로이 화합물의 2 몰을 형성하기 때문에 수산화 나트륨의 무수물이라고 할 수 있습니다.
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
그림 1 : 산화 나트륨의 구조.
일반적으로 KNaO라는 이름은 산화 나트륨 또는 산화 칼륨을 지칭하는 것으로 쓰여질 수 있습니다. 이는 두 산화물이 색상과 팽창 및 수축 속도 측면에서 유사한 특성을 갖기 때문입니다.
불용성 산화 나트륨 공급원에는 종종 미량의 산화 칼륨이 포함되는데, 예를 들어 장석 (그림 2)은 특정 법랑질의 주요 나트륨 공급원입니다 (Britt, 2007).
그림 2 : 나트륨 장석 및 장석 분말.
물리 화학적 특성
산화 나트륨은 백색 결정 성 고체입니다 (그림 3). 분자량은 61.98g / mol이고 밀도는 2.27g / ml이며 융점은 1275 ° C입니다.
이 화합물의 끓는점은 1950 ° C로 과산화 나트륨과 금속 나트륨으로 분해되기 시작하지만, 흥미로운 특성은 산화 나트륨이 1100 ° C에서 승화되기 시작한다는 것입니다 (미국 생명 공학 정보 센터, SF ).
그림 3 : 산화 나트륨의 모습.
물 및 알코올과 격렬하게 반응하여 수산화 나트륨을 형성합니다. 산화 나트륨, Na 2 O는 수소 (H 2 )를 가역적으로 흡수 하여 수소화 나트륨 (NaH)과 수산화 나트륨 (NaOH)을 형성하며, 이는 수소의 가역적 저장에 적용 할 가능성이 있습니다.
반응성 및 위험
산화 나트륨은 안정한 불연성 화합물이지만 산 및 물과 격렬하게 반응 할 수 있습니다. 또한 다른 물질의 연소를 증가시킬 수 있습니다. 부식성 물질로 분류되어 피부와 눈에 화상을 입힐 수 있습니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
물 속의 용액은 부식성이있는 산과 격렬하게 반응하기 때문에 강한 염기입니다. 물과 격렬하게 반응함으로써 수산화 나트륨이 생성되어 물이있는 상태에서 많은 금속을 공격합니다.
이 물질은 또한 호흡기와 삼킬 때 부식성입니다. 에어로졸 흡입은 폐부종을 유발할 수 있습니다 (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
흡입의 경우 영향을받은 사람을 서늘한 곳으로 옮겨야합니다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 인공 호흡을해야합니다. 나중에 가거나 가능한 한 빨리 의사와 상담하십시오.
피부에 닿았을 경우 오염 된 의복과 신발을 즉시 벗고 다량의 물로 씻어야합니다.
눈에 들어갔을 경우 최소 15 분 동안 물로 충분히 헹구고 의사와 상담하십시오. 섭취시 구토를 유발하지 말고 물로 입을 헹구고 의사와 상담하십시오.
가장 중요한 증상 및 영향은 다음과 같습니다 : 경련, 후두 및 기관지의 염증 및 부종, 폐렴, 폐부종, 작열감, 기침, 쌕쌕 거림, 후두염 및 호흡 곤란 (산화 나트륨 (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
폐부종의 증상은 종종 몇 시간 동안 나타나지 않으며 신체 활동으로 악화됩니다. 따라서 휴식과 의학적 관찰이 필수적입니다.
산화 나트륨은 건조한 곳에 보관하고 강산과 분리해야합니다. 화합물은 물과 격렬하게 반응하므로 화재시 수성 소화기 나 스프링클러를 사용하지 마십시오. 건조한 분말이나 모래를 사용하는 것이 좋습니다.
응용
산화 나트륨의 주요 용도는 유리 제조에 있습니다. 원시 형태는 아니지만 도자기 및 유리에 사용됩니다. 산화 나트륨은 일반적으로 유리 화학 성분의 약 15 %를 차지합니다.
이산화 규소가 녹는 온도를 낮추어 (유리 조성 70 %), 제조업체의 에너지 소비가 적기 때문에 유리 생산에 더 저렴하고 효율적입니다 (George Sumner, nd ).
나트륨-석회 유리는 약 70 %의 실리카 (이산화 규소), 15 %의 소다 (산화 나트륨) 및 9 %의 석회 (산화 칼슘)로 구성되는 가장 일반적인 형태의 유리입니다. 다른 화합물의 작은.
산화 나트륨은 실리카가 녹는 온도를 낮추는 플럭스 역할을하고 석회는 실리카의 안정제 역할을합니다. 나트륨-석회 유리는 필요한 경우 여러 번 연화 할 수 있기 때문에 저렴하고 화학적으로 안정하며 합리적으로 단단하며 작업 성이 매우 뛰어납니다.
이러한 특성으로 인해 전구, 안경, 병 및 예술품을 포함한 다양한 유리 제품 제조에 적합합니다.
반면에 산화 나트륨과 실리카는 규산 나트륨 또는 물 유리라고도 불리는 물 결정을 함유하고 있으며 물에 용해되는 매우 유용한 특성을 가진 유리 고체를 형성합니다.
물 한 잔은 고체 덩어리 나 분말 또는 투명한 시럽 액체로 판매됩니다. 이는 세탁 세제의 빌더, 바인더 및 접착제, 수처리 공장의 응집제 및 기타 여러 응용 분야와 같은 많은 산업 제품의 편리한 나트륨 공급원으로 사용됩니다 (Encyclopaedia britannica, 2017).
산화물 화합물은 전기를 전도하지 않습니다. 그러나 특정 구조화 된 페 로브 스카이 트 산화물은 고체 산화물 연료 전지 및 산소 발생 시스템의 음극에 적용하기위한 전자 전도체입니다 (American Elements, 1998-2017).
참고 문헌
- 국립 산업 안전 보건 연구소. (2014 년 7 월 1 일). CDC 산화 나트륨. cdc에서 복구되었습니다.
- 미국 요소. (1998-2017). 산화 나트륨. americanelements.com에서 복구되었습니다.
- Britt, J. (2007). 고불 유약에 대한 완전한 가이드. 뉴욕 : Lark Books.
- 브리태니커 백과 사전. (2017). 산화 나트륨 화합물. britannica.com에서 복구되었습니다.
- George Sumner, DJ (nd). 산화 나트륨의 용도는 무엇입니까? quora.com에서 복구되었습니다.
- 국립 생명 공학 정보 센터. (SF). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 73971. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 복구되었습니다.
- Royal Society of Chemistry. (2015). 산화 나트륨. chemspider.com에서 복구했습니다.
- Ruitao Wang, TK (2006). 수소와 산화 나트륨의 반응 : 가역적 수소화 / 탈수 소화 시스템. Journal of Power Sources, Volume 155, Issue 2, 167–171. sciencedirect.com.
- 산화 나트륨 (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). guidechem에서 복구 : guidechem.com.
- 나트륨 :이 나트륨 산화물. (1993-2016). webelements에서 복구 : webelements.com.