비금속 산화물 : 형성, 명명법, 속성 - 화학 - 2026

비 - 금속 산화물 과 같은 폼으로 염 형태의 산 또는 염기를 물과 반응하여 산화물 류라고한다. 이는 이산화황 (SO와 같은 화합물의 경우에서 볼 수있는 ₂ 약산 H 생성하는 물과 반응) 및 염소 산화물 (I), ₂ SO ₃ 각각과의 HOCl을.

비금속 산화물은 이온 산화물을 나타내는 금속 산화물과 달리 공유 유형입니다. 산소는 전기 음 성능으로 인해 수많은 원소와 결합을 형성 할 수있는 능력을 가지고있어 다양한 화학 화합물의 훌륭한 염기가됩니다.

석영은 비금속 산화물 인 실리콘 산화물에서 생성 될 수 있습니다.

이들 화합물 중 산소이 이온이 금속 또는 비금속에 결합하여 산화물을 형성 할 가능성이 있습니다. 산화물은 본질적으로 일반적인 화학 화합물로, 금속 또는 비금속의 다른 원소에 하나 이상의 산소 원자가 부착되어있는 특성을 가지고 있습니다.

이 원소는 산소가 부착 된 원소와 산화수에 따라 고체, 액체 또는 기체 응집 상태로 발생합니다.

하나의 산화물과 다른 산화물 사이에는 산소가 같은 원소에 결합되어 있어도 그 특성에 큰 차이가있을 수 있습니다. 따라서 혼동을 피하기 위해 완전히 식별되어야합니다.

그들은 어떻게 형성됩니까?

위에서 설명한 바와 같이, 산성 산화물은 비금속 양이온과 산소 ² 이온 ( ^O2- ) 이 결합 된 후에 형성 됩니다.

이러한 유형의 화합물은 주기율표 오른쪽에있는 원소 (메탈 로이드는 보통 양쪽 성 산화물을 생성 함)와 높은 산화 상태의 전이 금속에서 관찰됩니다.

비금속 산화물을 형성하는 매우 일반적인 방법은 비금속 산화물과 물로 구성된 oxacids라고하는 삼원 화합물을 분해하는 것입니다.

이러한 이유로 비금속 산화물은 형성 중에 물 분자를 잃어버린 화합물이기 때문에 무수물이라고도합니다.

예를 들어, 고온 (400 ºC)에서 황산의 분해 반응에서 H ₂ SO ₄ 는 다음 반응에 따라 완전히 SO ₃ 및 H ₂ O 증기가되는 지점까지 분해됩니다 . H ₂ SO ₄ + 열 → SO ₃ + H ₂ O

비금속 산화물을 형성하는 또 다른 방법은 이산화황의 경우와 같이 원소를 직접 산화하는 것입니다 : S + O ₂ → SO ₂

그것은 또한 이산화탄소를 형성하기 위해 질산으로 탄소의 산화에서 발생합니다 : C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

명명법

비금속 산화물의 이름을 지정하려면 관련된 비금속 원소가 가질 수있는 산화 수 및 화학 양 론적 특성과 같은 여러 요소를 고려해야합니다.

명명법은 염기성 산화물의 명명법과 유사합니다. 또한, 산소가 결합하여 산화물을 형성하는 원소에 따라 산소 또는 비금속 원소가 분자식으로 먼저 표시됩니다. 그러나 이것은 이러한 화합물의 명명 규칙에 영향을주지 않습니다.

로마 숫자를 사용한 체계적인 명명법

이전 스톡 명명법 (로마 숫자로 체계적)을 사용하여 이러한 유형의 산화물의 이름을 지정하려면 공식 오른쪽에있는 요소가 먼저 이름이 지정됩니다.

비금속 요소 인 경우 접미사 "uro"가 추가되고 전치사 "de"가 추가되어 왼쪽에있는 요소의 이름이 지정됩니다. 산소 인 경우 "산화물"로 시작하고 요소 이름을 지정합니다.

이것은 각 원자의 산화 상태 뒤에 공백없이 로마 숫자와 괄호 사이에 그 이름을 배치함으로써 완성됩니다. 원자가 번호가 하나만있는 경우 생략됩니다. 양의 산화수가있는 원소에만 적용됩니다.

접두사가있는 체계적인 명명법

접두사가있는 체계적인 명명법을 사용할 때 스톡 유형 명명법에서와 동일한 원리가 사용되지만 산화 상태를 나타내는 데 로마 숫자는 사용되지 않습니다.

대신 각 원자의 수는 접두사 "mono", "di", "tri"등으로 표시되어야합니다. 일산화물을 다른 산화물과 혼동 할 가능성이없는 경우이 접두사는 생략됩니다. 예를 들어 산소의 경우 "mono"는 SeO (산화 셀레늄)에서 생략됩니다.

전통적인 명명법

전통적인 명명법이 사용되는 경우, 일반 이름이 먼저 표시되며 (이 경우 "무수물"이라는 용어) 비금속이 보유하는 산화 상태의 수에 따라 계속됩니다.

산화 상태가 하나 뿐인 경우 전치사 "of"와 비금속 원소의 이름이 뒤 따릅니다.

반면에,이 원소가 두 개의 산화 상태를 가지고 있다면, 더 낮거나 더 높은 원자가를 사용할 때 끝 "bear"또는 "ico"가 주어집니다.

비금속에 3 개의 산화 번호가있는 경우 가장 작은 것은 접두사 "hiccup"과 접미사 "bear"로 이름이 지정되고 중간에는 "bear"가 끝나고 가장 큰 것은 접미사 "ico"가 붙습니다.

비금속이 4 개의 산화 상태를 가질 때, 가장 낮은 것은 접두사 "hypo"와 접미사 "bear"로 명명되고, 부 중간체는 "bear"로 끝나고 주요 중간체는 접미사 "ico"및 접두사 "per"와 접미사 "ico"가있는 가장 높은 값입니다.

비금속 산화물 명명에 대한 요약 규칙

사용 된 명명법에 관계없이 산화물에 존재하는 각 원소의 산화 상태 (또는 원자가)를 항상 관찰해야합니다. 이름 지정 규칙은 다음과 같습니다.

첫 번째 규칙

붕소 (B ₂ O ₃ ) 의 경우와 같이 비금속이 단일 산화 상태를 갖는 경우이 화합물의 이름은 다음과 같습니다.

전통적인 명명법

무수 붕소.

접두사가있는 체계

각 원소의 원자 수에 따라; 이 경우에는 삼산화이 붕소입니다.

로마 숫자를 사용한 체계

산화 붕소 (산화 상태가 하나뿐이므로 무시 됨).

두 번째 규칙

비금속이 탄소 ( 각각 산화물 CO 및 CO ₂ 를 생성하는 +2 및 +4)의 경우와 같이 두 개의 산화 상태를 갖는 경우 다음과 같이 명명됩니다.

전통적인 명명법

각각 더 낮은 원자가와 더 높은 원자가를 나타 내기 위해 "bear"와 "ico"로 끝납니다 (CO의 경우 탄산 무수물, CO _{2의 경우} 이산화탄소 ).

접두사가있는 체계적인 명명법

일산화탄소와 이산화탄소.

로마 숫자를 사용한 체계적인 명명법

탄소 (II) 산화물 및 탄소 (IV) 산화물.

세 번째 규칙

비금속이 3 개 또는 4 개의 산화 상태를 갖는 경우 다음과 같이 이름이 지정됩니다.

전통적인 명명법

비금속에 원자가가 3 개인 경우 이전에 설명한대로 진행합니다. 황의 경우에는 각각 차황 무수물, 황 무수물 및 황 무수물이 될 것입니다.

비금속이 세 가지 산화 상태를 갖는 경우에는 각각 하이포 아 염소산 무수물, 아 염소산 무수물, 염소산 무수물 및 과염소산 무수물과 같은 방식으로 명명됩니다.

접두사 또는 로마 숫자가있는 체계적인 명명법

비금속이 두 개의 산화 상태를 갖는 화합물에 사용되는 것과 동일한 규칙이 적용되어 이름과 매우 유사한 이름을 얻습니다.

속성

- 다양한 집계 상태에서 찾을 수 있습니다.

- 이들 화합물을 구성하는 비금속은 산화수가 높습니다.

- 고체상의 비금속 산화물은 일반적으로 취성 구조를 가지고 있습니다.

- 대부분은 분자 화합물이며 자연적으로 공유됩니다.

- 그들은 본질적으로 산성이며 oxacid 화합물을 형성합니다.

- 주기율표에서 산 특성이 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다.

- 전기적 또는 열전 도성이 좋지 않습니다.

- 이 산화물은 기본 산화물보다 녹는 점과 끓는점이 상대적으로 낮습니다.

- 물과 반응하여 산성 화합물을 생성하거나 알칼리성 종과 반응하여 염을 생성합니다.

- 염기성 산화물과 반응하면 옥소 음이온 염이 발생합니다.

- 황 또는 질소 산화물과 같은 이러한 화합물 중 일부는 환경 오염 물질로 간주됩니다.

응용

비금속 산화물은 산업 분야와 실험실 및 다양한 과학 분야에서 광범위하게 사용됩니다.

그것의 용도는 홍당무 또는 매니큐어와 같은 화장품의 창조와 도자기의 제조를 포함합니다.

그들은 또한 페인트 개선, 촉매 생산, 소화기의 액체 또는 에어로졸 식품의 추진제 가스의 제형에 사용되며, 소규모 작업에서 마취제로도 사용됩니다.

예

염소 산화물

산화 염소에는 두 가지 유형이 있습니다. 염소 (III) 산화물은 물의 녹는 점 (0 ° K) 이하의 온도에서도 폭발성이 높은 짙은 갈색 고체 물질입니다.

반면에, 산화 염소 (VII)는 황산과 일부 과염소산 염을 결합하여 얻어지는 부식성 및 인화성을 갖는 기체 화합물입니다.

실리콘 산화물

실리카라고도 알려진 고체이며 시멘트, 세라믹 및 유리 제조에 사용됩니다.

또한 분자 배열에 따라 다른 물질을 형성 할 수 있으며, 정렬 된 결정을 구성 할 때 석영을 생성하고 배열이 비정질 일 때 오팔을 생성합니다.

산화 황

이산화황은 삼산화황의 무색 전구체 가스 인 반면 삼산화황은 설폰 화가 수행 될 때 주요 화합물로 의약품, 착색제 및 세제의 제조로 이어집니다.

또한 산성비에 존재하기 때문에 매우 중요한 오염 물질입니다.

참고 문헌

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