암모늄 아세테이트를 갖는 무기 염 화학식 NH 4 CH 3 COOH한다. 그것은 5 % 농도의 상업용 식초에 존재하는 아세트산과 암모니아의 혼합물에서 파생됩니다. 두 출발 물질 모두 독특한 냄새가 있으므로이 소금이 식초-암모니아 냄새가 나는 이유를 알 수 있습니다.
그러나이 소금의 가장 뛰어난 점은 냄새가 아니라 녹는 점이 낮다는 것입니다. 매우 낮기 때문에 어떤 실험실에서도 이온이 자유롭게 흐르는 액체 버전으로 얻을 수 있습니다.
암모늄 아세테이트 결정. 출처 : Vidak.
다른 한편으로, 암모늄 아세테이트는 조해성이고; 즉, 완전히 녹을 때까지 환경에서 물이나 습기를 흡수합니다. 그렇기 때문에 무수 상태에서는 결정이 흰색이지만 (위 이미지의 비커에있는 것과 같이) 빠르게 밝아집니다.
암모니아의 고체 공급원이기 때문에 증기 흡입을 최소화하는 방식으로 취급해야합니다. 그러나 이러한 부정적인 특성에도 불구하고 NH 4 CH 3 COOH는 식품을 보존하는 완충 용액의 제조에 유용 할뿐만 아니라 특정 단백질 추출 용매의 구성 요소입니다.
암모늄 아세테이트의 구조
암모늄 아세테이트 이온. 출처 : CCoil
위의 이미지는 구체 및 막대 모델에서 암모늄 아세테이트를 구성하는 이온을 보여줍니다. 왼쪽의 사면체 구조의 양이온이다 NH 4 +는 오른쪽 2 개 개의 산소 원자 사이에 두 비편 재화 된 전자와 분자 중에 음이온, CH 3 COO - (적색 분야의 점선).
따라서 양쪽 이온, NH 4 + 및 CH 3 COO는 - 서로 동등한 전하 사이의 반발로, 결정을 형성 결국, 그들의 정전 인력에 의해 서로 유지된다. 이 암모늄 아세테이트 결정은 사방 정계 구조를 가지고 있으며 현미경 샘플 또는 눈에 보이는 크기에서도 관찰 할 수 있습니다.
이 염에는 이온 결합이 중요 할뿐만 아니라 수소 결합도 중요합니다. NH 4 + 는 최대 4 개의 브리지를 기부 할 수 있습니다. 즉, 그것의 사면체의 각 정점에 인접 CH로부터 산소 원자 3 COO - (H 3 N + -H- OCOCH 3 )에 위치한다.
이론적으로, 당신의 결정체 내의 힘은 매우 강해야합니다. 그러나 실험적으로는 114 ° C에서만 녹기 때문에 그 반대가 발생합니다. 따라서 수소 결합은 이온 결합의 약점이나 NH 4 CH 3 COO 의 사방 정계 결정의 낮은 격자 에너지를 보상하지 않습니다 .
기타 구성 및 물
암모늄 아세테이트는 원래 아세트산과 암모니아를 혼합하여 제조되었다고합니다. 따라서 염은 NH 3 · CH 3 COOH 로도 표현할 수 있습니다 . 따라서 조성에 따라 NH 3 · 2CH 3 COOH 또는 NH 3 · 5CH 3 COOH와 같은 다른 구조를 얻을 수 있습니다 .
또한 수분을 많이 흡수한다고합니다. 이 과정에서 물 분자를 결정에 통합시켜 가수 분해하여 NH 3 또는 CH 3 COOH를 생성합니다. 그래서 소금이 암모니아 나 식초 냄새를 풍깁니다.
속성
외모
식초와 암모니아 냄새가 나는 조해성 흰색 결정.
몰 질량
77.083g / 몰.
밀도
25 ° C에서 1.073g / mL
녹는 점
114 ° C 이 값은 다른 염이나 이온 화합물에 비해 상당히 낮습니다. 또한 암모니아가 형성되어 염분 분해를 포함하여 끓는점이 부족합니다.
용해도
20 ° C에서 143g / 100mL NH 물 분자가 느끼는 친 화성을 보여 물에서의 용해도 특별한 유의 4 + 및 CH 3 COO - 이온 수용액 분야에서 그 수화한다.
그 용해도는 극성이 적은 용매에서는 그렇지 않습니다. 예를 들어, 7.89g의 NH 4 CH 3 COO 를 15 ° C에서 100 mL의 메탄올에 용해 시킵니다 .
안정
조해성이 있으므로 습한 공간에 보관하지 마십시오. 또한 물을 흡수하면서 암모니아를 방출하여 분해됩니다.
pKa
9.9.
이 상수는 암모늄 이온의 산도에 해당합니다.
NH 4 + + B <=> NH 3 + HB
HB는 약산입니다. 염기 B가 물에 관한 것이라면 가수 분해 반응을 보일 것입니다.
NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +
H 3 O + 종 은 용액의 pH를 정의합니다.
반면에 아세테이트는 pH에도 기여합니다.
CH 3 COO - + H 2 O <=> CH 3 COOH + OH -
따라서, 두 종 H 3 O + 과 OH - 중성 pH 7을주는 중화된다. 그러나 Pubchem에 따르면 고농축 아세트산 암모늄 용액은 산성 pH를 가지고 있습니다. 이는 NH의 가수 분해 것을 의미 4 + 우세한 위에의 CH 3 COO - .
표준 형성 엔탈피
Δ f H 298 = -615 kJ / mol.
응용
분석
아세트산 나트륨 수용액은 납, 철, 황산 아연이 용해되도록하며, 그 농도는 원자 흡수 분광법으로 측정 할 수 있습니다.
중간 지휘자
다른 염분에 비해 낮은 온도에서 녹기 때문에 전구의 회로를 비추는 전류를 전도하는 데 액체를 사용할 수 있습니다.
완충기
예를 들어 육류, 초콜릿, 치즈, 야채 또는 기타 식품에서 일정한 pH를 유지하는 데 사용되는 산성 또는 염기성 범위의 pH 변화를 조절할 수 있습니다.
얼음과 토양에
얼어 붙은 도로의 얼음을 제거하는 데 사용되는 비교적 저렴하고 생분해 성 소금입니다. 마찬가지로 수용성 질소의 원천이므로 칼륨 수준을 결정하기 위해 농업 목적으로 사용됩니다.
침전제
이 염은 크로마토 그래피 분석을 위해 단백질을 침전시키는 데 사용됩니다.
약
암모늄 아세테이트는 수의학에서 이뇨제로 작용하며 인슐린과 페니실린 합성에 필요한 소금이기도합니다.
위험
다음으로, 마지막으로 암모늄 아세테이트로 인한 몇 가지 위험 또는 부정적인 결과가 나열됩니다.
-피부에 약간의 자극을 줄 수 있으나 흡수되지는 않습니다.
-섭취하면 배탈, 설사, 이뇨, 불안, 소변 필요성 증가, 떨림 및 암모니아 중독과 관련된 기타 증상 및 간 손상을 유발합니다.
-흡입하면 코, 목, 폐를 자극합니다.
나머지는 암을 유발할 수 있는지 여부는 알 수 없으며이 염으로 인한 화재 위험은 배제됩니다 (적어도 정상적인 저장 조건에서).
참고 문헌
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