소듐 티오 설페이트 또는 소듐 하이포 (NA 2 S 2 O 3)는 여러 가지 중요한 의학적 용도와 무기 염이다. 5 수 화염 (Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O)으로도 제공됩니다.
이는 이온 성 화합물은 두 나트륨 양이온 (NA에 의해 형성된다 + (S)과 음으로 하전 된 티오 음이온 2 O 3 - 중앙 황원자 따라서 (세 개의 산소 원자와 다른 황 원자에 부착되어있는) 접두사 삼촌), 공명 특성을 가진 단일 및 이중 결합을 통해. 고체는 단 사정 결정 구조로 존재합니다.
그림 1 : 티오 황산나트륨의 구조.
티오 황산나트륨은 아 황산나트륨 수용액 또는 수산화 나트륨 수용액으로 황을 가열하여 제조 할 수있다.
6NaOH 4S + → 나 2 S 2 O 3 + 2Na를 2 S + 3H 2 O
세계 보건기구 (WHO)의 필수 의약품 목록에있는 의약품으로 보건 시스템에 필요한 가장 효과적이고 안전한 의약품입니다 (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
물리 화학적 특성
티오 황산나트륨은 무수 형태의 경우 158.11g / mol, 5 수화물 형태의 경우 248.18g / mol의 분자량을 갖는다. 또한 밀도는 1,667g / ml입니다 (National Center for Biotechnology Information., 2017).
티오 황산나트륨은 독특한 향이없는 무색의 단 사정 결정입니다. 상기 고체는 풍 화성이며, 이는 공기에 노출 될 때 결정화 수의 손실에 의해 자체적으로 먼지로 환원 될 수 있음을 의미한다. 그 모습은 그림 2에 나와 있습니다.
그림 2 : 티오 황산나트륨의 모습.
이 화합물은 5 수화물 형태의 경우 융점이 48 ° C이고 100 ° C에서 분해되기 시작합니다. Na 2 S 2 O 3 는 물에 매우 잘 용해되어 용매 100ml 당 70g을 용해시킬 수 있습니다. 이 화합물은 에탄올에 거의 녹지 않는다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
티오 황산나트륨은 물에서 쉽게 해리되어 나트륨 및 티오 황산염 이온을 생성하는 중성 염입니다. Na 2 S 2 O 3 는 정상 조건에서 안정한 고체이지만 가열시 분해되어 황산나트륨과 폴리 설파이드 나트륨이 생성됩니다.
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
또한 묽은 산으로 처리하여 황과 이산화황을 생성 할 때 분해됩니다 (시계 반응이라고 함).
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
그것은 수성 요오드 용액과 화학 양 론적으로 (등 몰량) 반응하여 요오드 기반 적정을 위해 실험실에서 널리 사용됩니다.
반응성 및 위험
티오 황산나트륨 단결정.
티오 황산나트륨은 독성 물질이 아니며 의료용으로 사용됩니다. 그러나 분해되면 독성 황산화물 연기를 생성하여 눈, 피부 및 점막에 자극을 줄 수 있습니다.
이 화합물은 눈, 피부 및 호흡기를 자극 할 수 있습니다. 이 물질은 폐와 점막에 독성이 있습니다. 물질에 반복적으로 또는 장기간 노출되면 이러한 기관에 손상을 줄 수 있습니다.
화합물이 눈에 들어간 경우 콘택트 렌즈를 확인하고 제거해야합니다. 눈은 찬물로 최소 15 분 동안 충분한 물로 즉시 씻어야합니다.
피부에 닿은 경우, 오염 된 의복과 신발을 벗고 감염된 부위를 최소 15 분 동안 물로 즉시 헹궈 야합니다. 자극받은 피부를 완화 제로 덮으십시오. 재사용하기 전에 옷과 신발을 세탁하십시오. 접촉이 심하면 소독 비누로 씻고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮으십시오.
흡입의 경우 피해자를 서늘한 곳으로 옮겨야합니다. 호흡하지 않으면 인공 호흡이 실시됩니다. 호흡이 어려울 경우 산소를 공급하십시오.
화합물을 섭취 한 경우 의료진의 지시가없는 한 구토를 유발해서는 안됩니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같이 꽉 조이는 옷을 풉니 다.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다. (물질 안전 보건 자료 무수 티오 황산 나트륨, 2013).
응용
약
티오 황산나트륨은 시스플라틴 (암 치료제)의 부작용 중 일부를 줄이는 데 사용할 수 있습니다. 화학 요법 중 유출 관리에 사용됩니다. 티오 황산나트륨은 피하 조직을 침범 한 알킬화제를위한 기질을 제공하여 알킬화 및 조직 파괴를 방지합니다.
또한 시안화물 중독의 응급 치료 (US National Library of Medicine, SF)에 다른 약물과 함께 사용됩니다.
이 치료에서는 아질산 나트륨을 정맥 주사하여 시안화물 이온과 결합하여 일시적으로 시안 메 토글 로빈 형태로 전환하는 헤모글로빈을 생성합니다. 그 후, 티오 황산나트륨이 주입된다.
Thiosulfate는 효소 rhodanase의 기질 역할을하는데, 이는 시안화물을 훨씬 덜 독성이있는 티오 시아 네이트로의 전환을 촉매하여 소변으로 배설됩니다 (HSDB : SODIUM THIOSULFATE, 2003).
티오 황산나트륨은 또한 말기 신장 질환이있는 혈액 투석 환자의 석회화 치료제로 사용됩니다. 분명히 완전히 이해되지 않은 현상이 있으며, 이로 인해 일부 환자에서 심각한 대사성 산증이 발생합니다.
요오도 측정
티오 황산나트륨은 요오드와 화학 양 론적으로 반응하여 다음 반응에 따라 요오드화물을 생성합니다.
2Na를 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2- + 2I -
이 특성은 화합물이 요오드 측정에서 적정 제로 사용되도록합니다.
이 특별한 용도는 용존 산소에 대한 Winkler 테스트에서 긴 일련의 반응을 통해 물의 산소 함량을 측정하기 위해 확립 될 수 있습니다.
또한 용액 (예 : 과산화수소)에 포함 된 특정 화합물의 농도를 체적 측정하고 상업용 분말 표백제와 물에 포함 된 염소 함량을 측정하는 데 사용됩니다.
물 탈염
티오 황산 나트륨은 수족관, 수영장 및 스파에서 사용하기 위해 염소 수치를 낮추는 것을 포함하여 물을 탈염 소화하는 데 사용됩니다. 강.
환원 반응은 요오드 환원 반응과 유사하며, 티오 황산염은 차아 염소산염 (표백제의 활성 성분)을 감소시키고 그렇게함으로써 황산염으로 산화됩니다. 완전한 반응은 다음과 같습니다.
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
금 채굴
티오 황산나트륨은 금 추출을 위해 시안화물에 대한 대체 침출 제로 사용되는 성분입니다. 그러나 금 (I), 3- 이온과 강한 용해성 복합체를 형성합니다 .
이 접근법의 장점은 티오 황산염이 본질적으로 무독성이며 금의 시안화에 내화성이있는 광물 유형이 티오 황산염에 의해 침출 될 수 있다는 것입니다 (MG Aylmore, 2001).
참고 문헌
- EMBL-EBI. (2016 년 6 월 1 일). 티오 황산나트륨. ebi.ac.uk에서 복구 : ebi.ac.uk.
- HSDB : 티오 황산나트륨. (2003 년 5 월 3 일). toxnet에서 복구 됨 : toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). 금 -A 검토의 Thiosulfate 침출. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
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- S. 국립 의학 도서관. (SF). 티오 황산나트륨 (정맥으로). ncbi.nlm.nih.gov에서 복구되었습니다.