수산화 수성 금속 수은 (수은)가 2+의 산화수가있는 무기 화합물이다. 그것의 화학식은 Hg (OH) 2 입니다. 그러나이 종은 아직 정상적인 조건에서 고체 형태로 얻어지지 않았습니다.
수은 수은 또는 수은 수은은 알칼리 용액에서 수은 산화물 HgO의 형성에서 단기 일시적인 중간체입니다. 수은 산화물 HgO 용액에 대해 수행 된 연구에서 Hg (OH) 2 가 약염기 라는 것이 추론되었습니다 . 동반되는 다른 종은 HgOH + 및 Hg 2+ 입니다.
수은 (II) 수산화물의 화학식. 저자 : Marilú Stea.
수은 (OH) 2 는 수용액에서 석출되지 않았음에도 불구하고 매우 낮은 온도에서 수은과 수소 및 산소의 광화학 반응을 통해 얻어진다. 또한 Fe (OH) 3 와 함께 공침의 형태로 얻어 졌는데, 여기서 할로겐화 이온의 존재는 공침이 발생하는 pH에 영향을 미칩니다.
실험실 수준에서 쉽게 순수하게 얻을 수 없었기 때문에이 화합물에 대한 용도를 찾을 수 없으며 사용의 위험을 판단 할 수도 없습니다. 그러나 다른 수은 화합물과 동일한 위험을 내포한다고 추론 할 수 있습니다.
분자의 구조
수은 (II) Hg (OH) 2 수산화물의 구조 는 측면에 두 개의 산소 원자가있는 수은 원자에 의해 형성된 선형 중심 부분을 기반으로합니다.
수소 원자는이 중심 구조에 부착되어 있으며, 각 산소 옆에는 각 산소 주위를 자유롭게 회전합니다. 다음과 같이 간단한 방식으로 표현할 수 있습니다.
수은 (II) 수은의 이론적 구조. 저자 : Marilú Stea
전자 구성
금속 수은 Hg의 전자 구조는 다음과 같습니다.
5 일 10 6 초 2
희가스 크세논의 전자 구성은 어디에 있습니까?
상기 전자 구조를 관찰 할 때 수은의 가장 안정적인 산화 상태는 6s 층의 2 개의 전자가 손실 된 상태라는 것을 알 수있다.
Hg (OH) 2 수은 수은 에서 수은 (Hg) 원자는 2+ 산화 상태에 있습니다. 따라서 Hg (OH) 2 에서 수은은 다음과 같은 전자 구성을 갖습니다.
5 일 10
명명법
-수은 (II) 수산화물
-수은 수산화물
-이수산 화수은
속성
분자 무게
236.62g / 몰
화학적 특성
참조 된 정보에 따르면, Hg (OH) 2 는 알칼리성 수성 매질에서 HgO를 형성 할 때 일시적인 화합물 일 가능성이 있습니다 .
히드 록실 이온 (OH의 첨가 - 수은 이온의 수용액 내 수은) 2+ 리드가 수은 (OH) 어느 황색 고체 수은 (II) 산화물 HGO의 석출에 2 통과 에이전트 또는 일시적인.
수은 (II) 산화물. Leiem. 출처 : Wikipedia Commons.
수용액에서 Hg (OH) 2 는 물 분자를 빠르게 방출하고 고체 HgO가 침전되기 때문에 수명이 매우 짧은 중간체입니다.
수은 수은 Hg (OH) 2 를 침전시키는 것은 불가능했지만 , 수은 산화물 (II) HgO는 물에 다소 용해되어 "수산화물"이라는 종의 용액을 형성합니다.
"수산화물"이라고 불리는 물에있는이 종은 약한 염기이며 때로는 양쪽 성으로 작용하지만 일반적으로 Hg (OH) 2 는 산성보다 염기성이 더 높습니다.
HgO가 HClO 4에 용해되면 연구에 따르면 수은 이온 Hg 2+ , 일수은 수은 이온 HgOH + 및 수은 수은 Hg (OH) 2 의 존재가 나타납니다 .
이러한 수용액에서 발생하는 평형은 다음과 같습니다.
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
NaOH의 알칼리 용액에서 Hg (OH) 3- 종이 형성 됩니다.
구하기
순수한 수은 수산화물
수은 (II) 수산화물 Hg (OH) 2 는 수은 이온 Hg 2+ 용액에 알칼리를 첨가 하면 노란색 수은 산화물 HgO가 침전 되기 때문에 수용액에서 얻을 수 없습니다 .
그러나 2005 년 일부 연구자 들은 수은 Hg, 수소 H 2 및 산소 O 2 원소에서 시작하여 수은 아크 램프를 사용하여 2005 년에 처음으로 수은 수은 Hg (OH) 2 를 얻었습니다 .
수은 램프. D- 쿠루. 출처 : Wikipedia Commons.
반응은 광 화학적이며 고체 네온, 아르곤 또는 중수소의 존재하에 매우 낮은 온도 (약 5K = 5K)에서 수행되었습니다. 화합물 형성의 증거는 IR (적외선) 광 흡수 스펙트럼으로 얻었다.
이렇게 제조 된 Hg (OH) 2 는 경험 조건에서 매우 안정적입니다. 광화학 반응은 O-Hg-O 중간체를 통해 안정한 HO-Hg-OH 분자로 진행되는 것으로 생각됩니다.
수산화철 (III)과의 공침
황산 수은 (II) HgSO 4 및 황산 철 (III) Fe 2 (SO 4 ) 3 을 산성 수용액에 녹이고, 잠시 후 수산화 나트륨 NaOH 용액을 첨가하여 pH가 증가하기 시작하면 휴지 상태에서 Hg (OH) 2 와 Fe (OH) 3 의 공 침전물로 추론되는 고체가 형성됩니다 .
Hg (OH) 2 의 형성은 Fe (OH) 3 와의 공침에서 중요한 단계 인 것으로 밝혀졌습니다 .
Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 침전물에서 Hg (OH) 2 의 형성은 불화물, 염화물 또는 브롬화물과 같은 이온의 존재, 특정 농도 및 용액의 pH에 따라 크게 달라집니다.
플루오르 (F의 존재 - ) 5보다 큰 산도에서, 수은 (OH)의 공침 (2) 의 Fe (OH)와 3은 영향을받지 않는다. 그러나 4의 pH에서, 수은 간의 복합체의 형성 2+ 및 F - 수은 (OH)의 공침 방해 2 .
클로라이드의 존재 (CL의 경우, - ), 수은은 공침 (OH) 2는 바람직하게는 알칼리 매질에서, 7 이상의 pH를 발생한다.
브로마이드 (BR 언제 - ) 존재 , 수은은 공침 (OH) 2 에도 높은 pH, pH가 8.5 위 또는 염화 알칼리 이상에서 발생한다.
응용
이용 가능한 정보 출처를 검토 한 결과 , 아직 상업적 수준에서 제조되지 않은 화합물 인 수은 (II) Hg (OH) 2 수산화물 은 알려진 용도가없는 것으로 추론 됩니다.
최근 연구
2013 년 컴퓨터 시뮬레이션 기법을 사용 하여 기체 상태에서 Hg (OH) 2 의 수화와 관련된 구조적 및 에너지 적 특성을 연구했습니다 .
금속 리간드 배위 및 용 매화 에너지를 계산하고 Hg (OH) 2 의 수화 정도를 변경하여 비교했습니다 .
무엇보다도 이론적 인 산화 상태는 일반적으로 Hg (OH) 2에 할당 된 것으로 추정되는 2+ 대신 1+ 인 것으로 나타났습니다 .
위험
Hg (OH) 2 는 그 자체로 충분한 양이 분리되지 않아 상업적으로 사용되지 않았지만 구체적인 위험은 결정되지 않았지만 나머지 염분과 동일한 위험을 내포하고 있다고 추론 할 수 있습니다. 수은.
신경계, 소화계, 피부, 눈, 호흡기 및 신장에 유독 할 수 있습니다.
수은 화합물의 피부와의 흡입, 섭취 또는 접촉은 눈과 피부 자극, 불면증, 두통, 떨림, 장 손상, 기억 상실, 신부전에 이르기까지 다양한 손상을 일으킬 수 있습니다. 다른 증상.
수은은 국제적으로 오염 물질로 인정 받고 있습니다. 환경과 접촉하는 대부분의 수은 화합물은 토양과 퇴적물에 존재하는 박테리아에 의해 메틸화되어 메틸 수은을 형성합니다.
메틸 수은 할로겐화물. 작성자 : 업로드 한 사용자 : Rifleman 82. 출처 : 알 수 없음. 출처 : Wikipedia Commons.
이 화합물은 살아있는 유기체에 축적되어 토양에서 식물로, 거기에서 동물로 전달됩니다. 수생 환경에서는 매우 작은 종에서 큰 종으로 단시간에 이동하는 것이 훨씬 더 빠릅니다.
메틸 수은은 생명체, 특히 먹이 사슬을 통해 섭취하는 인간에게 독성 효과가 있습니다.
음식과 함께 섭취하면 신경독이기 때문에 형성과 성장에있어 뇌와 신경계에 손상을 줄 수 있기 때문에 임산부의 유아와 태아에게 특히 해 롭습니다.
참고 문헌
- Cotton, F. Albert 및 Wilkinson, Geoffrey. (1980). 고급 무기 화학. 제 4 판. John Wiley & Sons.
- Wang, Xuefeng 및 Andrews, Lester (2005). 고체 네온과 아르곤에서 Hg (OH) 2 의 적외선 스펙트럼 . 무기 화학, 2005, 44, 108-113. pubs.acs.org에서 복구되었습니다.
- Amaro-Estrada, JI, et al. (2013). Hg (OH) 2 의 수성 용 매화 : Hg (OH) 2- (H 2 O) n (n = 1-24) 구조의 에너지 및 동적 밀도 기능 이론 연구 . J. Phys. Chem. A 2013, 117, 9069-9075. pubs.acs.org에서 복구되었습니다.
- 이노우에, 요시카즈, 무네 모리, 마코토. (1979). 수은 (II)과 수산화철 (III)의 공침. 환경 과학 및 기술. 13 권, 4 호, 1979 년 4 월. pubs.acs.org에서 회수 됨.
- Chang, LW, et al. (2010). 신경계 및 행동 독성학. 포괄적 인 독성학에서. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
- Haney, Alan 및 Lipsey, Richard L. (1973). 실험실 조건에서 육상 먹이 사슬에서 메틸 수은 수산화물의 축적 및 영향. 환경. 오염. (5) (1973) pp. 305-316. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.