전자 커널 구성 : 구성, 예 - 화학 - 2025

소형 또는 커널 전자 구성 그의 양자 표기법 전자 및 에너지 준위의 수가 괄호 내의 희가스 부호로 약칭 IS 하나. 간단하고 빠르기 때문에 특정 요소에 대한 전자 구성을 작성할 때 매우 유용합니다.

'커널'이라는 단어는 일반적으로 원자의 내부 전자 껍질을 의미합니다. 즉, 전자가 원자가가 아니므로 화학 결합에 참여하지 않는 전자는 원소의 특성을 정의하지만. 은유 적으로 말하면, 커널은 에너지가 증가하는 일련의 궤도로 구성된 층을 가진 양파의 내부가 될 것입니다.

희가스 기호로 축약 된 전자 구성. 출처 : Gabriel Bolívar.

위의 이미지는 (녹색), (빨간색), (보라색) 및 (파란색)의 괄호 안에있는 4 개의 희가스에 대한 화학 기호를 다른 색상으로 보여줍니다.

각 점선 프레임에는 궤도를 나타내는 상자가 있습니다. 크기가 클수록 포함하는 전자 수가 많아집니다. 이는 다시 이러한 기호를 사용하여 더 많은 요소의 전자 구성을 단순화 할 수 있음을 의미합니다. 이것은 모든 표기법을 쓰는 시간과 에너지를 절약합니다.

주문 제작

커널 전자 구성을 사용하기 전에 이러한 구성을 작성하거나 작성하는 올바른 순서를 검토하는 것이 좋습니다. 이것은 대각선 규칙 또는 Moeller 다이어그램 (일부에서는 비 방법이라고 함)에 따라 관리됩니다. 이 다이어그램을 가지고 있으면 양자 표기법은 다음과 같습니다.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

이 일련의 양자 표기법은 힘들어 보입니다. 그리고 5주기 이후에 발견 된 원소의 전자 배열이 표현 될 때마다 기록되어야한다면 더욱 그러할 것입니다. 또한 문자열에는 전자가 없습니다. 상단 직각에는 숫자가 없습니다 (1s ² 2s ² 2p ⁶ …).

s 궤도는 두 개의 전자 (ns ² )를 "저장"할 수 있음을 기억해야합니다 . p 궤도는 총 3 개이므로 (위의 세 상자를보십시오) 6 개의 전자 (np ⁶ )를 수용 할 수 있습니다 . 그리고 마지막으로, d 궤도는 5 개이고 f는 7 개이며 총 10 개 (nd ¹⁰ )와 14 개 (nf ¹⁴ ) 전자가 있습니다.

전자 구성 약어

위에서 말했듯이, 우리는 양자 표기법의 이전 행을 전자로 채 웁니다.

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

모두 몇 개의 전자가 있습니까? 118. 그리고 그처럼 엄청난 수의 전자가 원자에서 대응하는 원소는 무엇입니까? 고귀한 가스 오가네 손에게, Og.

양자 번호 Z가 119와 같은 원소가 있다고 가정합니다. 그러면 원자가 전자 구성은 8s ^{1이됩니다} . 그러나 완전한 전자 구성은 무엇입니까?

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶ 8s ¹

전자 커널 구성은 무엇입니까? Is :

8 초 ¹

명백한 단순화 또는 약어에 유의하십시오. 기호에서 위에 기록 된 118 개의 전자가 모두 계산되므로이 불확실한 요소에는 119 개의 전자가 있으며 그중 하나만 원자가입니다 (주기율표에서 프랑슘 아래에 위치 함).

예

일반

이제 약어를 점진적으로 만들고 싶다고 가정합니다.

2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

1s ² 가로 대체되었습니다. 다음 고귀한 가스는 10 개의 전자를 가진 네온입니다. 이를 알면 약어가 계속됩니다.

3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

그런 다음 18 개의 전자와 함께 아르곤이 따릅니다.

4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

다음 희가스는 크립톤이기 때문에 약어는 다른 36 개의 전자에 의해 전진됩니다.

5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

크세논에는 54 개의 전자가 있으므로 약어를 5p 궤도로 이동합니다.

6 초 ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

지금 쯤이면 전자 구성이 항상 np 궤도로 축약된다는 것을 알게 될 것입니다. 즉, 고귀한 기체는 이러한 궤도를 전자로 채 웁니다. 마지막으로 라돈은 86 개의 전자를 가지고 있으므로 6p 궤도로 축약합니다.

7 초 ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

산소

산소에는 8 개의 전자가 있으며 완전한 전자 구성은 다음과 같습니다.

1s ² 2s ² 2p ⁴

우리가 사용할 수있는 유일한 약어는 1s ² 입니다. 따라서 전자 커널 구성은 다음과 같습니다.

2 초 ² 2p ⁴

칼륨

칼륨에는 19 개의 전자가 있으며 완전한 전자 구성은 다음과 같습니다.

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹

기호를 사용하여이 구성을 축약 할 수 있습니다. 뿐만 아니라 및. 아르곤은 칼륨에 가장 가까운 고귀한 가스이기 때문에 후자는 사용됩니다. 따라서 커널 전자 구성은 다음과 같습니다.

4 초 ¹

인도 사람

인듐에는 49 개의 전자가 있으며 완전한 전자 구성은 다음과 같습니다.

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ¹

크립톤은 인듐에 선행하는 가장 가까운 희가스이기 때문에 기호는 약어로 사용되며 커널 전자 구성이 있습니다.

5 초 ² 4d ¹⁰ 5p ¹

4d 궤도가 공식적으로 인듐 커널에 속하지는 않지만 전자는 금속 결합에 관여하지 않고 (적어도 정상적인 조건에서) 5s 및 5p 궤도의 전자와 관련됩니다.

텅스텐

텅스텐 (또는 볼프람)에는 74 개의 전자가 있으며 완전한 전자 구성은 다음과 같습니다.

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ⁴

다시, 우리는 그 앞에있는 가장 가까운 희가스를 찾습니다. 귀하의 경우에는 전체 5p 궤도를 갖는 크세논에 해당합니다. 따라서 우리는 양자 표기법 문자열을 기호로 대체하고 마침내 커널 전자 구성을 갖게됩니다.

6 초 ² 4f ¹⁴ 5d ⁴

참고 문헌

1. Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학. (제 4 판). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
3. 팻 테 이어. (2016). 전자 구성 다이어그램. 출처 : chemistryapp.org
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 년 12 월 5 일). 불활성 가스 코어 정의. 출처 : thoughtco.com/
5. Wikipedia. (2019). 전자 구성. 출처 : es.wikipedia.org